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15．將2.4g某金屬加入到100 mL 2mol/L的硫酸溶液中，當硫酸濃度降到原濃度的一半時（設溶液體積不變），金屬還沒有全部溶解．該金屬可能是（　�。�
A．NaB．MgC．AlD．Fe

分析 稀硫酸濃度降低，說明金屬與稀硫酸能反應生成氫氣，令金屬的相對原子質量為a、反應中化合價為b，消耗一半硫酸時金屬有剩余，根據(jù)電子轉移守恒列不等式，結合選項討論確定．

解答 解：參加反應的硫酸物質的量=0.1L×2mol/L×$\frac{1}{2}$=0.1mol，令金屬的相對原子質量為a、反應中化合價為b，金屬還沒有全部溶解，根據(jù)電子轉移守，則$\frac{2.4}{a}$×b＞0.1×2，
A．反應中Na的相對原子質量為23反應中化合價為+1價，代入計算得$\frac{2.4}{23}$×1＜0.1×2，故A錯誤；
B．反應中Mg的相對原子質量為24、反應中化合價為+2價，代入計算得$\frac{2.4}{24}$×2=0.2，故B錯誤；
C．反應中Al的相對原子質量為27、反應中化合價為+3價，代入計算得$\frac{2.4}{27}$×3＞0.1×2，符合題意，故C正確；
D．反應中Fe的相對原子質量為56、反應中化合價為+2價，代入計算得$\frac{2.4}{56}$×2＜0.2，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查根據(jù)方程式計算、氧化還原反應計算，難度不大，注意利用電子轉移守恒方法簡化計算，轉移討論法的利用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰．X的核電荷數(shù)是Y核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y．下列說法正確的是（　　）
A．還原性：X的氫化物＞Y的氫化物＞Z的氫化物
B．簡單離子的半徑：Y的離子＞Z的離子＞M的離子＞X的離子
C．YX2、M2Y都含有極性鍵
D．Z元素的最高價氧化物的水化物的化學式為H2ZO4

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．碳酸鈉與工農業(yè)生產、日常生活緊密相關．工業(yè)碳酸鈉大多采用侯氏制堿法制取，所得碳酸鈉樣品中往往含有少量 NaCl，現(xiàn)欲測定樣品中 Na2CO3的質量分數(shù)，某探究性學習小組分別設計了如下實驗方案．請回答下列有關問題：方案一：沉淀分析法
（1）把一定質量的樣品溶解后加入過量的 CaCl2溶液，將所得沉淀過濾（填操作）、洗滌、烘干、稱量．方案二：氣體分析法
（2）把一定量的樣品與足量硫酸反應后，用如圖1所示裝置測定產生 CO2的體積，B 中的溶液最好選用飽和NaHCO3溶液．

方案三：質量差分析法
（3）把一定質量的樣品和足量的稀硫酸反應，采用如圖2所示裝置，通過稱量反應前后盛有堿石灰的 C 干燥管的質量，利用其質量差求算樣品的純度．
該實驗的操作步驟有：
①在C、D干燥管內填滿堿石灰，稱量C干燥管及其中堿石灰總質量為m g；
②取 n g 樣品裝入廣口瓶中；③檢驗裝置的氣密性；
④緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱量 C干燥管及其中固體總質量為 w g；
⑤關閉止水夾；⑥打開止水夾；⑦緩慢加入稀硫酸至不再產生氣體為止；⑧緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘．
Ⅰ：正確的操作順序是（填序號）：
③→②→⑥→⑧→⑤→①→⑦→⑥→④．Ⅱ：若去掉裝置 D，測定結果偏大．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．a、b、c三種物質的溶解度曲線如圖所示．取等質量t2℃的a、b、c三種物質的飽和溶液，分別蒸發(fā)等量水后恢復至t2℃．下列說法不正確的是
（　�。�
A．原飽和溶液中，溶質的質量分數(shù)a＞b=c
B．恢復至t2℃時，析出溶質的質量a＞b=c
C．恢復至t2℃時，三種溶液一定都是飽和溶液
D．若繼續(xù)降溫至t1℃，三種溶液一定都是飽和溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．NaOH的摩爾質量為40 g
B．1 mol O2的質量與它的相對分子質量相等
C．1 mol OH-的質量為17 g•mol-1
D．氦氣的摩爾質量（單位g•mol-1）在數(shù)值上等于它的相對原子質量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．利尿酸在奧運會上被禁用，其結構簡式如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．利尿酸的衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14O4Cl2
B．利尿酸不能發(fā)生酯化反應
C．1 mol利尿酸能與7 mol H2發(fā)生加成反應
D．利尿酸不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　　）
A．用鉑絲蘸取某白色晶體，放在無色的燈焰上灼燒，火焰呈黃色，說明該固體一定不含鉀鹽
B．某溶液中加入AgNO3溶液，再加入足量稀HNO3仍有白色沉淀，說明溶液中一定有Cl-
C．某溶液中加入BaCl2溶液和足量稀HCl后，仍有白色沉淀，則原溶液中一定有SO42-
D．某溶液中加入NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口無顏色變化，說明原溶液中一定無NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．A、B、C、D、E為中學化學常見的單質或化合物，相互轉化關系如圖1所示（圖中產物略去）

（1）若A是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；C、D均為空氣的主要成分；E是一種無色、無味的有毒氣體．寫出反應Ⅱ的化學方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
（2）若A是淡黃色固體化合物；常溫下D是無色氣體；C中含有的陰、陽離子均為10電子的粒子．①C中所含化學鍵的類型是離子鍵和共價鍵，②寫出反應Ⅲ的離子方程式：2OH-+CO2═CO32-+H2O．
（3）將一定量（2）中的氣體D通入2L C的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產生的氣體與HCl的物質的量的關系如圖2（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．
①O點溶液中所含溶質的化學式為NaOH、Na2CO3；a點溶液中各離子濃度由大到小的關系是c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
②標況下，通入氣體D的體積為44.8L，C溶液的物質的量濃度為2.5mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在2A+B?3C+5D反應中，表示該反應速率最快的是（　　）
A．v（A）=0.5 mol/（L•s）B．v（B）=0.3 mol/（L•s）C．v（C）=0.8 mol/（L•s）D．v（D）=60 mol/（L•min）

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