Na、Mg、Al分別與鹽酸反應(yīng)。
(1)若鹽酸足量,等物質(zhì)的量的Na、Mg、Al產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量之比為_(kāi)___________。
(2)若鹽酸足量,等質(zhì)量的Na、Mg、Al產(chǎn)生H2的質(zhì)量之比為_(kāi)__________,溶液增重質(zhì)量之比為_(kāi)______________________。
(3)若鹽酸等質(zhì)量且足量,充分反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量相等,則Na、Mg、Al質(zhì)量之比為_(kāi)_____________________________。
(4)若鹽酸濃度相等,體積相等,投入的Na、Mg、Al質(zhì)量相等,反應(yīng)后有一種金屬剩余,該金屬是_________________________。
(5)稱(chēng)取Na、Mg、Al各m g,在室溫下分別與V L 4 mol·L-1的鹽酸充分反應(yīng),試推斷,在下列三種情況下,V的取值范圍(用含m的表達(dá)式表示)。
①Al與鹽酸反應(yīng)放出H2最多時(shí),________________________。
②Na與鹽酸反應(yīng)放出H2最多時(shí),________________________。
③Mg和Al與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2一樣多時(shí),_________________。
(1)1∶2∶3
(2)∶∶ ∶∶
(3)∶∶
(4)Al
(5)①V> L ②V< L ③V≤ L
(1)鹽酸足量,有下列關(guān)系:
2Na+2HCl2NaCl+H2↑
1 mol mol
Mg+2HClMgCl2+H2↑
1 mol 1 mol
2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑
1 mol mol
所以等物質(zhì)的量的Na、Mg、Al產(chǎn)生氫氣質(zhì)量之比為∶1∶=1∶2∶3。
(2)2Na+2HCl2NaCl+H2↑ Δm
mol · mol
Mg+2HClMgCl2+H2↑ Δm
mol mol
2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑ Δm
mol · mol
所以Na、Mg、Al產(chǎn)生氫氣質(zhì)量之比為
· mol∶ mol∶· mol=∶∶。
溶液增加的質(zhì)量比為:∶∶
(3)依題意知溶液增加質(zhì)量相同。設(shè)加入Na、Mg、Al的質(zhì)量分別為x、y、z。
2Na+2HCl2NaCl+H2↑
2 mol 1 mol
mol · mol
Mg+2HClMgCl2+H2↑
1 mol 1 mol
mol mol
2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑
2 mol 3 mol
mol ·mol
即Na與鹽酸反應(yīng)后溶液增重:x-··2= g
Mg與鹽酸反應(yīng)后溶液增重:y-·2= g
Al與鹽酸反應(yīng)后溶液增重:z-··2= g
即有:==
x∶y∶z=∶∶
(4)由2Na+2HCl2NaCl+H2↑
Mg+2HClMgCl2+H2↑
2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑
知等質(zhì)量的Na、Mg、Al,Al消耗HCl最多,所以當(dāng)只有一種金屬剩余時(shí),只能是Al。
(5)求Na、Mg、Al m g消耗HCl的體積(4 mol·L-1)。
2Na+2HCl2NaCl+H2↑
mol mol
V(HCl)== L
Mg+2HClMgCl2+H2↑
mol ·2 mol
V(HCl)==L
2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑
mol ·3 mol
V(HCl)==L
①保證等m的Na、Mg、Al與鹽酸反應(yīng),Al產(chǎn)生的H2最多,即Na、Mg完全反應(yīng),HCl仍有剩余,即V(HCl)> L。
②保證等m的Na、Mg、Al與鹽酸反應(yīng),Na產(chǎn)生H2最多,即Na過(guò)量,HCl不足,過(guò)量Na與水反應(yīng),而Mg、Al不與水反應(yīng),即V(HCl)< L。
③等質(zhì)量的Na、Mg、Al與鹽酸反應(yīng),Mg、Al產(chǎn)生H2一樣多,即Mg、Al與鹽酸反應(yīng)時(shí),HCl都不足或Mg恰好反應(yīng)完全,過(guò)量Na與水反應(yīng),而Mg、Al不與水反應(yīng),即V(HCl)≤ L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
A.1∶2∶3 B.23∶24∶37 C.23∶12∶9 D.36∶69∶92
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根據(jù)下列各反應(yīng)現(xiàn)象所歸納的元素性質(zhì)不正確的是 ( )
A.將一小塊鈉投入到盛有硫酸銅溶液的燒杯中,發(fā)現(xiàn)沒(méi)有紫紅色的銅析出。不能說(shuō)明鈉的金屬性比銅弱
B.用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放置在有氯氣產(chǎn)生的導(dǎo)管上端,發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)。說(shuō)明氯元素的非金屬性比碘元素強(qiáng)
C.把H2S氣體和Cl2在集氣瓶中混合,一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)瓶壁有淡黃色固體析出。說(shuō)明Cl的非金屬性比S強(qiáng)
D.將0.1 mol Na、Mg、Al分別與足量稀鹽酸反應(yīng),除共同產(chǎn)生H2外,還分別生成了NaCl、MgCl2、AlCl3,金屬失去的電子數(shù)分別為0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol。說(shuō)明這三種金屬的活潑性為:Al>Mg>Na
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