用銅片、銀片、Cu（N03）2溶液、AgN03溶液、導線和鹽橋（裝有瓊膠的KCl飽和溶液）構成一個原電池，下列敘述正確的是（　�。�
A、負褪羼應為：Ag++e-═Ag
B、在外電路中，電子從銀電極流向銅電極
C、鹽橋中的Cl-移向Cu（N03）2溶液
D、電池總反應為：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：銅片、銀片、Cu（N03）2溶液和AgN03溶液形成原電池中，Cu比Ag活潑，Cu作負極失電子生成銅離子，Ag作正極，正極上銀離子得電子生成Ag，結合電子及離子的移動方向分析解答．
解答： 解：A、Cu作負極失電子生成銅離子，負極反應為：Cu-2e-═Cu2+，故A錯誤；
B、在外電路中，電子從負極流向正極，即電子從銅電極流向銀電極，故B錯誤；
C、鹽橋中的陰離子向負極移動，則Cl-移向Cu（N03）2溶液，故C正確；
D、電池總反應為銅與銀離子之間的置換反應，即Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故D正確；
故選CD．
點評：本題考查了原電池的工作原理，題目難度不大，注意把握電極方程式的書寫及電子和離子的移動方向．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Pb及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應用．請回答下列問題：
（1）鉛丹（Pb3O4）可作為防銹用涂料．可用PbO在空氣中加熱制備，請寫出反應的化學方程式
 
．
（2）Fe3O4可表示為FeO?Fe2O3，則Pb3O4也可相應的表示為
 
．
（3）廢鉛蓄電池某極滴入濃鹽酸，有黃綠色氣體產(chǎn)生，則該電極應為鉛蓄電池的
 
（填“負”或“正”）極，請寫出反應的化學方程式
 
．
（4）用某鉛蓄電池來電解水，當兩極共產(chǎn)生33.6L（標準狀況）氣體時該鉛蓄電池的正極增重
 
g．（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在HF、H2O、NH3、CH4、N2、CO2、HI分子中：
（1）以非極性鍵結合的非極性分子是
 
．
（2）以極性鍵相結合，具有正四面體結構的非極性分子是
 
．
（3）以極性鍵相結合，具有三角錐型結構的極性分子是
 
．
（4）以極性鍵相結合，具有折線型結構的極性分子是
 
．
（5）以極性鍵相結合，而且分子極性最大的是
 
．
（6）用VSEPR 理論判斷H2O的孤對電子對數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學變化生成物總能量比反應物總能量高的是（　�。�
①生石灰與水反應
②鋁與鹽酸反應
③氯化銨與Ba（OH）2?8H20反應
④石灰石高溫分解    
⑤氫氣與氧氣反應生成H20．
A、①③④B、②⑨④
C、②③D、③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質的導電性最差的是（　　）
A、氯化鉀固體
B、0.1mol/L 鹽酸
C、0.1mol/L 醋酸
D、溶化的氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表示物質結構的化學用語或模型圖正確的是（　　）
A、H2O2的電子式：
B、CH4的球棍模型：
C、14C的原子結構示意圖：
D、CCl4的結構式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，抽去如圖所示裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應．下列說法正確的是（設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A、反應前氣體的總體積為0.448L
B、裝置中氫元素的總質量為0.04g
C、生成物中含有0.01NA個分子
D、生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01 NA個NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、海水中蘊含的元素有80多種，其中Mg、Br、I在海水中的總儲量分別約為1.8×1015t、1×1014t、8×1010t．由于海水中鎂的儲量很大，工業(yè)上常以海水為原料提取鎂，因此，鎂元素被稱為“海洋元素”
B、對于可逆反應N2（g）+3H2（g）
催化劑
高溫高壓
2NH3（g），增大氮氣濃度可增加活化分子百分數(shù)，從而使反應速率增大
C、硫酸工業(yè)中，從吸收塔上部導出的氣體再次通入接觸室進行二次氧化，進一步吸收后，二氧化硫的含量很少，可直接排放到空氣中
D、陰極射線和α-粒子散射現(xiàn)象都對原子結構模型的建立做出了貢獻

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科目：高中化學 來源： 題型：

在18℃時，H2SO3的Kl=1.5×10-2、K2=1.0×10-7，H2S的Kl=9.1×10-8、K2=1.1×10-12，則下列說法中正確的是（　�。�
A、亞硫酸的酸性弱于氫硫酸
B、亞硫酸溶液的酸性一定強于氫硫酸溶液
C、氫硫酸的酸性弱于亞硫酸
D、多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定

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