Question

【題目】如圖為元素周期表的一部分：
請參照元素①一⑨在周期表表中的位置，用化學用語回答下列問題：
（1）寫出元素⑥在周期表中的位置是 ．
（2）元素⑤、⑧、⑨的離子半徑由大到小的順序為 ．
（3）元素①④⑨形成原子個數(shù)比1：1：1化合物的電子式為；寫出元素⑤和⑧形成原子個數(shù)比2：1化合物的形成過程： ．
（4）元素⑤和⑥最高價氧化物水化物反應的離子方程式為 ．
（5）②的單質與⑧的最高價氧化物水化物濃溶液反應的化學方程式為 ， 若反應中有6.02×1023個電子發(fā)生轉移，則生成的氣體標準狀況下的體積為L．
（6）寫出一個方程式，證明元素⑧的非金屬性比元素⑨弱： ．

Answer 1

【答案】
（1）第三周期第ⅢA族
（2）S2﹣＞Cl﹣＞Na+
（3）；
（4）OH﹣+Al（OH）3=AlO2﹣+2H2O
（5）C+2H2SO4（濃） 2SO2↑+CO2↑+2H2O；16.8
（6）Cl2+H2S=S+2HCl
【解析】解：（1）⑥為Al元素，原子序數(shù)為13的元素，質子數(shù)為13，核外電子數(shù)為13，有3個電子層，最外層有3個電子，原子結構示意圖為 ，位于周期表中第三周期第ⅢA族，所以答案是：第三周期第ⅢA族；（2）電子層一樣多的原子，核電荷數(shù)越多半徑越小，Na+為10電子離子，S2﹣和Cl﹣均為18電子陰離子，故S2﹣＞Cl﹣ ， Na+為2個電子層，故半徑小于Cl﹣ ， 即S2﹣＞Cl﹣＞Na+ ， 所以答案是：S2﹣＞Cl﹣＞Na+；（3）元素①④⑨以原子個數(shù)比1：1：1形成的化合物為HClO，分子中O原子與Cl原子、H原子之間分別形成1對共用電子對，其結構式為H﹣O﹣Cl，電子式為： ，元素⑤和⑧形成硫化鈉，硫化鈉為離子化合物，一個鈉原子失去一個電子，一個硫原子得到兩個電子，則用電子式表示Na2S的形成過程為： ．所以答案是： ； ；（4）氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程方程式為：OH﹣+Al（OH）3=AlO2﹣+2H2O，所以答案是：OH﹣+Al（OH）3=AlO2﹣+2H2O；（5）②的單質與⑧的最高價氧化物水化物濃溶液反應，濃硫酸具有強的氧化性，與碳發(fā)生反應生成二氧化碳、二氧化硫和水．反應的化學方程式：C+2H2SO4（濃） 2SO2↑+CO2↑+2H2O，該反應中C（0→+4），每生成3mol氣體轉移4mol電子，若反應中有6.02×1023個電子發(fā)生轉移，n= = =1mol，則生成0.75mol氣體，則生成的氣體標準狀況下的體積為V=nVm=0.75mol×22.4L/mol=16.8L，所以答案是：C+2H2SO4（濃） 2SO2↑+CO2↑+2H2O；16.8L；（6）氯氣能氧化硫化氫生成硫單質，反應方程式為Cl2+H2S=S+2HCl，非金屬性S＜Cl，所以答案是：Cl2+H2S=S+2HCl．