Question

(17分)甲、乙兩個研究性學習小組為測定氨分子中氮、氫原子個數(shù)比，設計如下實驗流程：

實驗中，先用制的的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅。反應完畢后，黑色的氧化銅轉化為紅色的銅。
下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。

甲小組測得，反應前氧化銅的質量m₁g、氧化銅反應后剩余固體的質量m₂g、生成氮氣在標準狀況下的體積V₁L。
乙小組測得，洗氣前裝置D的質量m₃g、洗氣后裝置D的質量m₄g、生成氨氣在標準狀況下的體積V₂L。
請回答下列問題：
（1）寫出儀器a的名稱              。
（2）檢查A裝置氣密性的操作是                                  。
（3）甲、乙兩小組選擇了不同的方法制取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表的空格中。

	實驗裝置	實驗藥品	制備原理
甲小組	A	氫氧化鈣、硫酸、硫酸銨	反應的化學方程式為      ①      。
乙小組	②	濃氨水、氫氧化鈉	用化學平衡原理分析氫氧化鈉的作用：               ③                   。

（4）甲小組用所測得數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)之比為            。
（5）乙小組用所測得數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比明顯小于理論值，其原因是
                                    。為此，乙小組在原有實驗的基礎上增加了一個裝有某藥品的實驗儀器，重新實驗。根據(jù)實驗前后該藥品的質量變化及生成氨氣的體積，得出了合理的實驗結果。該藥品的名稱是               。

Answer 1

（1）圓底燒瓶（2分）
（2）連接導管，將導管插入水中，加熱試管，導管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，導管內有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱（3分）
（3）①Ca(OH)₂+(NH₄)₂SO₄CaSO₄+2NH₃↑+ H₂O；（2分）②B（2分）氫氧化鈉溶于氨水后放熱，增加氫氧根濃度，使NH₃+H₂ONH₃·H₂ONH₄⁺ + OH^-向逆反應方向移動，加快氨氣逸出（2分）
（4）5V₁：7(m₁- m₂) （2分）
（5）濃硫酸吸收了未參加反應的氨氣，從而使計算的氫的量偏高（2分）堿石灰（氯氧化鈉、氧化鈣等）（2分）。

解析