一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000

mol/L的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度（mol/L）為（提示：①H2C2O4是二元弱酸；②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4=8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O）

A．0.008889 B．0.0800 C．0.1200 D．0.2400

 

B

【解析】根據(jù)題目方程式得出關(guān)系式：10[KHC2O4·H2C2O4]～8KMnO4，還有關(guān)系式：KHC2O4·H2C2O4～3NaOH，設(shè)KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為x，則列式：＝，解得x＝0.0800 mol·L－1。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題滾動(dòng)練2 化學(xué)基本理論練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)用語的使用正確的是（　　）

A．Cl2通入石灰乳中制漂白粉的離子方程式：

Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O

B．利用泡沫滅火器滅火時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：2Al3＋＋CO32-＋3H2O=2Al（OH）3↓＋CO2↑

C．已知離子的還原性：Sn2＋＞Fe2＋，則可推測(cè)在溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)：Sn4＋＋2Fe2＋=2Fe3＋＋Sn2＋

D．298 K時(shí)，已知12 g石墨完全燃燒生成CO2（g）放出393.5 kJ熱量，1 mol CO完全燃燒放出283.5 kJ熱量，則一定有：C（s，石墨）＋O2（g）=CO（g） ΔH＝－110 kJ·mol－1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后訓(xùn)練專題練習(xí)卷二（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的是（ ）

A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘

B．石油和天然氣的主要成分都是碳?xì)浠衔?/span>

C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別

D．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后訓(xùn)練專題練習(xí)卷一（解析版） 題型：選擇題

短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為10，則A與

C在周期表中位置上下相鄰，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）

A．A與C可形成共價(jià)化合物

B．A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物的穩(wěn)定性

C．原子半徑A<B<C

D．B的氧化物的熔點(diǎn)比A的氧化物熔點(diǎn)低

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后訓(xùn)練專題練習(xí)卷一（解析版） 題型：選擇題

鐵氧體（Fe3O4）法是處理含鉻廢水的常用方法，其原理是用FeSO4把廢水中的Cr2O72-還原為Cr3＋，并通過調(diào)節(jié)廢水的pH，使生成物組成符合類似于鐵氧體（Fe3O4或FeO·Fe2O3）的復(fù)合氧化物（）。處理含1 mol Cr2O72-的廢水至少需要加入a mol FeSO4·7H2O，下列結(jié)論正確的是（ ）

A．x＝1，a＝5 B．x＝0.5，a＝8

C．x＝1，a＝10 D．x＝0.5，a＝10

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練9-2練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個(gè)電解池，X、Y為直流電源的兩個(gè)電極。電解過程中，發(fā) 現(xiàn)石墨電極附近先變紅。請(qǐng)回答：

(1)電源X極為 極(填“正”或“負(fù)”)，乙池中Pt電極上的電極反應(yīng)式為 。

(2)甲池若為電解精煉銅的裝置，其陰極增重12.8 g，則乙池中陰極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 ，電路中通過的電子為 mol。

(3)在(2)的情況下，若乙池剩余溶液的體積仍為400 mL，則電解后所得溶液c(OH－)＝ 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練9-2練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

如圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)如下：a極：Cu2＋＋2e－=Cu；b極：Fe－2e－=Fe2＋，則以下說法中不正確的是（ ）

A．該裝置一定是原電池

B．a極上一定發(fā)生還原反應(yīng)

C．a、b可以是同種電極材料

D．該過程中能量的轉(zhuǎn)換可以是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練9-1練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

生物燃料電池(BFC)是以有機(jī)物為燃料，直接或間接利用酶作為催化劑的一類特殊的燃料電池，其能量轉(zhuǎn)化效率高，是一種真正意義上的綠色電池，其工作原理如圖所示。

已知C1極的電極反應(yīng)式為：C2H5OH＋3H2O－12e－=2CO2＋12H＋。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A．C1極為電池負(fù)極，C2極為電池正極

B．電子由C2極經(jīng)外電路導(dǎo)線流向C1極

C．C2極的電極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O

D．該生物燃料電池的總反應(yīng)式為：C2H5OH＋3O2=2CO2＋3H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練8-2練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

313 K時(shí)，水的KW＝3.0×10－14，則在313 K時(shí)，c(H＋)＝10－7 mol/L的溶液（ ）

A．呈酸性 B．呈中性 C．呈堿性 D．無法判斷

 

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