Question

（1）某混合溶液中KBr、KCl、KI的濃度均為0.01mol/L，向該溶液中逐滴滴0.01mol/L AgNO₃溶液，產(chǎn)生沉淀的離子先后次序?yàn)椋?div id="rrvxl1l" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

；其沉淀物的顏色分別為

 

．
（2）常溫時(shí)，若在1L蒸餾水中加入1滴（約0.05mL）0.1mol/L NaCl溶液，攪拌均勻后再滴入1滴0.1mol/L AgNO₃溶液，請(qǐng)估算是否會(huì)產(chǎn)生沉淀？

 

（填“會(huì)”或“不會(huì)”）〔已知常溫下Ksp（AgCl）=1.8×10^-10〕

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：（1）AgCl、AgBr、AgI的溶解度是降低的，溶解度小的先析出；AgI是黃色的，AgBr是淡黃色的，AgCl是白色的；
（2）氯化銀的溶解平衡為：AgCl（s）?Ag⁺+Cl^-，K_sp=c（Ag⁺）．c（Cl^-），依據(jù)題給的氯離子、銀離子的物質(zhì)的量，混合后體積認(rèn)為是1L，計(jì)算出c（Ag⁺）、c（Cl^-），與K_sp比較判斷即可．

解答： 解：（1）某混合溶液中KBr、KCl、KI的濃度均為0.01mol?L^-1，向該溶液中逐滴加入0.01mol?L^-1AgNO₃溶液，依據(jù)氯化銀、溴化銀、碘化銀陰陽(yáng)離子比相同，可以用溶度積常數(shù)比較判斷，溶解性大小順序是AgCl＞AgBr＞AgI^-、所以生成沉淀的順序是先生成溶解度小的，在生成溶解度較大的沉淀，先后產(chǎn)生沉淀的離子次序?yàn)镮^-、Br^-、Cl^-；生成的沉淀分別為碘化銀沉淀，溴化銀沉淀，氯化銀沉淀，顏色分別為：黃色、淺黃色、白色；故答案為：I^-、Br^-、Cl^-；黃色、淺黃色、白色；
（2）由AgCl（s）?Ag⁺+Cl^-，K_sp=c（Ag⁺）．c（Cl^-），混合后溶液體積是1L，n（Cl^-）=n（Ag⁺）=0.1mol/L×5×10^-5L=5×10^-6mol/L，故c（Ag⁺）c（Cl^-）=5×10^-6mol/L×5×10^-6mol/L=2.5×10^-11mol²?L^-2＜1.8×10^-10mol²?L^-2，故無(wú)AgCl沉淀析出；故答案為：不會(huì)．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)溶解性的比較依據(jù)和沉淀順序判斷，沉淀現(xiàn)象的判斷，理解結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)溶解性，可以用沉淀溶度積常數(shù)大小判斷是解題關(guān)鍵．