Question

取一定量的酸性KMnO₄溶液依次進行下列實驗，有關(guān)現(xiàn)象記錄如下：

①滴加適量H₂O₂，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生；

②再加入適量的PbO₂固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色；

③最后通入足量的SO₂氣體。

請回答下列問題：

(1)KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由強到弱的順序為______________。

(2)實驗③中的現(xiàn)象為__________________。

(3)實驗①、②中反應的離子方程式分別是________________、______________。

Answer 1

答案　(1)PbO₂>KMnO₄>H₂O₂

(2)溶液紫紅色褪色，有白色沉淀生成

(3)2MnO＋5H₂O₂＋6H^＋===2Mn^2＋＋5O₂↑＋8H₂O

5PbO₂＋2Mn^2＋＋4H^＋===5Pb^2＋＋2MnO＋2H₂O

解析　實驗①說明H₂O₂能被MnO氧化，氧化性：KMnO₄>H₂O₂；實驗②說明Mn^2＋能與PbO₂反應生成MnO，氧化性：PbO₂>KMnO₄。實驗③中SO₂還原性較強，能使酸性KMnO₄褪色，SO₂被氧化為H₂SO₄，H₂SO₄和Pb^2＋反應生成PbSO₄白色沉淀。