下表是三種銀鹽的溶度積常數(shù)KSP（25℃）．下列說法不正確的是

A．25℃時(shí)．三種銀鹽的飽和溶液中，c（Ag+）最大的是AgCl溶液

B．在AgCl的懸濁液中加入0.1mol/L的KI溶液，可能有黃色沉淀產(chǎn)生

C．25℃時(shí)．AgC1固體在等物質(zhì)的量濃度的NaC1、CaC12溶液中的溶度積相同

D．在AgBr的懸濁液中加入0.1mol/L的KI溶液．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為I-+Ag+=AgI↓。

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：A. 由于三種鹽的組成相同，所以離子積常數(shù)越大，在飽和溶液中的離子的濃度就越大。因?yàn)?/span>AgCl的溶度積常數(shù)最大，所以該鹽的飽和溶液中，c（Ag+）最大。正確。B. 由于在AgCl的懸濁液中存在著沉淀溶解平衡AgC1(s)Ag+(aq)+Cl-(aq).當(dāng)向溶液中加入KI溶液時(shí)，由于Ksp(AgI)< Ksp(AgCl),發(fā)生沉淀反應(yīng)：I-+Ag+=AgI↓，破壞了AgC1的沉淀溶解平衡，AgCl繼續(xù)溶解，又不斷的被消耗，最終會有一部分AgCl白色沉淀轉(zhuǎn)化為AgI黃色沉淀。正確。C.物質(zhì)的溶度積常數(shù)只與物質(zhì)的性質(zhì)及溫度有關(guān)，而與其它條件無關(guān)。由于溫度相同，所以溶度積常數(shù)相同。正確。D. 在AgBr的懸濁液中存在著沉淀溶解平衡AgBr(s)Ag+(aq)+Br-(aq).當(dāng)向溶液中加入KI溶液時(shí)，由于Ksp(AgI)< Ksp(AgBr),AgBr溶解電離產(chǎn)生的Ag+會發(fā)生沉淀反應(yīng)：I-+Ag+=AgI↓，該反應(yīng)的離子方程式為：I-+AgBr=AgI+ Br-。錯誤。

考點(diǎn)：考查陳的容積平衡的知識。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?安慶模擬）下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)（25℃），下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
化學(xué)式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI
溶度積 1.8×10-10 1.4×10-5 6.3×10-50 7.7×10-13 8.51×10-16

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)（25℃）．下列說法錯誤的是（　�。�
化學(xué)式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI
溶度積 1.8×10-10 1.4×10-5 6.3×10-50 7.7×10-13 8.51×10-16
A、五種物質(zhì)在常溫下溶解度最小的是Ag2S
B、向AgCl懸濁液中加入Na2S，則可以生成黑色沉淀
C、氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質(zhì)在常溫下的溶解度依次增大
D、難溶電解質(zhì)的溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時(shí)，平衡也會發(fā)生移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)（25℃）：
化學(xué)式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI
溶度積 1.8×10-10 1.4×10-5 6.3×10-50 7.7×10-13 8.51×10-16
下列說法錯誤的是（　　）
A、五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4
B、將氯化銀溶解于水后，向其中加入Na2S，則可以生成黑色沉淀
C、對于氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質(zhì)在常溫下的溶解度隨著氯、溴、碘的順序增大
D、沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時(shí)，平衡也會發(fā)生移動

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆江西省高二第二次月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)（25℃）：

化學(xué)式  

AgCl

Ag2SO4

Ag2S

AgBr

AgI

溶度積

1.8×10-10

1.4×10-5

6.3×10-50

7.7×10-13

8.51×10-16

下列說法錯誤的是（  ）

A．五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4

B．將氯化銀溶解于水后，向其中加入Na2S，則可以生成黑色沉淀

C．對于AgCl、AgBr和AgI三種物質(zhì)在常溫下的溶解度隨著氯、溴、碘的順序增大

D．沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時(shí)，平衡也會發(fā)生移動

 

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