Question

一定條件下，一個密閉容器中；加入1molN₂和3moH₂發(fā)生N₂+3H₂?2NH₃ 反應，則下列敘述正確的是（　�。�

• A、若速率V（N₂）：V（H₂）：V（NH₃）=1：3：2，則該反應反應達到了平衡狀態(tài)
• B、反應開始時，若3molH-H鍵斷裂，則有2mol N-H 鍵生成
• C、改變條件可以改變該反應限度，會使反應物完全反應
• D、當反應混合物各組分的物質的量濃度不再改變，該反應達到平衡

Answer 1

考點：化學平衡狀態(tài)的判斷

專題：

分析：A、速率之比等于化學計量數(shù)之比，與平衡狀態(tài)無關；
B、反應開始時，若3molH-H鍵斷裂，則有6mol N-H 鍵生成；
C、可逆反應中，反應物不能完全轉化；
D、可逆反應達到平衡狀態(tài)時，各組分濃度不變．

解答： 解：A、該反應的任何時候，速率之比等于化學計量數(shù)之比，與平衡狀態(tài)無關，故A錯誤；
B、反應開始時，若3molH-H鍵斷裂，則有6mol N-H 鍵生成，故B錯誤；
C、可逆反應中，反應物不能完全轉化，故C錯誤；
D、反應達到平衡狀態(tài)的標志是各組分濃度不變，正逆反應速率相等，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷、化學鍵與反應速率的關系、可逆反應不能完全轉化，題目難度不大．