11．下列條件中，兩種氣體所含原子數(shù)一定相等的是（　　）
A．同質(zhì)量、不同密度的N2和COB．同溫度、同體積的H2和N2
C．同體積、同密度的C2H6和NOD．同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2

分析 兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等，則含有原子物質(zhì)的量相等．
A．N2和CO的摩爾質(zhì)量相等，二者質(zhì)量相同，則二者物質(zhì)的量相等，且都是雙原子分子，含有原子數(shù)目一定相等；
B．溫度、體積相等，壓強(qiáng)會(huì)影響氣體的物質(zhì)的量；
C．根據(jù)m=ρV判斷C2H6和NO的質(zhì)量關(guān)系，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算各自物質(zhì)的量，結(jié)合分子含有原子數(shù)目計(jì)算原子物質(zhì)的量；
D．同壓強(qiáng)、同體積，溫度會(huì)影響氣體的物質(zhì)的量．

解答 解：兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等，則含有原子物質(zhì)的量相等．
A．二者質(zhì)量相等，摩爾質(zhì)量相等為28g/mol，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$可知，二者物質(zhì)的量一定相等，二者都是雙原子分子，含有原子數(shù)目一定相等，故A正確；
B．同溫度、同體積的H2和N2，二者壓強(qiáng)不一定相等，二者的物質(zhì)的量不一定相等，含有原子數(shù)目不一定相等，故B錯(cuò)誤；
C．同體積、同密度的C2H6和NO，二者質(zhì)量相等，C2H6和NO含有原子數(shù)目之比=$\frac{1}{30}$×8：$\frac{1}{30}$×2=4：1，故C錯(cuò)誤；
D．同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2，二者的溫度不一定相等，二者的物質(zhì)的量不一定相等，二者都是三原子分子，故含有原子數(shù)目不一定相等，故D錯(cuò)誤，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算、阿伏伽德羅定律及推論，難度不大，注意根據(jù)pV=nRT理解阿伏伽德羅定律及推論．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．在MgCl2溶液中滴入NaOH溶液，會(huì)有白色沉淀出現(xiàn)，該白色沉淀不能溶解于過量的氫氧化鈉中．反應(yīng)的離子方程式是Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；但Al（OH）3卻能溶解在過量NaOH溶液中，該反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．工業(yè)合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），對(duì)其研究如下：
（1）已知H-H鍵能為436kJ•mol-1，N-H鍵能為391kJ•mol-1，N≡N鍵的鍵能是945.6kJ•mol-1，則上述反應(yīng)的△H=-92.46kJ•mol-1．
（2）在773K時(shí)，分別將2molN2和6molH2充入一個(gè)固定容積為1L的密閉容器中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體混合物中n（H2）、n（NH3）與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：
t/min051015202530
n（H2）/mol6.004.503.603.303.033.003.00
n（NH3）/mol01.001.601.801.982.002.00
①該溫度下，若向同容積的另一容器中投入的N2、H2、NH3濃度分別為3mol/L，3mol/L、3mol/L，此時(shí)v正大于v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）
②由上述表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到“濃度～時(shí)間”的關(guān)系可用圖中的曲線表示，表示c（N2）～t的曲線是乙．在此溫度下，若起始充入4molN2和12molH2，反應(yīng)剛達(dá)到平衡時(shí)，表示c（H2）的曲線上相應(yīng)的點(diǎn)為B．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)物質(zhì)濃度關(guān)系的描述中，正確的是（　　）
A．25℃時(shí)，NaB溶液的pH=8，c（Na+）-c（B-）=9.9×10-7mol•L-1
B．25℃時(shí)，向0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）
C．0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（OH-）+2c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）
D．同溫下，pH相同時(shí)，溶液物質(zhì)的量濃度：c（CH3COONa）＞c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）＞c（C6H5ONa）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．丁烷催化裂解可按兩種方式進(jìn)行：C4H10→C2H6+C2H4；C4H10→CH4+C3H6，某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定裂解氣中CH4和C2H6的比例關(guān)系，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如圖所示：

注：CuO能將烴氧化成CO2和H2O； Al2O3是烷裂解的催化劑；G后面裝置已省略．
如圖連接好裝置后（部分夾持裝置已省略），需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有：
①給D、G裝置加熱 ②檢查整套裝置的氣密性 ③從A處通N2排出裝置中的空氣等
（1）這三步操作的先后順序依次是②③①．
（2）簡(jiǎn)要說明空氣排盡的方法：打開K，使丁烷氣依次流經(jīng)各裝置，在裝置G的末端收集一小試管氣體堵住管口，靠近火焰，松開手指，若沒有爆鳴聲，則空氣排盡
（3）B裝置所起的作用是通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)K，控制氣體流速_
（4）假定丁烷完全裂解，流經(jīng)各裝置中的氣體能完全反應(yīng)．要想知道裂解氣中CH4和C2H6的比例關(guān)系，需要測(cè)定上圖中裝置E、F，G在反應(yīng)前后的質(zhì)量差．（用字母A、B、C、D、E、F、G表示）
（5）若對(duì)E裝置中的混和物再按以下流程實(shí)驗(yàn)：
①分離操作I、Ⅱ的方法是：I分液，Ⅱ蒸餾
②Na2SO3溶液的作用是（用離子方程式表示）SO32-+Br2+H2O═SO42-+2H++2Br-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．聚合硫酸鐵鋁（PFAS）是一種新型高效水處理劑．利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe3O4、FeO、SiO2等）為鐵源，粉煤灰（主要成分為Al2O3、Fe2O3、FeO等）為鋁源，制備PFAS的工藝流程如下：

（1）“堿溶”時(shí)，粉煤灰發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
（2）“酸溶Ⅱ”時(shí)，F(xiàn)e3O4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
（3）“濾渣Ⅰ”、“濾渣Ⅱ”在本流程中能加以利用的是濾渣Ⅰ
（4）“氧化”時(shí)應(yīng)控制溫度不超過57℃，其原因是溫度過高，H2O2會(huì)分解
（5）“氧化”時(shí)若用MnO2代替H2O2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++MnO2+4H+═2Fe3++Mn2++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．北京奧運(yùn)會(huì)期間對(duì)大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保持鮮花盛開．S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該分子說法不正確的是（　�。�
A．1mol該有機(jī)物可與2mol鈉反應(yīng)
B．該有機(jī)物可以發(fā)生酯化、加成、醇催化氧化
C．1mol碳酸鈉可與2mol該物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生1mol二氧化碳
D．該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵、羥基、羧基等官能團(tuán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，28 g N2所含電子數(shù)為10NA
B．46 g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C．0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中Cl-離子數(shù)為0.1NA
D．密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用0.10mol/L H2SO4溶液滴定0.1mol/L的氨水，滴定的過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（　�。�
A．c（NH4+）＞c（SO42-），c（OH-）＞c（H+）B．c（NH4+）=c（SO42-），c（OH-）=c（H+）
C．c（NH4+）＞c（SO42-），c（H+）＞c（OH-）D．c（SO42-）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH-）

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