精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
15．下列說法正確的是（　�。�
A．工業(yè)上用二氧化硅在高溫下與焦炭反應，生成單質硅和二氧化碳的原理，制取粗硅
B．手指不慎被玻璃劃傷流血，可向傷口上涂FeCl3溶液，是因為FeCl3溶液可殺菌消毒
C．2014年山東萊蕪共出現284天霧霾天氣，對煤進行液化和氣化等物理變化的處理，可減少霧霾天氣的發(fā)生
D．白酒放置一定時間香味更濃，是因為白酒中乙醇與少量的有機酸反應生成有香味的酯

分析 A、二氧化硅和與碳在高溫下發(fā)生置換反應，生成一氧化碳；
B、考慮膠體的性質．血液是膠體，應具有膠體的性質；
C、煤的氣化、液化都是化學變化；
D、分析乙醇所發(fā)生的化學反應和乙酸乙酯的香味．

解答 解：A、二氧化硅和與碳在高溫下發(fā)生置換反應，生成一氧化碳，而不是二氧化碳，故A錯誤；
B、氯化鐵是電解質，向膠體中加入電解質溶液會使膠體發(fā)生聚沉，故B錯誤；
C、煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進行部分氧化形成H2、CO等氣體的過程，煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉化為液體，燃料或利用煤產生的H2和CO通過化學合成產生液體燃料或其他液體化工產品的過程，所以煤經過氣化和液化等變化是化學變化，故C錯誤；
D、酒中含乙醇，乙醇可被氧化成乙醛，乙醛進一步被氧化成乙酸，乙醇和乙酸在一定條件下反應生成乙酸乙酯，乙酸乙酯具有香味，故酒是陳的香，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學與生產、生活密切相關知識，考查了學生對元素及化合物知識、有機物知識的理解和應用，熟悉物質的性質是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現實．某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如圖：
（1）檢查該裝置氣密性的方法是：關閉止水夾和分液漏斗的活塞，往E中燒杯水至浸沒干燥管的末端，點燃A處酒精燈，若E中有氣泡生成，熄滅酒精燈后，在干燥管的末端形成一段水柱，證明裝置氣密性良好．
（2）寫出A裝置中反應的離子方程式：4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②將氣體混合均勻；
③干燥混合氣體．
（4）設氯氣與甲烷的體積比V（Cl2）/V （CH4）=x，理論上欲獲得最多的氯化氫，則x的取值范圍是≥4．
（5）D裝置的作用是除去A（填序號，下同），E裝置放出的尾氣含有B．
A．Cl2    B．CH3C1    C．CH2Cl2    D．CHCl3
（6）設計實驗：
①證明甲烷與氯氣發(fā)生了取代反應：有同學認為只要檢驗裝置E中是否存在Cl-就可以，但老師認為該裝置有缺陷，否認了該同學的觀點，老師的理由是制取的氯氣中混合有氯化氫氣體．該同學認真思考后，在A、B之間增加的裝置是B．
A．  B． C．
②證明氧化性Cl2＞Br2向KBr溶液中通入Cl2，溶液變橙色．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．①將Cu片放入稀硫酸中，銅片未溶解．但是如果此時加入一定量的H2O2，則可以看到溶液變藍，相關離子方程式為Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
②在一定溫度下，向15g蒸餾水加入無水硫酸銅粉末，充分攪拌并過濾，得到一定質量的藍色晶體和8.4g濾液，若此溫度下無水硫酸銅的溶解度為40g，則原先加入的無水硫酸銅的物質的量為多少？（要求有必要的推導過程）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)上硝酸的制備和自然界中硝酸的生成既有相同之處，又有區(qū)別．路線①②③是工業(yè)生產硝酸的主要途徑，路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電高能固氮過程中硝酸的生成途徑．

（1）寫出N2的一種用途做保護氣（或保存糧食、制氨氣等）．
（2）實驗室制取物質NH3的化學方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）寫出工業(yè)制硝酸第③步反應化學方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（4）硝酸是一種強氧化性、腐蝕性的強酸，其還原產物因硝酸濃度的不同而有變化，從總體上說，硝酸濃度越高，平均每分子硝酸得到的電子數越少，濃硝酸的還原產物主要為NO2，稀硝酸的還原產物主要為NO． 實驗室中，常用Cu與濃HNO3反應制取NO2，用Cu與稀HNO3反應制取NO．
（�。┱垖懗鰧嶒炇抑杏肅u與濃HNO3反應制取NO2的化學方程式：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．該反應中發(fā)生氧化反應的物質是Cu，1mol氧化劑得到（填“得到”或“失去”）1 mol電子．
（ⅱ）48.0g Cu與適量的濃HNO3反應，銅全部溶解后，共收集到標準狀況下22.4L的氣體（NO2和NO的混合氣體），反應中消耗HNO3的物質的量是C
A．1.5mol        B．2.0mol        C．2.5mol        D．3.0mol
（ⅲ）實際上硝酸不僅可被還原為NO2或NO，濃度更稀時硝酸還可以被還原為N2O、N2、NH4NO3等．請將3種物質：FeSO4、Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式．
HNO3+FeSO4+→Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+N2O↑+H2O
寫出對應離子方程式8Fe2++2NO3-+10H+=8Fe3++N2O↑+5H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．NaHCO3的水溶液顯堿性，泡沫滅火器的原理是Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑（用離子方程式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．溴酸銀（AgBrO3）溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（　　）
A．溴酸銀的溶解是吸熱過程
B．溫度升高時溴酸銀溶解速度加快
C．60℃時溴酸銀的Ksp約等于6×10-3
D．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用它們的溶解度隨溫度變化的差異進行分離

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．七鋁十二鈣（12CaO•7Al2O3）是新型的超導材料和發(fā)光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如圖：

（1）煅粉主要含MgO和CaO，用適量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶，若溶液I中c（Mg2+）小于5×10-6mol•L-1，則溶液pH大于11（Mg（OH）2的Ksp=5×10-12）；該工藝中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是CaSO4微溶于水，用（NH4）2SO4代替NH4NO3，會生成CaSO4沉淀引起Ca2+的損失，
（2）濾液I中的陰離子有NO3-、OH-（忽略雜質成分的影響）；若濾液I中僅通入CO2，會生成Ca（HCO3）2，從而導致CaCO3產率降低．
（3）用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．分別在密閉容器的兩個反應室中進行如下反應：左反應室：A（g）+2B（g）═2C（g） 右反應室：2Z（g）═X（g）+Y（g）在反應室之間有無摩擦、可自由滑動的密封板隔斷．反應開始和達到平衡時有關物理量的變化如圖所示：

（1）A（g）+2B（g）═2C（g） 的△H＜ 0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在平衡（I）和平衡（Ⅱ）中，X的體積分數b（填序號）．
a．一定相等    b．一定不相等    c．可能相等
（3）達到平衡（I）時，A的轉化率為$\frac{5}{11}$．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．用滲析的方法制制氫氧化鐵膠體
B．SiO2、NaCl、I2、C2H6O均能真實表示物質分子組成
C．${\;}_{8}^{18}$O2-離子結構示意圖
D．冰酸酸、鋁熱劑、硫酸鋇、SO2分別屈于酸、混合物、強電解質、非電解質

查看答案和解析>>

同步練習冊答案