【題目】有A、B、C、D四種金屬片，進行如下實驗：①A、B用導(dǎo)線連接后浸入稀H2SO4中，電流由B 導(dǎo)線 A；②C、D用導(dǎo)線相連后，同時伸入稀H2SO4 溶液中，C極為負(fù)極；③A、C相連后同時浸入稀H2SO4 中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D相連后同時浸入稀H2SO4 中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)；試判斷四種金屬的活動順序是( )

A.A＞C＞D＞BB.A＞B＞C＞DC.B＞A＞C＞DD.B＞D＞C＞A

【答案】A

【解析】

①A、B用導(dǎo)線連接后浸入稀H2SO4 中，電流由B 導(dǎo)線 A，A為負(fù)極，B為正極，金屬性A>B

②C、D用導(dǎo)線相連后，同時伸入稀H2SO4 溶液中，C極為負(fù)極，D極為正極，則金屬性C>D；

③A、C相連后同時浸入稀H2SO4 中，C極產(chǎn)生大量氣泡，C為正極，A為負(fù)極，則金屬性A>C；

④B、D相連后同時浸入稀H2SO4 中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，D為負(fù)極，B為正極，則金屬性D>B；

綜上金屬性：A＞C＞D＞B；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于Fe3+、Fe2+性質(zhì)實驗的說法正確的是（ ）

A.用如圖裝置不可以制備沉淀Fe(OH)2

B.配制FeCl3溶液時，直接將FeCl3晶體溶于水即可

C.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，此現(xiàn)象確定溶液中含有Fe2+

D.向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、M均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，Y元素的一種同位素可用于考古時測定一些文物的年代，Z的氣態(tài)氫化物可以與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生白煙，用來檢驗氯氣管道是否泄漏。Y、Z、W位于同一周期，且最外層電子數(shù)之和為15，M的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、W四種元素質(zhì)子數(shù)之和的，下列說法正確的是( )

A.簡單離子半徑M>W>Z>X

B.M2W2與足量的CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 mol電子時增重28 g

C.X、Z兩種元素只能組成化學(xué)式為ZX3的化合物

D.由X、Z、W三種元素形成的化合物既有共價化合物也有離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科研人員研制出一種室溫“可呼吸”Na－CO2電池。放電時該電池“吸入”CO2，充電時“呼出”CO2。吸入CO2時，其工作原理如圖所示。吸收的全部CO2中，有 轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管（MWCNT）電極表面。下列說法正確的是（ ）

A.“吸入”CO2時的正極反應(yīng)：4Na++ 3CO2+ 4e－= 2Na2CO3+ C

B.“吸入”CO2時，鈉箔為正極

C.“呼出”CO2時，Na+向多壁碳納米管電極移動

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每“呼出”22.4 L CO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.75 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置在鐵棒表面鍍上一層銅，下列有關(guān)的判斷正確的是

A.a為陽極、b為陰極B.c為鐵棒、d為銅棒

C.電子流向從b→d→c→aD.溶液中Cu2+向d極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水資源的利用具有廣闊的前景。從海水中提取Br2與MgCl2 6H2O的流程如下：

（1）寫出一種海水淡化的方法_____。

（2）比較溶液中Br2的濃度：溶液2_____溶液4（填“>”或“<”）。

（3）鼓入空氣與水蒸氣將Br2吹出，吹出的氣體用SO2吸收，其化學(xué)方程式是_______。

（4）試劑①可以選用__________，加入試劑②后反應(yīng)的離子方程式是_________。

（5）從MgCl2溶液獲得MgCl2 6H2O晶體的主要操作包括_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】明代《天工開物》記載了“火法”冶煉鋅的方法：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，…然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也”（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，泥罐中摻有煤炭）。下列說法不正確的是（ ）

A.煤炭中起作用的主要元素是碳

B.該冶煉鋅的方法屬于熱還原法

C.倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物

D.冶煉Zn的反應(yīng)方程式為ZnCO3+2CZn+3CO↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】烷、烯、炔都是常見的碳?xì)浠衔铩?/span>

(1)寫出下列有機物的系統(tǒng)命名法名稱：

名稱是_____

(2)有下列有機物：①CH3CH3 ②CH2＝CH2 ③CH3﹣CH2﹣C≡CH ④CH3﹣C≡ C﹣CH3 ⑤C6H12 ⑥CH3﹣CH＝CH2，其中互為同系物的是_____，互為同分異構(gòu)體的是_____ (填編號)

(3)實驗室常用濃硫酸和乙醇混合加熱制取乙烯。

①實驗室制乙烯的化學(xué)方程式為_____。

②關(guān)于該實驗的說法中正確的是_____

a．濃硫酸只有催化劑的作用

b．可用向下排空氣法收集乙烯

c．在反應(yīng)容器中放入幾片碎瓷片防止混合液暴沸

d．溫度計應(yīng)插入反應(yīng)溶液液面下，以便控制溫度

(3)實驗后期制得的乙烯氣體中常含有雜質(zhì)氣體 SO2和CO2，將此混合氣體直接通入溴水中，若 觀察到溴水褪色，能否證明乙烯發(fā)生了加成反應(yīng)？_____(填“能”或“否”)，原因是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是四種常見氣體單質(zhì)。E的相對分子質(zhì)量比F小16，且F為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件與部分反應(yīng)的生成物略去)。

請回答下列問題：

（1）D的化學(xué)式為__，Y的化學(xué)式為__，E的化學(xué)式為__。

（2）Y與氧化銅反應(yīng)，每生成1molB消耗3mol氧化銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（3）Y與E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應(yīng)，可消除E對環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（4）氣體F和氣體SO2在通常條件下同時通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中(如圖所示)，洗氣瓶中是否有沉淀生成？__，理由是__。

【答案】H2 NH3 NO 2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O 6NO＋4NH35N2＋6H2O 有 二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸可將二氧化硫或亞硫酸氧化成硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)可生成硫酸鋇沉淀

【解析】

A、B、C、D是四種常見氣體單質(zhì)．E的相對分子量比F的小16，且F為紅棕色，可推知F為NO2，E為NO，C為O2，B為N2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，氣體單質(zhì)D、A反應(yīng)得到X，氣體單質(zhì)D與B反應(yīng)得到Y，X與Y反應(yīng)冒白煙，應(yīng)是氨氣與HCl反應(yīng)，可推知D為氫氣、A為氯氣、X為HCl、Y為氨氣，D與C反應(yīng)生成Z為水，F與Z反應(yīng)生成G為HNO3，據(jù)此解答。

A、B、C、D是四種常見氣體單質(zhì)．E的相對分子量比F的小16，且F為紅棕色，可推知F為NO2，E為NO，C為O2，B為N2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，氣體單質(zhì)D、A反應(yīng)得到X，氣體單質(zhì)D與B反應(yīng)得到Y，X與Y反應(yīng)冒白煙，應(yīng)是氨氣與HCl反應(yīng)，可推知D為氫氣、A為氯氣、X為HCl、Y為氨氣，D與C反應(yīng)生成Z為水，F與Z反應(yīng)生成G為HNO3；

(1)由上述分析可知，D的化學(xué)式為H2，Y的化學(xué)式為NH3，E的化學(xué)式為NO；

(2)NH3與氧化銅反應(yīng)，每生成1molN2消耗3mol氧化銅，還原產(chǎn)物中Cu應(yīng)是化合價為a，則：3(2-a)=2×3，解得a=0，故生成Cu，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O；

(3)Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應(yīng)，可消除E對環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+6NO 5N2+6H2O；

(4)二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸可將二氧化硫或亞硫酸氧化成硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)可生成硫酸鋇沉淀，故氣體NO2和氣體SO2在通常條件下同時通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中，洗瓶中有沉淀生成。

【題型】推斷題
【結(jié)束】
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【題目】硝酸是一種重要的化工原料，用來制取一系列硝酸鹽類氮肥，如硝酸銨、硝酸鉀等；也用來制取含硝基的炸藥等。試回答下列問題：

（1）某同學(xué)對鐵與稀硝酸的反應(yīng)進行探究，若HNO3只被還原成NO，則：

①寫出鐵與過量稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：__。

②寫出過量鐵與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：__。

③若28g鐵與含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反應(yīng)，則生成的Fe3＋和Fe2＋的物質(zhì)的量之比為__。上述反應(yīng)結(jié)束后，向反應(yīng)后的溶液中加足量氫氧化鈉溶液，出沉淀洗滌后，在空氣中灼燒至質(zhì)量不變，最終得到的固體質(zhì)量為__g。

（2）飲用水中NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，可在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2。

①配平方程式：__Al＋__NO3-＋__OH－＋__=__[Al(OH)4]－＋__N2↑。

②上述反應(yīng)中，還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是__，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子0.3mol，生成__mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)N2。

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同步練習(xí)冊答案