Question

按要求寫出離子方程式：
（1）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人 常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO₃），能治療胃酸過多，請寫出其反應的離子方程式：

 

；如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，原因是：

 

；此時最好用含氫氧化稆的胃藥（如胃舒平）離子方 程式：

 

．
（2）寫出能用離子方程式CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O表示的一個化學方程式：

 

；
（3）可用NaOH溶液除去Mg粉中混有的少量Al粉，寫出發(fā)生的反應的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：藥物的主要成分和療效,鈉的重要化合物,鎂的化學性質(zhì)

專題：元素及其化合物

分析：（1）小蘇打與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，二氧化碳為氣體，壓力增大；氫氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水，以此來解答；
（2）可溶性的碳酸鹽與強酸反應生成可溶性鹽的反應；
（3）鋁和氫氧化鈉溶液反應，Mg和氫氧化鈉溶液不反應．

解答： 解：（1）小蘇打與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子反應為HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，二氧化碳為氣體，壓力增大，則加劇胃穿孔；氫氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水，離子反應為Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案為：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；因產(chǎn)生CO₂胃里壓力增大而加劇胃壁穿孔；Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（2）可溶性的碳酸鹽與強酸反應生成可溶性鹽的反應，符合要求的方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，
故答案為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）Mg和鋁都是金屬，都和酸反應，但鋁和氫氧化鈉溶液反應，Mg和氫氧化鈉溶液不反應，所以可以選取氫氧化鈉溶液作除雜劑，離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

點評：本題考查離子反應的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意化學與生活、藥物的關系，題目難度不大．