【題目】將物質X逐漸加入(或通入)Y溶液中,生成沉淀的量與加入X的物質的量關系如圖所示,符合圖示情況的是( )
A | B | C | D | |
X | CO2 | HCl | NaOH | AlCl3 |
Y | Ca(OH)2 | NaAlO2 | AlCl3 | NaOH |
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】A、石灰水中通入二氧化碳,先發(fā)生反應Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O,生成CaCO3沉淀,Ca(OH)2反應完后,繼續(xù)通入CO2反應CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,沉淀消失,前后兩個過程CO2的物質的量之比為1:1,A項錯誤;B、偏鋁酸鈉溶液中加入鹽酸,先發(fā)生反應AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓,生成Al(OH)3沉淀,當偏鋁酸鈉溶液反應完后,再繼續(xù)加入鹽酸發(fā)生反應Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,沉淀消失,前后兩個過程HCl的物質的量之比為1:3,B項錯誤;C、氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液中,先發(fā)生反應Al3++3OH-=Al(OH)3↓,生成Al(OH)3沉淀,當氯化鋁溶液反應完后,再滴入氫氧化鈉溶液發(fā)生反應Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O沉淀溶解至最后消失,前后兩個過程氫氧化鈉的物質的量之比為3:1,C項正確;D.氫氧化鈉溶液中滴入氯化鋁溶液,先發(fā)生反應Al3++4OH-═AlO2-+2H2O,不生成沉淀,當氫氧化鈉溶液反應完后,再滴入氯化鋁溶液發(fā)生反應后發(fā)生AlO2-+ Al3++6H2O=4Al(OH)3↓+6H2O,生成沉淀,前后兩個過程氯化鋁的物質的量之比為3:1,D項錯誤;答案選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示,下列有關說法正確的是( )
A. ①為簡單立方堆積,②為鎂型,③為鉀型,④為銅型
B. 每個晶胞含有的原子數分別為:①1個,②2個,③2個,④4個
C. 晶胞中原子的配位數分別為:①6,②8,③8,④12
D. 空間利用率的大小關系為:①<②<③<④
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用人工光合作用合成甲酸的原理為2CO2+2H2O2HCOOH+O2,裝置如下圖所示。下列說法不正確的是( )
A. 該裝置將太陽能轉化為化學能和電能
B. 電極1周圍pH增大
C. 電極2上發(fā)生的反應為CO2+2H++2e-===HCOOH
D. H+由電極1室經過質子膜流向電極2室
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液,通過一步實驗就能加以區(qū)別,并只用一種試劑,這種試劑是
A. KSCN B. BaCl2 C. HCl D. NaOH
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【題目】CH4既是一種重要的能源,也是一種重要的化工原料。
(1)已知8.0 g CH4完全燃燒生成液體水放出444.8 kJ熱量。則當CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)中生成2mol的H-O鍵放出_____kJ熱量。
(2)以CH4為燃料可設計成結構簡單、能量轉化率高、對環(huán)境無污染的燃料電池,其工作原理如圖10所示,則通入a氣體的電極名稱為_____,通入b氣體的電極反應式為 ________。(質子交換膜只允許H+通過)
(3)在一定溫度和催化劑作用下,CH4與CO2可直接轉化成乙酸,這是實現“減排”的一種研究方向。
①在不同溫度下,催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖11所示,則該反應的最佳溫度應控制在 ________左右。
②該反應催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅 (CuAlO2,難溶物)。將CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體,其離子方程式為 _____________________。
(4)CH4還原法是處理NOx氣體的一種方法。已知一定條件下CH4與NOx反應轉化為N2和CO2,若標準狀況下8.96 L CH4可處理22.4 L NOx,則x值為______________。
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【題目】下列物質既能與鹽酸反應放出氣體,又能與氫氧化鈉溶液反應放出氣體的是 ( )
A. Al(OH)3 B. Al2O3 C. Al D. NaHCO3
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【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如右圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是( )
A. a點對應的溶液中:Na+、OH-、SO42-、NO3-
B. b點對應的溶液中:H+、Fe3+、MnO4-、Cl-
C. c點對應的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D. d點對應的溶液中:S2-、NO3-、Fe2+、Ag+
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【題目】CH4、CH3OH既是重要的化工原料,又是未來重要的能源物質。
(1)將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g) 通入容積為100 L的反應室,在一定條件下發(fā)生反應CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g),測得在5 min時達到平衡,CH4的平衡轉化率為40%。則0~5 min內,用H2表示該反應的平均反應速率為_________。
(2)在一定條件下和有催化劑存在時,將1.0 mol CH4與2.0 mol H2O(g)充入密閉容器中發(fā)生反應CH4(g)+H2O(g) CH3OH(g)+H2(g),下列措施可以提高化學反應速率的是___________(填選項序號)。
a.恒容條件下加He b. 恒壓條件下加He c.升高溫度 d. 投入更多的H2O(g)
e.縮小容器的體積 f. 及時分離生成的CH3OH
(3)在恒容條件下進行反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),則下列實驗事實不能作為判斷該反應達到平衡的標志是___________(填選項序號)。
A.消耗1 mol CO2同時消耗1 mol CH3OH
B.混合氣體的密度不變
C..混合氣體的平均相對分子質量不變
D.v正(H2)=3v逆(CH3OH )
E.容器內壓強不變
F.CH3OH(g)濃度不變
G.CO2(g)與H2(g)反應速率的比值不變
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