下列有關硅及硅的化合物的性質(zhì)用途說法錯誤的是（  ）
A．太陽能電池可采用硅材料制作，其應用有利于環(huán)保、節(jié)能
B．Na2SiO3可以做木材防火劑
C．二氧化硅作光導纖維材料
D．因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸強
D

試題分析：A、太陽能電池可采用硅材料制作，其應用有利于環(huán)保、節(jié)能，正確；B、Na2SiO3可以做木材防火劑，正確；C、二氧化硅作光導纖維材料，正確；D、高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應放出CO2，原理為高溫下由難揮發(fā)性酸酐制揮發(fā)性酸酐，不能說明硅酸的酸性比碳酸強，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

[化學——選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)]（15分）
硅是重要的半導體材料，構成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎�；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為____     ，該能層具有的原子軌道數(shù)為____      、電子數(shù)為           。
（2）硅主要以硅酸鹽、____             等化合物的形式存在于地殼中。
（3）單質(zhì)硅存在與金剛石結構類似的晶體，其中原子與原子之間以              相結合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻____         個原子。
（4）單質(zhì)硅可通過甲硅烷（SiH4）分解反應來制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4C1在液氨介質(zhì)中反應制得SiH4，該反應的化學方程式為___                     。
（5）碳和硅的有關化學鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關事實：

①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷烴多，原因是         。
②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是____                              。
（6）在硅酸鹽中，SiO44－四面體（如下圖（a））通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結構型式。圖（b）為一種無限長單鏈結構的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為               。Si與O的原子數(shù)之比為                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關物質(zhì)的應用正確的是（  ）
A．硅酸鈣可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑
B．用石英器皿盛放氫氟酸
C．SiO2和CO2都能溶于水且與水反應生成相應的酸
D．用NaHCO3治療胃酸過多

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

科學家提出硅是“21世紀的能源”，這主要是由于作為半導體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用。下列關于硅的說法中正確的是  (    )
A．自然界硅的貯量豐富
B．自然界中存在大量單質(zhì)硅
C．二氧化硅被用于制作計算機芯片
D．光導纖維的主要成分是Si

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D、E、F、G、H可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，反應中部分生成物已略去。其中，A、G為同一主族元素的單質(zhì)，B、C、H在通常情況下為氣體，化合物C是一種形成酸雨的大氣污染物。

請完成以下填空：
（1）H的名稱是________。
（2）E的兩種用途是________、________。
（3）反應③的化學方程式是________。
（4）反應④的離子方程式是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用4種溶液進行實驗,下表中“溶液”與“操作及現(xiàn)象”對應關系正確的是（  ）
選項
溶液
操作及現(xiàn)象
A
CaCl2溶液
通入CO2,溶液不變渾濁;再通入氨氣,溶液變渾濁
B
Na2SiO3溶液
通入CO2,溶液變渾濁;繼續(xù)通CO2至過量,渾濁消失
C
Ca(ClO)2溶液
通入CO2,溶液變渾濁;再加入品紅溶液,紅色不褪去
D
BaCl2溶液
先通入NO2,再通入SO2至過量,先生成沉淀后沉淀消失
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料——光導纖維，C與燒堿反應生成含A元素的化合物D。
（1）在元素周期表中，A位于第________族，與A同族但相對原子質(zhì)量比A小的元素B的原子結構示意圖為________，A與B在原子的電子層結構上的相同點是_______________________。
（2）易與C發(fā)生化學反應的酸是______ （填名稱），反應的化學方程式是_______。
（3）將C與純堿混合高溫熔融時也發(fā)生化學反應生成D，同時還生成B的最高價氧化物E；將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，又發(fā)生化學反應生成含A的化合物F。
①寫出生成D和F的化學方程式：______________________________________，___________________________________________________________________。
②要將NaOH高溫熔化，下列坩堝中不可選用的是_________________________。
A.普通玻璃坩堝                       B.石英玻璃坩堝
C.氧化鋁坩堝                         D.鐵坩堝
（4）100 g C與石灰石的混合物充分反應后生成的氣體在標準狀況下的體積為11.2 L，100 g混合物中石灰石的質(zhì)量分數(shù)是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

碳族元素是形成化合物種類最多的元素。
（1）碳原子2個2p電子的運動狀態(tài)不相同的方面是_______；C5HxN分子中C、N原于最外層都達到8電子穩(wěn)定結構，則x的值可能為_______ (選填序號)。
a．10     b．11    c．13   d．15
（2）如圖是金剛石晶體的結構示意圖。則關于金剛石的描述正確的是   (選填序號)。

a．C-C鍵鍵角都為109°28’   b．最小的環(huán)由6個C原子構成
c．可溶于非極性溶劑          d．l mol金剛石含有4 mol C-C鍵
（3）以下比較錯誤的是________(選填序號)。
a．穩(wěn)定性SiH4>CH4           b．沸點SiH4>CH4
c．熔點SiC>Si               d．鍵能C=C>C-C
（4）NaBH4是廣泛使用的有機反應還原劑，其中H為-1價，SiO2為其制備原料之一。
①配平以下制備NaBH4的化學方程式：□Na2B4O7+□Na+□SiO2+□H2→□NaBH4+□Na2SiO3
②反應中被還原的元素為________。
（5）碳酸鈣是石灰石、方解石等的主要成分，可以形成“喀斯特”地貌、鐘乳和石筍，有關反應的化學方程式為_________________________________________。
（6）若物質(zhì)組成相似，可相互推算組成元素的相對原子質(zhì)量。某學習小組模擬求算鍺的相對原子質(zhì)量，測得了鍺酸鈉中Na和Ge的質(zhì)量分數(shù)、硅酸鈉中Na和Si的質(zhì)量分數(shù)，他們還需查閱的數(shù)據(jù)是______(選填序號)。
a．氧元素的相對原子質(zhì)量
b．硅元素的相對原子質(zhì)量
c．鈉元素的相對原子質(zhì)量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硅被譽為無機非金屬材料的主角。下列物品用到硅單質(zhì)的是
A．陶瓷餐具B．石英鐘表C．計算機芯片D．光導纖維

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