11．下列實(shí)驗(yàn)可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />①將CH3-CH-CH3與NaOH醇溶液共熱制備CH3─CH═CH2
②乙酰水楊酸與適量NaOH溶液反應(yīng)制備
③向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以檢驗(yàn)溴元素
④用溴的四氯化碳溶液吸收SO2氣體．
A．①④B．④③C．只有 ④D．全都不能

分析 ①NaOH的醇溶液共熱是鹵代烴消去反應(yīng)的條件；
②酚羥基和羧基均具有酸性，可以和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)；
③根據(jù)鹵代烴中鹵素原子的檢驗(yàn)方法來回答；
④溴單質(zhì)和二氧化硫的反應(yīng)必須在水溶液中進(jìn)行．

解答 解：①醇類物質(zhì)在NaOH的醇溶液共熱的條件不能發(fā)生反應(yīng)，條件應(yīng)為濃硫酸并加熱，故①錯(cuò)誤；
②乙酰水揚(yáng)酸與適量NaOH溶液反應(yīng)生成的是，故②錯(cuò)誤；
③向CH3CH2Br中先加入氫氧化鈉，再加入硝酸酸化的硝酸銀以檢驗(yàn)溴元素，故③錯(cuò)誤；
④溴單質(zhì)和二氧化硫的反應(yīng)必須在水溶液中進(jìn)行，在四氯化碳中不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，故④錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，以實(shí)驗(yàn)形式考查物質(zhì)的性質(zhì)，注意在解此類題時(shí)，首先需要知道物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的條件，熟記各官能團(tuán)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．下列敘述不正確的是（　�。�
A．液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，說明它是共價(jià)化合物
B．若電解質(zhì)溶液中分子和離子同時(shí)存在，電離方程中只能采用“?”表示
C．相同條件下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)
D．物質(zhì)導(dǎo)電的本質(zhì)是存在自由移動(dòng)的離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列除雜（括號(hào)中為雜質(zhì)）的試劑和方法正確的是（　�。�
A乙烷（乙烯）溴水分液
B乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液
C乙醇（少量水）CaO蒸餾
D乙醇（苯酚）適量的溴水過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最大的是 （　�。�
A．NH4ClB．NH3．H2OC．NH4HSO4D．（NH4）2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法中不正確的是（　　）
A．溫度一定時(shí)，一個(gè)給定的化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)是一個(gè)常數(shù)
B．改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度會(huì)改變平衡常數(shù)
C．溫度一定時(shí)，對(duì)于給定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)
D．濃度Qc＜K時(shí)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
（1）該氣體所含原子總數(shù)為$\frac{2m{N}_{A}}{M}$個(gè)．
（2）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為$\frac{22.4m}{M}$L．
（3）該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量為$\frac{M}{{N}_{A}}$g．
（4）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{m}{MV}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于環(huán)境問題的說法不正確的是（　�。�
A．pH小于5.6的降雨稱為酸雨
B．充分利用太陽能有助于“節(jié)能減排”
C．在燃煤中加入適量石灰石，有助于環(huán)境保護(hù)
D．含磷洗滌劑易被細(xì)菌分解，不會(huì)導(dǎo)致水體污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．南海某小島上，可利用的淡水資源相當(dāng)匱乏，解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源，對(duì)島上山泉水進(jìn)行分析化驗(yàn)，結(jié)果顯示山泉水屬于硬水．
（1）硬水是指含有較多Ca2+、Mg2+的水，硬水加熱后產(chǎn)生沉淀的離子方程式為：Ca2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O或Mg2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3↓+CO2↑+H2OMgCO3+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑+H2O（寫出生成一種沉淀物的即可）．
（2）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO），已知水的硬度在8°以下的稱為軟水，在8°以上的稱為硬水．已知島上山泉水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×l0-4 mol/L，那么此水是（填“是”或“否”）屬于硬水．
（3）離子交換法是軟化水的常用方法．聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂，寫出聚丙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CHCOONa．
（4）解放軍戰(zhàn)士通常向水中加入明礬凈水，請(qǐng)用離子方程式解釋其凈水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．
（5）島上還可以用海水淡化來獲得淡水．下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極．請(qǐng)分析下列問題：
①陽離子交換膜是指B（填A(yù)或B）．
②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應(yīng)式2Cl--2e-═Cl2↑，陰極區(qū)的現(xiàn)象是：電極上產(chǎn)生氣泡，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)概念間關(guān)系的說法正確的是（　�。�
A．失電子越多，還原性就一定越強(qiáng)
B．某元素由單質(zhì)變?yōu)榛衔�，該元素有可能被氧化也有可能被還原
C．某物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色，該物質(zhì)一定含鈉單質(zhì)，可能含鉀單質(zhì)
D．金屬氧化物一定是堿性氧化物

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