Question

常溫下，向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計）。回答下列問題：

（1）寫出MOH在水溶液中的電離方程式                  

（2）MOH與HA恰好完全反應時，溶液呈_____性（填“酸”、“堿”或“中”），理由是（用離子方程式表示）__                 _____；此時，混合溶液中由水電離出的c(H⁺)__  _ 0.2 mol/L HA溶液中由水電離出的c(H⁺)（填“＞”“＜”或“=”）。

（3）寫出B點混合溶液中各離子濃度的大小關系_________           _；

（4）D點時，溶液中c(A^－)+c(HA)________2 c(M⁺)（填“＞”“＜”或“=”）；若此時測得混合溶液的pH = 3，則 c(HA) + c(H⁺) = __________mol/L（數字表達式，不必具體算出結果）

 

Answer 1

【答案】

（11分） （1）MOH＝M⁺ + OH^-（若寫可逆號扣1分）（2分）    

（2）堿（1分）  A^- + H₂O HA + OH^-（2分）    >  （1分） 

（3）[M⁺] = [A^-]>[H⁺]=[OH^-] （2分）    

(4) =  （2分）   0.05 + 10^-11  (若只寫0.05不得分)（2分）

【解析】

試題分析：（1）根據圖像可知，當加入13mlHA時，HA是過量的，但溶液顯中性，這說明MOH一定是強堿，而HA是弱酸，則MOH在水溶液中的電離方程式為MOH＝M⁺ + OH^-。

（2）由于HA是弱酸，MOH是強堿，則MOH與HA恰好完全反應時，生成的MA水解，溶液呈堿性，水解方程式是A^- + H₂O HA + OH^-。HA是弱酸，抑制水的電離，而水解促進水的電離，所以混合溶液中由水電離出的c(H⁺)＞0.2 mol/L HA溶液中由水電離出的c(H⁺)。

（3）B點溶液顯中性，則根據電荷守恒可知[M⁺]＝[A^-]>[H⁺]＝[OH^-]。

（4）D點溶液中的溶質是MA和HA，且二者的濃度是相等的，所以根據物料守恒可知，c(A^－)+c(HA)＝2 c(M⁺)。有電荷守恒可知c(A^－)+c(OH^-)＝c(M^＋)+c(H⁺)，則c(HA) + c(H⁺)＝c(OH^－)+ c(M^＋)＝10^-11＋0.05。

考點：考查弱電解質的電離、鹽類水解、溶液中離子濃度大小比較和有關計算

點評：該題是中等難度的試題，試題貼近高考，綜合性強，試題基礎性強，側重能力的培養(yǎng)和解題方法的指導，主要是考查學生分析和解決問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力。該題的關鍵是明確溶液中離子的幾種守恒關系，即電荷守恒、物料守恒及質子守恒。