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【題目】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是

A. 二氧化錳具有較強的氧化性，可作H2O2分解的氧化劑

B. 鋁能置換出氧化鐵中的鐵，可用于鋼鐵工業(yè)中大量冶煉鐵

C. AlCl3是電解質，可電解熔融AlCl3制鋁

D. 油脂能在堿性條件下水解，可用于工業(yè)上制取肥皂

【答案】D

【解析】A. 二氧化錳可作H2O2分解的催化劑，A錯誤；B. 鋁能置換出氧化鐵中的鐵，但不能用于鋼鐵工業(yè)中大量冶煉鐵，B錯誤；C. AlCl3是電解質，但熔融狀態(tài)下不導電，可電解熔融氧化鋁制鋁，C錯誤；D. 油脂能在堿性條件下水解，可用于工業(yè)上制取肥皂，D正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W學習小組利用右圖裝置來制取乙酸乙酯。

I.實驗過程：向試管a中加入碎瓷片，3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸，最后加入2mL乙酸，按右圖連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產生的蒸汽經導管通到b試管中的液面上。

II. 已知化學方程式：

III.查閱資料得知：乙酸乙酯不溶于水，密度比水小，且有香味

請回答下列問題：

（1）此反應中濃硫酸起________、________作用；

（2）試管a中加入碎瓷片，其作用是_____（填字母代號）

A.加快化學反應速率 B.防止溶液暴沸

（3）試管b中的溶液是_____（填字母代號）

A.飽和碳酸鈉溶液 B.飽和氫氧化鈉溶液

b中發(fā)生的化學方程式是_____________________________________。

（4）實驗完畢后，將b試管中的液體充分振蕩，靜置后，溶液分為兩層

①乙酸乙酯在________（填“上層”或“下層”）

②常用________操作將兩層液體分離（填“過濾”或“分液”）

（5）實驗中加入乙酸的質量為2.1g，其中60%的乙酸發(fā)生酯化反應，則得到乙酸乙酯的質量為______g（計算結果保留兩位小數）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下圖裝罝制取ClO2，并以ClO2為原料制備亞氯酸鈉(NaClO2是—種高效氧化劑、漂白劑)。己知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaC1O2·3H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

完成下列填空：

（1）裝置②中產生ClO2的化學方程式為________。裝置④中發(fā)生反應的離子方程式為_______。

（2）裝置③的作用是_____________________。

（3）裝置④反應后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發(fā)結晶；②___；③___；④低于60℃干燥，得到成品。

（4）裝置④反應后的溶液中還含有少量NaOH雜質，從該溶液獲得無水NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃左右蒸發(fā)結晶；②趁熱過濾：③用50℃左右的溫水洗滌；④低于60℃干燥，得到成品。步驟③中用50℃左右的溫水洗滌的原因______________________。

（5）①亞氯酸鈉純度測定：準確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.0g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應。將所得混合液配成250mL待測溶液。②取25.00mL待測液，恰好與20mL 2.0mol·L-1 Na2S2O3完全反應(I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-)，則該樣品中NaClO2的質量分數為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據所給信息填空
（1）用0.1mol/L的酸性高錳酸鉀溶液測定FeSO4溶液的濃度時，因FeSO4溶液放置時間較長，導致測定結果（填“偏大”、“不變”或“偏小”）
（2）過氧化鈉的電子式
（3）選出下列說法中正確的
①氧化物都能與酸或堿的溶液反應
②紅寶石、瑪瑙、水晶、鉆石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽
③由相同元素組成的物質一定是純凈物
④濃氨水滴加到FeCl3溶液中可制取Fe（OH）3膠體
⑤向容量瓶中轉移液體時，玻璃棒不可以接觸到容量瓶的瓶口
⑥用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液
⑦金屬Mg的活潑性比Al強，由Al2O3能與NaOH溶液反應推知MgO也能與NaOH溶液反應
⑧SiO2既能和NaOH溶液反應也能和氫氟酸反應，所以是兩性氧化物
⑨3mol單質Fe在氧氣中完全轉變?yōu)镕e3O4 ， 失去8NA個電子
⑩用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝，利用了Fe粉的還原性
（4）濃硝酸久置變黃
（5）明礬溶液與少量氫氧化鋇溶液反應的離子方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積為2L密閉容器中加入反應物A，B，發(fā)生如下反應：A+2B=3C．經2min后，A的濃度從開始時的1.0molL﹣1 降到0.8molL﹣1 ． 已知反應開始時B的濃度是1.2molL﹣1 ． 則：2min末B的濃度 ， C的物質的量 ． 2min內，用A物質的濃度變化來表示該反應的反應速率，即V（A）= ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是

A. 15g甲基(CH3-)中含有電子的數目為10mol

B. 煤的干餾和石油的分餾都是化學變化

C. 可用溴水鑒別四氯化碳和己烷兩種無色液體

D. 苯既不能使溴水褪色也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對實驗事故或藥品的處理方法正確的是

A. 實驗臺上的酒精燈被碰翻著火，立即用濕抹布撲滅

B. 用嘴吹滅酒精燈

C. 少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗

D. 將含硫酸的廢液直接倒入水槽，用水沖入下水道

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】13CNMR(核磁共振)、15NNMR可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構，這項研究曾獲諾貝爾化學獎。下面有關敘述正確的是

A. 15N的核外電子數比中子數少1 B. 14N與14C互為同位素

C. 15N與14N為同一種核素 D. 13C與15N有相同的中子數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，反應A(g)＋B(g)C(g)（正反應為放熱反應）達到平衡后，根據下列圖像判斷：

（1）升溫，達到新平衡的是_________，新平衡中C的體積分數_________（填增大、減小或不變，下同） 。

（2）降壓，達到新平衡的是__________，A的轉化率__________。

（3）增加A的量，達到新平衡的是__________，此時B的轉化率__________。

（4）使用催化劑，達到平衡的是__________， C的質量分數__________。

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