下列粒子中，與NH4+具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是

A．OH— B．F－ C．Na+ D．NH3

C

解析試題分析：NH4+的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是11、10。A、OH—的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是9、10，不相同，錯誤；B、F－的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是9、10，不相同，錯誤；C、Na+的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是11、10，正確；D、NH3的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是10、10，不相同，錯誤，答案選C。
考點：考查對微粒的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)的判斷

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Y元素形成的單質(zhì)，常溫下丙和己均為氣體。已知反應(yīng)：甲+乙丁+己，甲+丙戊+己；常溫下0．01 mol·L-1丁溶液的pH為12。下列說法正確的是

A．元素X在周期表中的位置為第2周期ⅥA族
B．元素X、Y、Z的原子半徑由大到小的順序為r(Z)>r(Y)>r(X)
C．1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6．02×1023
D．1．0 L0．1 mol·L-1戊溶液中陰離子的總物質(zhì)的量小于0．1 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

依據(jù)元素周期表及元素周期律,下列推斷正確的是

A．同周期主族元素的原子形成的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同
B．C比Si的原子半徑小,CH4的穩(wěn)定性比SiH4弱
C．Na、Mg、Al失電子能力和其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性均依次減弱
D．在元素周期表金屬與非金屬的分界處可以尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

甲、乙兩種非金屬性質(zhì)比較：
①甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低；
②甲單質(zhì)能氧化乙原子的陰離子；
③最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比較，甲比乙的強；
④與金屬反應(yīng)時甲原子得電子的數(shù)目比乙多；
⑤甲單質(zhì)比乙單質(zhì)容易與氫氣化合。
上述項目中能夠說明甲比乙的非金屬性強的是

A．①②⑤B．③④⑤C．②③⑤D．②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示， 其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是

A．非金屬性：Z＜T＜X
B．R與Q的電子數(shù)相差26
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R ＜T＜Q
D．最高價氧化物的水化物的酸性：T＞Q

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知X、Y均為1～18號之間的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序數(shù)小于X的原子序數(shù)，則兩種元素的原子序數(shù)之和為(    )

A．19 B．18 C．27 D．9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

推算原子序數(shù)為6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。

原子序數(shù)
6
13
34
53
88
周期
 
 
 
 
 
族
 
 
 
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)。

A．Li是最活潑金屬,F是最活潑非金屬
B．Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2強
C．元素周期表有7個主族,7個副族,1個0族,1個Ⅷ族,共16縱行
D．的核外電子數(shù)目為18,則X在第四周期第ⅡA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

1941年才第一次制得鹵素的第五個成員——砹(At)。下列關(guān)于砹及其化合物的性質(zhì)的預(yù)測中,不正確的是(　　)。

A．砹與堿金屬單質(zhì)鈉能發(fā)生反應(yīng)生成NaAt
B．鹵素陰離子的還原性強弱次序是:F->Cl->Br->I->At-
C．砹的最高價氧化物對應(yīng)水化物(HAtO4)的酸性比高碘酸(HIO4)的酸性弱
D．砹的氣態(tài)氫化物(HAt)比溴化氫的穩(wěn)定性弱

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