【題目】我國科學家研制了一種納米反應器，用于催化草酸二甲酯(DMO)和氫氣反應獲得EG。反應過程示意圖如下：

下列關于上述反應的說法不正確的是

A. Cu納米顆粒將氫氣解離成氫原子

B. MG是中間產物

C. DMO分子斷裂的化學鍵有:C-O和C一H

D. 該反應生成物中有一種與乙醇是同系物

【答案】C

【解析】

A、由圖可知，Cu納米顆粒作催化劑將氫氣轉化成為H原子，故A說法正確；

B、由圖可知，DMO為草酸二甲酯，EG為乙二醇，反應過程為DMO→MG→EG，MG為中間產物，故B說法正確；

C、根據(jù)選項B分析，斷裂的鍵是C－O和C=O中的一個鍵，故C說法錯誤；

D、生成物為乙二醇和甲醇，乙二醇與乙醇不是同系物，甲醇和乙醇互為同系物，故D說法正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應為吸熱反應，下列對該反應的說法正確的是（ ）

A.X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于的能量

B.因為該反應為吸熱反應，故需要加熱反應才能進行

C.破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學鍵所放出的能量

D.反應物X和Y的總能量大于生成物M和N的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等體積、等物質的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加入等質量的鋁，生成氫氣的體積比為5:6，則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能分別是

A. 甲、乙中都是鋁過量 B. 甲中鋁過量，乙中堿過量

C. 甲中酸過量，乙中鋁過量 D. 甲中酸過量，乙中堿過量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

B. 合成氨反應，為提高氨的產率，理論上應采取降低溫度的措施

C. 工業(yè)上生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

D. 對于2HI(g)H2(g)+I2(g)，達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】類推法在化學學習過程中廣泛使用，如下四項推測，其中正確的是( )

A.根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大

B.根據(jù)結構和組成相似的物質，沸點隨相對分子質量增大而升高，推出NH3的沸點低于PH3

C.CO2中的C采用sp雜化軌道成鍵，CS2中的C也是采用sp雜化軌道成鍵

D.CH4的空間結構為正四面體，鍵角為109°28′，P4的空間結構也為正四面體，鍵角為109°28′

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某溫度下，某一密閉容器中，M、N、R三種氣體濃度的變化如圖a所示，若其它條件不變，當溫度分別為T1和T2時，N的體積分數(shù)與時間關系如圖b所示。則下列結論正確的是（ ）

A.該反應的熱化學方程式M（g）+3N（g）2R（g）△H>0

B.達到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應方向移動

C.達到平衡后，若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應速度均增大，M的轉化率減小

D.達到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡一定向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.c(H+)＝的溶液一定呈中性

B.將水加熱，KW增大，pH不變，仍呈中性

C.向水中加入少量碳酸氫鈉固體，溶液的c(H+) 增大，KW不變

D.向0.1mol·L-1醋酸溶液中加水，溶液中水電離產生的c(H+)將減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖裝置來一次性完成S、C、Si三種元素的非金屬性強弱比較的實驗研究。乙同學設計了如圖裝置來驗證鹵族元素的性質遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。

（1）如圖中儀器A的名稱是____。甲同學實驗步驟：連接儀器、______、加藥品、滴入試劑。

（2）①如圖中儀器A中盛放試劑稀硫酸，燒瓶B中的盛放試劑為___溶液，C中的盛放試劑為______溶液。

②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是_________。

（3）如圖中A處反應的離子方程式為__________。

（4）乙同學發(fā)現(xiàn)如圖中B處試紙變藍，C處紅紙褪色，據(jù)此____（填“能”或“不能”）得出溴的非金屬性強于碘，理由是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語表達正確的是：

A. HCl 的電子式：B. F－結構示意圖：

C. H2 燃燒的熱化學方程式： 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) △H = - 571.6 kJ·mol－1D. Cl2 與水反應的離子方程式： Cl2 + H2O = 2H+ +Cl－ + ClO-

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