【題目】在一定溫度下,將2 mol SO2和1 mol O2充入一固定容積的密閉容器中,在催化劑作用下發(fā)生如下反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　ΔH=-197 kJ·mol-1,當達到化學平衡時,下列說法中正確的是

A.SO2和SO3共2 mol

B.生成SO3 2 mol

C.放出197 kJ熱量

D.含氧原子共12 mol

【答案】A

【解析】

A. 在此可逆反應中，由于SO2與SO3的化學計量數(shù)相同，有多少SO2參加反應，就生成多少SO3，所以SO2和SO3的物質的量之和是一個定值，共2 mol，A正確；

B. 因為反應可逆，所以2molSO2不可能完全轉化為SO3，B錯誤；

C. 從熱化學方程式可以看出，只有2molSO2完全反應時，才放出197 kJ熱量，但反應可逆，SO2不可能完全轉化，所以放出的熱量一定小于197 kJ，C正確；

D. 按原子守恒原則，反應物中含氧原子2×2mol+2×1mol=6mol，所以混合物含氧原子不可能為12 mol，D錯誤。

故選A。

練習冊系列答案
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【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學反應：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡時c(NO)與溫度T的關系如圖所示，則下列說法正確的是（ ）

A.該反應的ΔH>0

B.若該反應在T1、T2℃時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

C.在T2℃時，若反應體系處于狀態(tài)D，則此時v正>v逆

D.若狀態(tài)B、C、D的壓強分別為p(B)、p(C)、p(D)，則p(C)=p(D)>p(B)

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【題目】2020年1月9日，南京大學物理學院高力波教授團隊，探索出了一種可控生長超平整石墨烯的方法，該方法有望推廣到新材料、新能源等重要研究領域。

(1)如圖圖1和圖2所示，科學家可以用特殊的膠帶將石墨不斷地粘撕得到石墨烯，是因為___。

(2)石墨烯中碳原子的雜化方式為___，12g石墨烯中含有___個如圖所示的六元環(huán)。

(3)石墨晶體中碳碳鍵的鍵長___金剛石晶體中碳碳鍵的鍵長(填“>”“<”或“=”)，原因是___。

(4)如圖圖2和圖3中，石墨烯轉化為氧化石墨烯時，1號C與其相鄰C原子間鍵能的變化是___(填“變大”、“變小”、“不變”)。

(5)曹原等研制得了具有超導特性的雙層石墨烯新材料，手機一旦裝上石墨烯電池，充電時間將被縮短為16分鐘。將石墨烯逐層疊起來就是石墨，如圖圖4是石墨晶體的六方晶胞結構。

①在下列四邊形內畫出石墨晶胞沿c軸的投影___(用“”標出碳原子位置)。

②如果石墨晶胞中最近的兩個碳原子之間的距離為apm，層間距為bpm，那么石墨晶體的密度為___ g·cm-3(列出計算式即可))。

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【題目】鎂和鋁分別與等濃度等體積的過量稀硫酸反應，產生氣體的體積(V)與時間(t)的關系如圖所示，則下列關于反應中鎂和鋁的敘述正確的是

A. 二者物質的量之比為3∶2

B. 二者質量之比為3∶2

C. 二者摩爾質量之比為2∶3

D. 二者消耗H2SO4的物質的量之比為2∶3

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【題目】常溫下，Ksp(MnS)=2.5×10-13，Ksp(FeS)=6.3×10-18。FeS和MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（X2+表示Fe2+或Mn2+)，下列說法錯誤的是（ ）

A.曲線I表示MnS的沉淀溶解平衡曲線

B.升高溫度，曲線Ⅱ上的c點可沿虛線平移至d點

C.常溫下，反應MnS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Mn2+(aq)的平衡常數(shù)K≈4×104

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【題目】將11.5g鈉、9g鋁、28g鐵分別投入200 1 的鹽酸中，下列說法正確的是( )

A.鈉與鹽酸反應最劇烈，產生的氣體最多

B.鋁與鹽酸反應的速率僅次于鈉，但產生的氣體最多

C.鐵與鹽酸反應產生的氣體比鈉多

D.反應結束時產生的氣體一樣多

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【題目】“臭堿”廣泛應用于冶金染料、皮革、電鍍等工業(yè)，可利用反應制備。已知，。下列說法正確的是（ ）

A.反應中生成1 mol“臭堿”時轉移電子數(shù)為

B.該反應的氧化產物與還原產物的物質的量比為

C.溶液中含有的陰離子數(shù)目大于

D.將溶液露置于空氣中不會有氣體放出

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【題目】25 ℃時，下列四種溶液中，由水電離生成的氫離子濃度之比是（ ）

①1 mol·L－1的鹽酸　 ②0.1 mol·L－1的鹽酸

③0.01 mol·L－1的NaOH溶液　 ④1 mol·L－1的NaOH溶液

A. 1∶10∶100∶1 B. 1∶10－1∶10－12∶10－14

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