【題目】已知某KNO3溶液A中,混有少量的Ca2+和SO42﹣等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案以制得純凈的KNO3固體.
根據(jù)上述回答:
(1)沉淀D中所含有的物質(zhì)是
(2)按上述實(shí)驗(yàn)方案制得的KNO3晶體,經(jīng)分析測(cè)定仍含有雜質(zhì),其原因是上述第步(填 ①②③)可能有誤,請(qǐng)加以改正: .
【答案】
(1)CaCO3、BaCO3
(2)③;向E溶液中加入適量的HNO3溶液,再蒸發(fā)結(jié)晶
【解析】解:溶液A中,混有少量的Ca2+和SO42﹣等雜質(zhì),由分離流程可知,加硝酸鋇,與硫酸根離子反應(yīng),則沉淀B為BaSO4 , 溶液C中含KNO3及Ca2+、Ba2+ , 再加碳酸鉀,反應(yīng)生成的沉淀D為CaCO3、BaCO3 , 則溶液E中含KNO3及碳酸鉀,應(yīng)加硝酸后蒸發(fā)結(jié)晶得到硝酸鉀晶體,(1)由上述分析可知,沉淀D為CaCO3、BaCO3 ,
故答案為:CaCO3、BaCO3;(2)由上述分析可知,E中含碳酸鉀,則應(yīng)加足量硝酸,
故答案為:向E溶液中加入適量的HNO3溶液,再蒸發(fā)結(jié)晶.
溶液A中,混有少量的Ca2+和SO42﹣等雜質(zhì),由分離流程可知,加硝酸鋇,與硫酸根離子反應(yīng),則沉淀B為BaSO4 , 溶液C中含KNO3及Ca2+、Ba2+ , 再加碳酸鉀,反應(yīng)生成的沉淀D為CaCO3、BaCO3 , 則溶液E中含KNO3及碳酸鉀,應(yīng)加硝酸后蒸發(fā)結(jié)晶得到硝酸鉀晶體,以此來解答.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,取0.1mol·L-1HY溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測(cè)得混合溶液的pH=9,則下列說法正確的是
A. 混合溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10-9mol/L
B. 混合溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>c(Y-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+)
C. 混合溶液中c(OH-)-c(HY)= c(H+)=1×10-9mol/L
D. 混合溶液中c(Na+)=c(Y-)+c(HY)=0.1mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)于數(shù)以萬計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng),分類法的作用幾乎是無可替代的.
(1)現(xiàn)有下列5種物質(zhì):CuO、CO、MgO、Na2O、FeO.按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn),它們中有1種物質(zhì)與其他4種物質(zhì)有明顯的不同,找出這種物質(zhì),并寫出依據(jù)(寫出兩種):
①;
② .
(2)雖然分類的方法不同,但離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系,用簡(jiǎn)單的圖示方法表示二者之間的關(guān)系 .
(3)生活中的食醋和豆?jié){分別屬于分散系中的和 , 用可以鑒別(填化學(xué)專用名詞).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙二酸(HOOC-COOH,可簡(jiǎn)寫為H2C2O4)俗稱草酸,易溶于水,屬于二元中強(qiáng)酸,其K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5,已知碳酸的K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11,
草酸鈣的Ksp=4.0×10-8,碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9,試回答下列問題:
(1)0.1mol/LNa2CO3溶液的pH_________0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH(選填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)下列化學(xué)方程式正確的是_______(填選項(xiàng)序號(hào))
A. H2C2O4+CO32-=HCO3-+HC2O4- B.HC2O4-+CO32-=HCO3-+C2O42-
C.H2O+CO2+C2O42-=HC2O4-+HCO3- D.C2O42-+CO2+H2O=H2C2O4+CO32-
(3)用酸性KMnO4溶液滴定含雜質(zhì)的Na2C2O4樣品(已知雜質(zhì)不與KMnO4和H2SO4溶液反應(yīng))。 實(shí)驗(yàn)步驟:準(zhǔn)確以1g樣品Na2C2O4固體,配成100mL溶液,取出20.00mL于錐形瓶中。再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液,用0.016mol/L高錳酸鉀溶液滴定,滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗高錳酸鉀溶液25.00mL.
(已知:5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4===10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O)
①高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在_________滴定管中。(填“酸式”或“堿式”)
②滴定至終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:__________________________。
③計(jì)算樣品中Na2C2O4的純度是_______________________。
(4)草酸鈣結(jié)石是五種腎結(jié)石里最為常見的一種.患草酸鈣結(jié)石的病人多飲白開水有利于結(jié)石的消融.請(qǐng)用化學(xué)用語和簡(jiǎn)要的文字說明其原因:______.
(5)25℃時(shí),向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入cmol/L的草酸鉀溶液20mL后,有草酸鈣沉淀生成,則c的最小值為______.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知I- 、Fe2+ 、SO2 、Cl- 和H2O2均有還原性,它們?cè)谒嵝匀芤褐羞原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l-<Fe2+<H2O2<I-<SO2,則下列反應(yīng)中不能發(fā)生的是
A.H2O2 + H2SO4 ══ SO2 ↑ + O2 ↑ + 2H2O
B.I2 + SO2 + 2H2O ══ H2SO4 + 2HI
C.2Fe2+ + Cl2 ══ 2Fe3+ + 2Cl-
D.2Fe3+ + SO2 + 2H2O ══ 2Fe2+ + SO42-+ 4H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式的書寫正確的是
A.實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2:2H+ + CO32- = CO2↑+ H2O
B.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng): OH- + HCO3- = CO32- + H2O
C.向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液:Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
D.鈉和冷水反應(yīng) Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)相同,下列說法中正確的是( )
A.A與B兩種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量之比為m:n
B.同溫同壓下,兩氣體A與B的密度之比為n:m
C.同質(zhì)量的A,B兩種氣體的分子數(shù)之比為m:n
D.相同狀況下,同體積的氣體A和B的質(zhì)量比為n:m
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列選項(xiàng)不正確的是( 。
A. 已知A-+H2B(過量)= HA+HB-,則結(jié)合H+的能力:HB-<A-<B2-
B. 在0.1 mol/L氨水中滴加0.1 mol/L鹽酸,恰好完全中和時(shí)溶液pH=a,則由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-a mol/L
C. 將c molL-1的醋酸溶液與0.02 molL-1NaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性,用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=
D. 欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3,可加入CuO
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