4．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號XYZMRQ
原子半徑（×10-10m）1.860.991.431.600.750.74
主要化合價最高正價+1+7+3+2+5--
最低負(fù)價---1------3-2
下列說法正確的是（　　）
A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵
B．X、Z、M的單質(zhì)分別與水反應(yīng)，Z最劇烈
C．X、Z、R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)
D．Y的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性一定強(qiáng)于R的氧化物對應(yīng)水化物的酸性

分析 短周期元素中，Y有+7、-1價，則Y為Cl；Q有-2價，處于ⅥA族，沒有最高價，Q為O元素；R有+5、-3價，處于VA族，原子半徑小于Cl，故R為N元素；X、M、Z的最高正價分別為+1、+2、+3，沒有負(fù)化合價，分別處于IA族、ⅡA族、ⅢA族，原子半徑X＞M＞Z＞Cl，故X為Na、M為Mg、Z為Al，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)性質(zhì)解答．

解答 解：短周期元素中，Y有+7、-1價，則Y為Cl；Q有-2價，處于ⅥA族，沒有最高價，Q為O元素；R有+5、-3價，處于VA族，原子半徑小于Cl，故R為N元素；X、M、Z的最高正價分別為+1、+2、+3，沒有負(fù)化合價，分別處于IA族、ⅡA族、ⅢA族，原子半徑X＞M＞Z＞Cl，故X為Na、M為Mg、Z為Al．
A．元素X和Q形成的化合物為氧化鈉、過氧化鈉，過氧化鈉中含有離子鍵、共價鍵，故A錯誤；
B．金屬性X（Na）＞M（Mg）＞Z（Al），單質(zhì)與水反應(yīng)中X（Na）最劇烈，故B錯誤；
C．X、Z、R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁、硝酸，氫氧化鈉與硝酸發(fā)生中和反應(yīng)，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，故C正確；
D．應(yīng)是Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性一定強(qiáng)于R的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性，不是最高價含氧酸則不一定，如HClO為弱酸，硝酸為強(qiáng)酸，故D錯誤．
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度中等，根據(jù)化合價與原子半徑推斷元素是解題關(guān)鍵，注意元素周期律的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．燃燒1g乙醇（液態(tài)）生成CO2氣體和液態(tài)水放出熱量為29.7KJ，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O△H=-29.7 kJ/mol
B．C2H5OH（l）+3O2 （g）═2CO2 （g）+3H 2 O（l）△H=-1366.2kJ/mol
C．C2 H5 OH（l）+3O2 （g）═2CO2 （g）+3H 2O（g）△H=+29.7 kJ/mol
D．C2H5OH（l）+3O2 （g）═2CO2 （g）+3H 2 O（l）△H=+1366.2kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．從2015年1月1日起我國施行新的《環(huán)境保護(hù)法》．下列做法不應(yīng)該提倡的是（　�。�
A．將煤汽化和液化，得到清潔的燃料和化工原料
B．用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料，減少白色污染
C．加強(qiáng)生活污水的脫氮除磷的處理，遏制水體富營養(yǎng)化
D．研究采煤、采油新技術(shù)，盡量提高其產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)快速發(fā)展的需求

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．為了測定含氰廢水中CN-的含量，某化學(xué)小組利用圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．關(guān)閉活塞a，將100ml含氰廢水與過量NaClO溶液置于裝置B的圓底燒瓶中充分反應(yīng)，打開活塞b，滴入稀硫酸溶液，然后關(guān)閉活塞b．

已知裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)為：
CN-+ClO-=CNO-+Cl-
2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O
副反應(yīng)為：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
（1）裝置D的作用是防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入C裝置．
（2）反應(yīng)過程中，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有白色沉淀生成，溶液的紅色逐漸褪色．
（3）待裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，打開活塞a，緩慢通入一段時間的空氣，目的是將反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部排入C裝置并被Ba（OH）2完全吸收
（4）反應(yīng)結(jié)束后，裝置C中生成39.4mg沉淀，則廢水中C（CN-）=0.002mol．L-1．
（5）對上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行合理改進(jìn)，可通過直接測量裝置C反應(yīng)前后的質(zhì)量變化，測定廢水中CN-的含量．設(shè)計合理實(shí)驗(yàn)方案在裝置B、C之間依次連接盛有CCl4、濃硫酸的洗氣瓶．
儀器自選．供選擇的試劑：濃硫酸、NaOH溶液、飽和食鹽水、飽和NaHCO3溶液、CCl4．
（6）利用如圖2所示裝置可以除去廢水中的CN-．控制溶液PH為5.2--6.8時，CN-轉(zhuǎn)化為C2O42-和NH4+．
①氣體a的化學(xué)式為H2．
 ②陽極的電極反應(yīng)式為2CN-+4H2O-2e-=C2O42-+2NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于F、Cl、Br、I相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中，不正確的是（　�。�
A．單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深
B．單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨核電荷數(shù)的增加而升高
C．它們的氫化物的還原性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)
D．它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）鋅錳干電池是應(yīng)用最普遍的電池之一（如圖1所示），鋅錳干電池的負(fù)極材料是鋅，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為：Zn-2e-=Zn2+．若反應(yīng)消耗32.5g 負(fù)極材料，則電池中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA或6.02×1023．
（2）目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池其電池總反應(yīng)式可以表示為：Cd+2NiO（OH）+2H2O$?_{充電}^{放電}$2Ni（OH）2+Cd（OH）2，已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均難溶于水，但能溶于酸，以下說法中正確的是B．
①以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)           ②以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)
③充電時化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?nbsp;      ④放電時化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?br />A．①③B．②④C．①④D．②③
（3）圖2為甲烷氧氣燃料電池的構(gòu)造示意圖，電解質(zhì)溶液的溶質(zhì)是KOH．則X極為電池的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極，X極的電極反應(yīng)方程式為CH4+10OH--8e-=7H2O+CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．我國藥物化學(xué)家屠呦呦因研究合成抗瘧疾新藥青蒿素與雙氫青蒿素而被授予2015年諾貝爾生理學(xué)、醫(yī)學(xué)獎．青蒿素的一種化學(xué)合成部分工藝流程如圖：

已知：羰α-H可發(fā)生反應(yīng)
（1）化合物D的分子式為C20H28O2，D分子中所含有的官能團(tuán)名稱是羰基、醚鍵．
（2）烴分子中含-OH叫醇，含-SH叫硫醇，此合成中用到的物質(zhì)用系統(tǒng)命名法命名，它的名稱是1，3-丙二硫醇；反應(yīng)B→C，實(shí)際上可看作兩步進(jìn)行，依次發(fā)生的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)、消去反應(yīng)．
（3）請寫出在A的同系物中，其相對分子質(zhì)量最小的分子與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH2=CH-CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH2=CH-COONH4+2Ag+3NH3+H2O．
（4）合成路線中設(shè)計E→F、G→H的目的是保護(hù)羰基．
（5）A在Sn-β沸石作用下，可異構(gòu)為異蒲勒醇，已知異蒲勒醇分子有3個手性碳原子，異蒲勒醇分子內(nèi)脫水再與一分子H2加成可生成，則異蒲勒醇的結(jié)構(gòu)簡式為：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知醛和醛之間可發(fā)生加成反應(yīng)，下列物質(zhì)不是醛加成產(chǎn)物的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl3中含有碳氯鍵數(shù)目為0.3NA
B．25℃時，0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為0.02NA
C．28gN2和CO的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA
D．1molNa2O和1molNa2O2的混合物中，含有的離子總數(shù)為7NA

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