【題目】如圖是以鉛蓄電池為電源,模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖(C、D均為石墨電極)。電解一段時(shí)間后,若在電解池中C極一側(cè)出來(lái)的氣體無(wú)色無(wú)味,D極一側(cè)出來(lái)的氣體呈黃綠色有刺激性氣味。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

(1)已知鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng):Pb+PbO2+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O,則A極的電極反應(yīng)為___________________________

(2)電解飽和食鹽水的離子反應(yīng)方程式是__________________

(3)電極C的電極反應(yīng)是_____________________________________________;

(4)電解時(shí)為防止兩種氣體產(chǎn)物混合,用陽(yáng)離子交換膜做隔膜。則電解時(shí)Na+______極區(qū)移向_____極區(qū)(填“C”或“D”);

(5)若電路上有0.2mol電子的電量通過(guò),則鉛蓄電池中消耗硫酸_________mol。

【答案】Pb+2e-+SO42-=PbSO4 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2 2H2O+2e-=H2↑+2OH-或2H++2e-=H2 D C 0.2

【解析】

本題主要考查原電池與電解池串聯(lián)相關(guān)知識(shí)。電解一段時(shí)間后,若在C極一側(cè)出來(lái)的氣體無(wú)色無(wú)味是氫氣,D極一側(cè)出來(lái)的氣體呈黃綠色有刺激性氣味是氯氣,故D極是陽(yáng)極,所以原電池中A極是負(fù)極,B極是正極,據(jù)此作答。

(1)A是負(fù)極,負(fù)極上鉛失去電子和硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鉛,則電極反應(yīng)式為:Pb+2e-+SO42-=PbSO4;

(2)電解氯化鈉溶液時(shí),C是陰極,陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為2H2O+2e-===2OH-+ H2,D是陽(yáng)極,陽(yáng)極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為2Cl--2e-===Cl2,同時(shí)生成氫氧化鈉,故電解飽和食鹽水的離子反應(yīng)方程式是:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑;

(3)根據(jù)以上分析可知,電極C的電極反應(yīng)式為:2H2O+2e-===2OH-+ H22H++2e-=== H2;

(4)電解時(shí)陽(yáng)離子向陰極移動(dòng),由此電解時(shí)Na+D極區(qū)移向C極區(qū);

(5)根據(jù)方程式Pb+PbO2+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O可知,當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí),消耗硫酸的物質(zhì)的量為2mol,則轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí),消耗硫酸的物質(zhì)的量為0.2mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】t℃時(shí),在一個(gè)體積為2L密閉容器中加入反應(yīng)物A、B,發(fā)生如下反應(yīng):A(s)+2B(g)3C(g)。反應(yīng)過(guò)程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示,下列說(shuō)法正確的是

物質(zhì)

起始

2分鐘

4分鐘

6分鐘

A

2 mol

1.2 mol

B

6 mol

3.0 mol

C

0 mol

x mol

4.5 mol

A. 2分鐘內(nèi),A的反應(yīng)速率為0.2molL-1min-1

B. 表中x的值為3.6

C. 4分鐘時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)正、逆反應(yīng)的速率都為0

D. 升高溫度,正、逆反應(yīng)的速率都會(huì)增大

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【題目】A、B、C、D、E 代表五種元素請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

(1)A 元素基態(tài)原子的最外層有 3 個(gè)未成對(duì)電子,次外層有 2 個(gè)電子,其元素符號(hào)為_____, 電子排布圖為_____,原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_____種。

(2)B 元素的-2 價(jià)離子和 C 元素的+1 價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬原子的相同,B 的原子結(jié)構(gòu) 示意圖為_____,B、C 所形成的化合物的電子式為_____。

(3)D 元素的+3 價(jià)離子的 3d 能級(jí)為半充滿狀態(tài),D 的元素名稱為________,其基態(tài)原子的所有 電子占有________個(gè)原子軌道。

(4)E 元素基態(tài)原子的 M 層為全充滿狀態(tài),N 層沒(méi)有成對(duì)電子只有一個(gè)未成對(duì)電子,則 E 的基態(tài)原子的電子有 ________________個(gè) ,其基態(tài)原子的電子排布式 _________________________ ,E +的外圍電子排布圖為_____________________

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【題目】下列關(guān)于有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的說(shuō)法正確的是

A. 石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學(xué)變化

B. 甲烷的一氯代物只有一種可證明甲烷分子呈正四面體形

C. 鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu),能證明苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)

D. 正丁烷和異丁烷的熔沸點(diǎn)相同,它們的一氯取代物都只有兩種

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【題目】含有一個(gè)雙鍵的烯烴,加氫后產(chǎn)物的鍵線式為,這種烯烴有(不考慮順?lè)串悩?gòu))

A. 5種 B. 6種 C. 7種 D. 8種

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【題目】2Zn(OH)2·ZnCO3是制備活性ZnO的中間體,以鋅焙砂(主要成分為ZnO,含少量Cu2+、Mn2+等離子)為原料制備2Zn(OH)2·ZnCO3的工藝流程如下:下列說(shuō)法不正確的是()

A. 當(dāng)(NH4)2SO4NH3·H2O的混合溶液呈中性時(shí),c(NH4+) = 2c(SO42-)

B. 浸取時(shí)為了提高鋅的浸出率,可采取的措施是攪拌、適當(dāng)加熱

C. 浸取時(shí)加入的NH3·H2O過(guò)量,生成MnO2的離子方程式為Mn2++H2O2+2NH3·H2O=MnO2+2NH4++2H2O

D. 過(guò)濾Ⅲ所得濾液可循環(huán)使用,其主要成分的化學(xué)式是NH4HCO3

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【題目】下圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理,下列說(shuō)法不正確的是

A. 反應(yīng)②為反應(yīng)③提供了原料

B. 反應(yīng)②也是SO2資源利用的方法之一

C. 制得等量H2所需能量較少的是系統(tǒng)(I)

D. 系統(tǒng)(I)制氫的熱化學(xué)方程式為H2O(l) H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +286 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,1mol·L-l的某二元酸H2A溶液中,存在的HA-A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示,

下列說(shuō)法不正確的是

A. H2A的電離方程式為H2A==H++HA- HA-A2-+H+

B. 室溫下,電離平衡HA-A2-+H+的平衡常數(shù)Ka=10-3

C. 等物質(zhì)的量濃度NaHANa2A溶液等體積混合,離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)

D. Na2A溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】E是一種能發(fā)生加聚反應(yīng)的有機(jī)合成中間體,合成E的路線如下。

(1)反應(yīng)①的類型是________________;反應(yīng)②的試劑和條件是__________________。

(2)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_______________________________

(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

D有多種同分異構(gòu)體,寫出一種符合下列要求的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

i. 含有苯環(huán) ii. 能發(fā)生水解反應(yīng) iii. 苯環(huán)上的一溴代物有兩種

(4)通過(guò)反應(yīng)⑤得到E的產(chǎn)率不高,原因是___________________________

(5)設(shè)計(jì)一條由CH3CH=CHCH3為原料制備的合成路線。___________

(合成路線常用的表示方法為:XY……目標(biāo)產(chǎn)物)

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