Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價態(tài)的含氧酸
• B、若ⅡA某元素的原子序數(shù)為m，則同周期ⅢA元素的原子序數(shù)一定為m+11
• C、在BrCH=CHBr分子中，C-Br鍵采用的成鍵軌道是sp-p
• D、由IA族和VIA族元素形成的原子個數(shù)比為1：1、電子總數(shù)為38的化合物，可能是含有共價鍵的離子化合物

Answer 1

考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應用,元素周期律的作用,離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),共價鍵的形成及共價鍵的主要類型

專題：元素周期律與元素周期表專題,化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A．O、F沒有含氧酸；
B．ⅡA某元素的原子序數(shù)為m，若在短周期時同周期ⅢA元素的原子序數(shù)為m+1；
C．BrCH=CHBr分子中，C-Br為共價單鍵，Br的p軌道與C的雜化軌道成鍵；
D．IA族和VIA族元素形成的原子個數(shù)比為1：1、電子總數(shù)為38的化合物，為Na₂O₂．

解答： 解：A．O、F沒有含氧酸，有正價的非金屬元素能生成不同價態(tài)的含氧酸，故A錯誤；
B．ⅡA某元素的原子序數(shù)為m，若在短周期時同周期ⅢA元素的原子序數(shù)為m+1，在4、5周期相差11，在6、7周期相差25，故B錯誤；
C．BrCH=CHBr分子中，C-Br為共價單鍵，Br的p軌道與C的sp²軌道成鍵，故C錯誤；
D．IA族和VIA族元素形成的原子個數(shù)比為1：1、電子總數(shù)為38的化合物，為Na₂O₂，含共價鍵和離子鍵，為離子化合物，故D正確，
故選D．

點評：本題考查較綜合，涉及元素的性質(zhì)、元素周期表結(jié)構(gòu)及應用、化學鍵及雜化成鍵等，綜合性較強，把握元素周期表及元素的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．