【題目】研究人員研制出一種可作為魚雷和潛艇的儲備電源的新型電池——鋰水電池(結(jié)構(gòu)如圖)，使用時加入水即可放電。下列關(guān)于該電池的說法不正確的是(　　)

A. 鋰為負極，鋼為正極B. 工作時負極的電極反應(yīng)式為Li－e－＝Li＋

C. 工作時OH－向鋼電極移動D. 放電時電子的流向：鋰電極→導(dǎo)線→鋼電極

【答案】C

【解析】

A、電池以金屬鋰和鋼為電極材料，LiOH為電解質(zhì)，鋰做負極，鋼為正極，鋼上發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；

B、鋰水電池中，鋰是負極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)：Li－e－＝Li+，B正確；

C、原電池中，陰離子移向原電池的負極，即放電時OH-向負極鋰電極移動，C錯誤；

D、放電時電子流向為負極→導(dǎo)線→正極，即鋰電極→導(dǎo)線→鋼電極，D正確；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，下列物質(zhì)露置于空氣中，不發(fā)生變化的是

A.Na2OB.Na2O2C.NaHCO3D.Na2CO3·10H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol

CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-282.9kJ/mol

某H2與CO的混合氣體完全燃燒放出113.74kJ熱量，同時生成3.6g液態(tài)水，則原混合氣體中H2與CO的物質(zhì)的量之比是（　�。�

A. 1：1 B. 1：3 C. 1：4 D. 2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO(g)與H2O(g)反應(yīng)的能量變化如圖所示，有關(guān)兩者反應(yīng)的說法正確的是(　　)

A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 該反應(yīng)不需要加熱就能進行

C. 1 molCO(g)和1mol H2O(g)具有的總能量大于1 molCO2(g)和1 molH2(g)具有的總能量

D. 1 molCO2(g)和1 molH2(g)反應(yīng)生成1 molCO(g)和1mol H2O(g)要放出41 kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：

時間（min）

1

2

3

4

5

氫氣體積（mL）(標況下)

50

120

232

290

310

⑴ 哪一時間段（指①0～1、②1～2、③2～3、④3～4、⑤4～5 min，下同）反應(yīng)速率最大______ (填序號，下同），原因是_____________________________ 。

⑵ 哪一段時段的反應(yīng)速率最小______，原因是________________________。

⑶ 求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變，不要求寫出計算過程）_________________ 。

⑷ 如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液： A..蒸餾水 B.KNO3溶液 C. NaCl溶液 D.CuSO4溶液

你認為可行的是（填編號） _______________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是（ ）

A. 950 mL，111.2 g B. 500 mL，117 g

C. 1 000 mL，117 g D. 1 000 mL，111.2 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；B原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HBO3；C原子最外層的電子數(shù)比次外層的多4；C的簡單陰離子與D的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族�；卮鹣铝袉栴}：

(1)B在元素周期表中的位置為______________________。

(2)E的氧化物對應(yīng)的水化物有______________________ (寫化學(xué)式)。

(3)B、C、D、E形成的簡單離子半徑由大到小的關(guān)系是______________________(用離子符號表示)。

(4)化合物D2C的形成過程為______________________(用電子式表示)。

(5)由A、B、C三種元素形成的常見的離子化合物的化學(xué)式為___________，該化合物的水溶液與強堿溶液共熱發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。

(6)化合物D2EC3在一定條件下可以發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽，其中一種產(chǎn)物為無氧酸鹽，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是一個甲烷燃料電池工作時的示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時N電極的質(zhì)量減少，請回答下列問題：

（1）M電極的材料是________，其電極反應(yīng)式為：________N的電極名稱是________，電極反應(yīng)式為：________

（2）通入甲烷的鉑電極的電極反應(yīng)式為________．

（3）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時，甲池中理論上消耗氧氣為________ L（標準狀況下）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是一種黃紅色液體，有刺激性、窒息性惡臭。生產(chǎn)中使用它作橡膠的低溫硫化劑和黏結(jié)劑。向熔融的硫中通入限量氯氣即可生成S2Cl2，進一步氯化可得SCl2。S2Cl2、SCl2的某些性質(zhì)如下表所示：

水溶性

密度(g/cm3)

熔點

沸點

S2Cl2

空氣中發(fā)煙霧，遇水即水解

1.687

－76 ℃

138 ℃

SCl2

溶于水且劇烈反應(yīng)

1.621

－122 ℃

59 ℃

實驗室可用如圖所示裝置制備少量S2Cl2。請回答下列問題：

（1）已知S2Cl2分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則S2Cl2的電子式為__________。

（2）從上圖所示裝置中選用某一裝置制取Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

（3）欲得到較純凈的S2Cl2，上述儀器裝置的連接順序為：

e→______→_____→______→______→______→______→a→b→______→_______(按氣流方向填小寫字母代號)。

（4）儀器D的名稱是__________，D中堿石灰的作用是__________。

（5）為了獲得更純凈的S2Cl2，需要對產(chǎn)品進行的操作是_______。

（6）若將S2Cl2放入水中同時產(chǎn)生沉淀和氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________；該反應(yīng)中被氧化和被還原的元素的質(zhì)量之比為______。

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