Question

酸雨是指pH小于5.6的雨水、凍雨、雪、雹、露等大氣降水。研究表明，酸雨對(duì)土壤、水體、森林、建筑、名勝古跡等人文景觀均帶來嚴(yán)重危害，不僅造成重大經(jīng)濟(jì)損失，更危及人類生存和發(fā)展。酸雨的形成與大氣中二氧化硫及氮氧化物的排放量有關(guān)�，F(xiàn)在中國(guó)已是僅次于歐洲和北美的第三大酸雨區(qū)。

(1)機(jī)動(dòng)車所排放的廢氣中主要含CO及NO_x，二者可造成光化學(xué)煙霧，NO_x又是酸雨形成的重要幫兇，寫出NO₂與SO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________；為使摩托車尾氣達(dá)標(biāo)排放，可在排氣筒中安裝一催化凈化裝置，使尾氣轉(zhuǎn)化為無毒氣體放出，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________________________________________________。

(2)某火力發(fā)電廠為除去有害氣體SO₂并變廢為寶，采用燃?xì)饷摿蛐鹿に�，如圖1-6-9所示。寫出燃?xì)饷摿蚬に囍械幕瘜W(xué)反應(yīng)方程式：________________；同時(shí)該工藝可副產(chǎn)__________。

圖1-6-9

(3)SO₂也是合成硫酸工廠排出的主要污染氣體，通常用氨水來吸收，寫出反應(yīng)方程式______________；生成的鹽既可作肥料，又可與濃硫酸反應(yīng)生成SO₂再用于合成硫酸，實(shí)現(xiàn)循環(huán)操作，該化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)室中，一般用氫氧化鈉溶液吸收尾氣SO₂，離子反應(yīng)方程式為____________________。

Answer 1

解析:(1)NO₂具有較強(qiáng)氧化性，SO₂具有還原性，二者反應(yīng)生成SO₃和NO。若在催化凈化裝置中，尾氣中的CO與NO_x反應(yīng)生成N₂和CO₂。

(2)燃?xì)饷摿蚬に囀窃诟邷叵聦⒚喝紵�產(chǎn)生的氣體，與空氣混合，并通過與石灰石粉末接觸，發(fā)生反應(yīng)而生成CaSO₄。

(3)由于題目中沒有限定SO₂與氨水的相對(duì)量，故二者反應(yīng)可生成(NH₄)₂SO₃或NH₄HSO₃。

(4)在實(shí)驗(yàn)室中，常用足量的堿溶液吸收SO₂，生成亞硫酸鹽，防止SO₂污染環(huán)境。

答案:(1)NO₂+SO₂====NO+SO₃

2CO+2NO2CO₂+N₂

(2)2SO₂+2CaCO₃+O₂====2CaSO₄+2CO₂石膏

(3)SO₂+2NH₃·H₂O====(NH₄)₂SO₃+H₂O(或SO₂+NH₃·H₂O====NH₄HSO₃)

(NH₄)₂SO₃+H₂SO₄====(NH₄)₂SO₄+SO₂↑+H₂O

(4)2SO₂+4 OH^-====+2H₂O