Question

11．化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)，本質(zhì)是v_正=v_逆≠0，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)的標(biāo)志是反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變．水是一種極弱的電解質(zhì)，電離方程式簡(jiǎn)寫為H₂OH⁺+OH^-，常溫下，純水中的c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7mol/L； 水的離子積常數(shù)可表達(dá)為Kw=c（H⁺）c（OH^-），只受溫度影響，升高溫度時(shí)，Kw變大．

Answer 1

分析 化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)，本質(zhì)是正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)的標(biāo)志是反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變．水是一種極弱的電解質(zhì)，常溫下，純水中的c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7mol/L，水的離子積常數(shù)可表達(dá)為Kw=c（H⁺）c（OH^-），只受溫度影響．

解答 解：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)，本質(zhì)是正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)的標(biāo)志是反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變．水是一種極弱的電解質(zhì)，電離方程式簡(jiǎn)寫為H₂OH⁺+OH^-，常溫下，純水中的c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7mol/L； 水的離子積常數(shù)可表達(dá)為Kw=c（H⁺）c（OH^-），只受溫度影響，升高溫度時(shí)，Kw變大；
故答案為：可逆反應(yīng)；v_正=v_逆≠0；濃度；電解質(zhì)；H₂OH⁺+OH^-；1×10^-7mol/L；c（H⁺）c（OH^-）；變大．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了可逆反應(yīng)的特征，水的電離原理，比較簡(jiǎn)單，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．