【題目】下列有關物質性質的應用正確的是

A．氯化鋁是一種電解質，可用于電解法制鋁

B．二氧化硅不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸

C．生石灰能與水反應，可用來干燥氯氣

D．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑

【答案】D

【解析】

試題A、氯化鋁屬于分子晶體，熔融狀態(tài)下，不導電，工業(yè)上常電解氧化鋁得到鋁單質，故說法錯誤；B、石英成分是二氧化硅，二氧化硅性質穩(wěn)定，不與強酸反應，但能與HF反應，SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O，故說法錯誤；C、氯氣可以和堿反應，不能用生石灰干燥，故說法錯誤；D、液氨氣化：由液體變成氣體，從外界吸收能量，可用作制冷劑，故說法正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某恒容密閉容器中充入等物質的量的A 和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)+xB(g)2C(g)，達到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應的一個條件，測得容器中物質的物質的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如圖所示：

下列說法中正確的是

A. 30 min～40 min 之間該反應使用了催化劑

B. 反應方程式中的x=2，正反應為吸熱反應

C. 30 min 時條件的變化是降低壓強，40 min 時條件的變化是升高溫度

D. 前20 min A 的平均反應速率為0.08 molL﹣1min﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），結構如下圖所示。人體缺乏這種維生素C易得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸。維生素C易被空氣中的氧氣氧化。在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都含維生素C，如新鮮的橙汁中維生素C的含量在500 mg/L左右。下列關于維生素C的敘述錯誤的是 （ ）

A. 維生素C能使溴水褪色

B. 維生素C特別容易失去電子，是較強的還原劑

C. 維生素C可發(fā)生水解反應

D. 維生素C不能發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某一恒溫恒壓容器中發(fā)生如下反應：A(g)+B(g)2C(g)+D(g)△H<0。t1時刻達到平衡后，在t2時刻改變某一條件，其反應過程如圖。下列說法正確的是

A. t2時刻改變的條件可能是向密閉容器中加C

B. I、II兩過程達到平衡時，A的體積分數(shù)I >II

C. 0~t2時，V正>V逆

D. I、II兩過程達到平衡時，平衡常數(shù)I

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列操作過程中，利用物質的氧化性的是（ ）

A.明礬凈化水B.純堿除去油污

C.臭氧用于餐具消毒D.食醋清洗水垢

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某條件下，某氣態(tài)烴1體積只能與1體積溴蒸氣發(fā)生加成反應，生成溴代烷，1 mol此溴代烷可與4 mol Cl2發(fā)生完全取代反應，則該烴的結構簡式為(　　)

A. CH2==CH2 B. CH3CH==CH2

C. CH3CH3 D. CH2==CH—CH==CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在化學反應中，反應物轉化成生成物，必然發(fā)生能量的變化．
（1）下列說法正確的是 ．
A.化學反應的實質就是舊化學鍵的斷裂，新化學鍵的形成，在化學反應中，反應物轉化為生成物的同時，必然發(fā)生能量的變化
B.所有的放熱反應都能設計成一個原電池
C.放熱反應發(fā)生時不一定要加熱，但吸熱反應必須要加熱才能發(fā)生
D.可逆反應在一定條件下有一定的限度，當反應進行到一定限度后，反應不再進行
（2）25℃、101kPa條件下，16g液態(tài)N2H4與雙氧水充分反應生成氮氣和氣態(tài)水放出320.8kJ熱量，寫出熱化學方程式 ．
（3）101kPa條件下，氮氣和氫氣反應生成氨氣的能量變化如圖示意： 又已知：①b=1219；
②25℃、101kPa下N2（g）+3H2 （g）═2NH3 （g）△H=﹣184kJmol﹣1 ， 則a= ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 糖類、油脂、蛋白質均能發(fā)生水解

B. 材料聚氯乙烯能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應

C. CH3CH(CH3)2 光照下與氯氣反應,生成四種一氯代物

D. 汽油、植物油的主要成分分別為烴和酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫能源是21世紀極具開發(fā)前景的新能源之一，它既是綠色能源，又可循環(huán)使用。如圖是氫能源循環(huán)體系圖（X是H2O；Y是H2、O2)。回答下列問題：

(1)從能量轉換的角度看，過程II主要是將___能轉化為____ 能。

(2)在該燃料電池中，H2所在的一極為_____極；若電解質溶液為堿性的KOH溶液，試寫出兩極的電極方程式:正極_______負極______________

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