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回答下列有關1-18號元素的問題（用化學式或元素符號表示）：
（1）與水反應最劇烈的金屬單質是    ．
（2）原子半徑最小的元素是    ．
（3）最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是    ．
（4）最高價氧化物對應水化物的酸性最強的酸是    ．
【答案】分析：（1）短周期元素中，與水反應最劇烈的是金屬性最強的金屬；
（2）原子半徑最小的元素在第一周期；
（3）最穩(wěn)定的氫化物應是非金屬性最強的元素對應的氫化物；
（4）最高價氧化物對應水化物的酸性最強的酸對應的元素的非金屬性最強．
解答：解：（1）1-18號元素中，Na的金屬性最強，是與水反應最劇烈的金屬，故答案為：Na；
（2）周期表中，原子的核外電子層數越少，半徑越小，同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑最小的是H元素，故答案為：H；
（3）最穩(wěn)定的氫化物應是非金屬性最強的元素對應的氫化物，非金屬元素中，非金屬性最強的元素是F元素，故答案為：HF；
（4）最高價氧化物對應水化物的酸性最強的酸對應的元素的非金屬性最強，F無正價，則最強的是HClO4，故答案為：HClO4．
點評：本題考查化學用語，題目難度不大，注意相關知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

回答下列有關1-18號元素的問題（用化學式或元素符號表示）：
（1）與水反應最劇烈的金屬單質是
Na
Na
．
（2）原子半徑最小的元素是
H
H
．
（3）最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是
HF
HF
．
（4）最高價氧化物對應水化物的酸性最強的酸是
HClO4
HClO4
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某種胃藥中抗酸劑為CaCO3．甲、乙兩同學為測定其中CaCO3含量，分別設計以下兩種方案（藥片中的其它成分與HCl和NaOH溶液均不反應）．請回答下列有關問題：
（1）甲同學擬用右圖裝置測量樣品與足量稀鹽酸反應生成CO2的體積，來分析CaCO3的含量．則①X的作用是
使廣口瓶內與分液漏斗內氣體壓強相等，便于溶液順利流下
使廣口瓶內與分液漏斗內氣體壓強相等，便于溶液順利流下

②B中不可改用飽和Na2CO3溶液，用離子方程式說明理由
CO32-+CO2+H2O=HCO3-
CO32-+CO2+H2O=HCO3-

（2）乙同學擬用以下操作測定樣品中CaCO3含量：
A．配制0.100mol/L HCl溶液和0.100mol/L NaOH溶液
B．取一粒藥片（0.100g），研碎后加入20mL蒸餾水
C．加入30mL 0.100mol/L 的鹽酸，充分反應
D．用0.100mol/L NaOH溶液中和過量的鹽酸至中性，共消耗NaOH溶液18.00mL
試回答下列問題：
①配制0.100mol/L HCl溶液100mL需要的玻璃儀器是
100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒
100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒

②該胃藥中CaCO3的質量分數是
60%
60%

（3）甲同學將實驗中獲得的17.92mL CO2 （標準狀況）通入10mL 0.100mol/L NaOH溶液中，判斷所得溶液的溶質是
Na2CO3、NaHCO3
Na2CO3、NaHCO3
（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?咸陽模擬）[化學-選修物質結構與性質]
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20號的元素，它們的原子序數依次增大．A與其他4種元素既不在同一周期也不在同一主族．B原子的L層有1對成對電子且其單質是空氣的主要成分．C原子的L層p軌道中有5個電子；D是周期表中1--18列中的第14列元素；D元素原子次外層電子數與最外層電子數之比為4：1． E跟C可形成離子化合物，其晶胞結構如右圖．請回答：
（1）A與D形成的最簡單化合物的分子式是
SiH4
SiH4
，該分子的立體構型是
正四面體
正四面體
．該分子屬于
非極
非極
（填“極性”或“非極性”）分子
（2）C與D形成的化合物晶體類型是
分子晶體
分子晶體
．B單質分子中含
1
1
個σ鍵
2
2
個π鍵
（3）C的電子排布圖

（4）從上圖中可以看出，E踉C形成的化合物的化學式為
CaF2
CaF2
；若設該晶胞的邊長為a cm，則該離子化合物晶體的密度是
78g/mol
6.02×1023mol-1
×4
a3cm3
78g/mol
6.02×1023mol-1
×4
a3cm3
（只要求列出算式）．
（5）電負性（用X表示）也是元素的一種重要性質，下表給出8種元素的電負性數值：
元素 Na Mg Al Si P S Cl K
電負性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 0.8
請回答下列有關問題：
①估計鈣元素的電負性的取值范圍：
0.8
0.8
＜X＜
1.2
1.2

②經驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于17時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlC13中形成的化學鍵的類型及其理由是
共價鍵，因為AlCl3中氯與鋁的電負性差值為1.5小于1.7，故AlCl3中化學鍵為共價鍵
共價鍵，因為AlCl3中氯與鋁的電負性差值為1.5小于1.7，故AlCl3中化學鍵為共價鍵
．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

回答下列有關1-18號元素的問題（用化學式或元素符號表示）：
（1）與水反應最劇烈的金屬單質是______．
（2）原子半徑最小的元素是______．
（3）最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是______．
（4）最高價氧化物對應水化物的酸性最強的酸是______．

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