【題目】苯佐卡因可用于粘膜潰瘍、創(chuàng)面等的鎮(zhèn)痛,是一種常用的局部麻醉劑,其合成路線如下圖所示已知:當苯環(huán)上連有甲基時,再引入的其他基團主要進入甲基的鄰位或?qū)ξ;當苯環(huán)上連有羧基時,再引入的其他基團主要進入羧基的間位。
②
③(有若堿性,易被氧化)
上述合成路線中屬于取代反應的是 ____________。填代號。化合物C中含有的含氧官能團的名稱為 _____________。
合成路線中反應的化學方程式為 _______________________________________。
下列關(guān)于上述合成路線的說法中正確的是 ____________。填字母
反應除主要生成物質(zhì)A外,還可能生成、等
步驟和可以互換
反應是還原反應
苯佐卡因有多種同分異構(gòu)體,請寫出其中任意一種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式: _______________。
有兩個對位取代基;直接連在苯環(huán)上;分子結(jié)構(gòu)中含有酯基。
化合物有較好的阻燃性,請寫出以甲苯為主要原料制備該阻燃劑的合成路線流程圖______。提示:合成過程中無機試劑任選;合成路線流程圖示例如下:
【答案】 羧基
【解析】
本題考查了有機物的合成,涉及反應類型、官能團名稱、同分異構(gòu)體書寫、設計合成路線等,側(cè)重考查了學生理解運用能力,平時學習時要注意基礎知識的積累掌握。
在反應④中,C與乙醇發(fā)生酯化反應生成苯佐卡因,則C應為,根據(jù)題給B的分子式為可知B為,由題給信息:①當苯環(huán)上連有甲基時,再引入的其他基團主要進入甲基的鄰位或?qū)ξ;當苯環(huán)上連有羧基時,再引入的其他基團主要進入羧基的間位,所以A為,據(jù)此分析。
根據(jù)以上分析,反應①為甲苯在濃硫酸作用下與濃硝酸發(fā)生硝化反應生成,為取代反應,反應②為在酸性高錳酸鉀條件下被氧化生成,為氧化反應,反應③為在鐵、HCl作用下發(fā)生還原反應生成,為還原反應,反應④為與乙醇發(fā)生酯化反應生成苯佐卡因,則為取代反應;C為含有的含氧官能團的名稱為羧基;
反應①為甲苯在濃硫酸作用下與濃硝酸發(fā)生硝化反應生成,反應的化學方程式為;
、根據(jù)題給信息,甲苯和與濃硝酸發(fā)生鄰位取代或生成三硝基甲苯,故a正確;
b、因為當苯環(huán)上連有甲基時,再引入的其他基團主要進入甲基的鄰位或?qū)ξ;當苯環(huán)上連有羧基時,再引入的其他基團主要進入羧基的間位,所以當步驟①和②互換時,先氧化成羧基,再取代則就不是對位而是間位,故b錯誤;
c、反應③為在鐵、HCl作用下發(fā)生還原反應生成,為還原反應,故c正確;
答案選ac;
(4)①有兩個對位取代基;②直接連在苯環(huán)上; ③分子結(jié)構(gòu)中含有酯基,則符合條件的同分異構(gòu)體為;
采用逆推法,要合成,則要得到,模仿流程中用甲苯到C的反應,不同的是在鄰位取代,則流程圖為:。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領域,三氯氫硅(SiHCl3)是制備甲硅烷的重要原料。回答下列問題:
(1)工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)SiHCl3時伴隨發(fā)生的反應有:
Si(s)+4HCl(g)= SiCl4(g)+2H2(g) H=-241kJ/mol
SiHCl3(g)+HCl(g)=SiCl4(g)+H2(g) H=-31kJ/mol
以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)SiHCl3的熱化學方程式是____________________________。
(2)工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰(LiAlH4)制甲硅烷,反應后得甲硅烷及兩種鹽。該反應的化學方程式為_________________。
(3)三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)為歧化制甲硅烷過程的關(guān)鍵步驟,此反應采用一定量的PA100催化劑,在不同反應溫度下測得SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示。
①353.15K時,平衡轉(zhuǎn)化率為_________,反應的平衡常數(shù)K=________(保留3位小數(shù))。該反應是________反應(填“放熱”“吸熱”)。
②323.15K時,要縮短反應達到平衡的時間,可采取的措施有_________、__________。
③比較a、b處反應速率的大小:va_____vb (填“>”“<”或“=”)。已知反應速率v正=,v逆=,k1、k2分別是正、逆反應的速率常數(shù),與反應溫度有關(guān),x為物質(zhì)的量分數(shù),則在353.15K時=________(保留3位小數(shù))。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】干燥管 A 中為塊狀白色固體,燒杯中為稀鹽酸,B 中為淡黃色粉末,C 中與 B含有相同陽離子的為白色半透明結(jié)晶狀的固體堿,C 的火焰反應呈黃色。并將 A、B、C 按如圖所示裝置連接,當打開活塞(I)(II),關(guān)閉(III)時,D 中蠟燭火焰明亮;打開活塞(I)(III)時, D 中蠟燭火焰沒有明顯變化;關(guān)閉活塞(I)時,A 中反應自行停止。
試根據(jù)上述實驗事實,回答以下各問題:
(1)在裝置B 中發(fā)生的化學反應是_______。
(2)在干燥管C 中的白色固體的俗名_____。寫出 C 中發(fā)生化學反應的方程式:______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示為 A、B、C、D、E 五種含同一元素物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、B、C、D 在常溫下都是氣體,且 B 為紅棕色氣體。
(1)①A、D、E三種物質(zhì)中從相同元素化合價的角度分析既具有氧化性又具有還原性是(填化學式)____________;
②寫出B的化學式:_______________, D的一種常見用途 _____________;
(2)按要求寫出下列化學方程式或離子方程式
①寫出 E 的稀溶液與 Cu 反應的離子方程式:_______________________;
②寫出 D 的實驗室制法的化學方程式___________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化合物G是一種藥物合成中間體,其合成路線如圖:
已知:R1CH2COOCH2CH3+R2COOCH2CH3+CH3CH2OH
(1)化合物A的名稱是__。
(2)反應②和⑤的反應類型分別是__、__。
(3)寫出C到D的反應方程式__。
(4)E的分子式__。
(5)F中官能團的名稱是__。
(6)X是G的同分異構(gòu)體,X具有五元碳環(huán)結(jié)構(gòu),其核磁共振氫譜顯示四組峰,且峰面積之比為6:2:1:1。寫出兩種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式___。
(7)設計由乙酸乙酯和1,4-二溴丁烷制備的合成路線___(無機試劑任選)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知X、Y、Z、W、M 均為短周期元素。25℃時,其最高價氧化物對應的水化物(濃度均為0.01mol/L)溶液的pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A. X、M 簡單離子半徑大小順序:X>M
B. X、Y、Z、W、M 五種元素中只有一種是金屬元素
C. Z 的最高價氧化物的化學式為ZO3
D. X、Z的最簡單氣態(tài)氫化物反應現(xiàn)象:有白煙生成XY ZW
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知四種物質(zhì)A、B、C、D在一定條件下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:
(1)若A是一種活潑金屬單質(zhì),化合物D是燒堿。該反應的化學方程式為______;標準狀況下,生成3.36L單質(zhì)B,消耗單質(zhì)A的物質(zhì)的量為__。
(2)若A是國防金屬,B是黑色固體單質(zhì);衔C的化學式為_____;該反應中化合物C為___(填“氧化劑”或“還原劑”)。
(3)若A是一種黃綠色氣體單質(zhì),單質(zhì)B能使淀粉溶液變藍。用四氯化碳將單質(zhì)B從它的水溶液中提取出來,這種實驗操作的名稱叫做___。檢驗化合物D中陰離子的試劑為_____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】H2是一種重要的清潔能源。
(1)已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0kJmol-1
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.1kJmol-1
H2還原 CO反應合成甲醇的熱化學方程式為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1,則ΔH1=___kJmol-1,該反應自發(fā)進行的條件為___
A.高溫 B.低溫 C.任何溫度條件下
(2)恒溫恒壓下,在容積可變的密閉容器中加入 1molCO和2.2mol H2,發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),實驗測得平衡時CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化如圖所示。則P1__P2,判斷的理由是_____。
(3)若反應 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在溫度不變且體積恒定為1的密閉容器中發(fā)生,反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化如表所示:
時間/min | 0 | 5 | 10 | 15 |
H2 | 4 | 2 | ||
CO | 2 | 1 | ||
CH3OH(g) | 0 | 0.7 |
①下列各項能作為判斷該反應達到平衡標志的是____(填字母);
A.容器內(nèi)壓強保持不變 B.2v正(H2)=v逆(CH3OH)
C.混合氣體的相對分子質(zhì)量保持不變 D.混合氣體的密度保持不變
②若起始壓強為P0 kPa,則在該溫度下反應的平衡常數(shù)Kp=___(kPa)-2(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。
③反應速率若用單位時間內(nèi)分壓的變化表示,則10min內(nèi)H2的反應速率v(H2)=___kPamin-1。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知反應:①101kPa時,C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1=-110.5kJ/mol②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H2=-57.3kJ/mol。下列結(jié)論中正確的是
A.若碳的燃燒熱用△H3來表示,則△H3<△H1
B.若碳的燃燒熱用△H3來表示,則△H3>△H1
C.稀硫酸與稀Ba(OH)2溶液反應生成2mol水,放出2×57.3kJ的熱量
D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水,放出57.3kJ的熱量
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com