Question

（11分）下圖物質A~K均由a、b、c、d、e、f五種元素組成。a、b、c、d、e、f為原子序數(shù)依次增大的短周期元素；由a、b、c、d四種元素形成酸式鹽A；b的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；由d、e元素可形成兩種離子化合物，且陽離子與陰離子的個數(shù)比都為2 : 1，其中一種為X；B、C、D為常見的氣體；F為白色膠狀物質。（部分產(chǎn)物未列出）

（1）物質A的化學式_______________
（2）Y的溶液呈        性（填“酸性” 、“堿性” 或“中性”），用離子反應方程式解釋原因：                   
（3）將溶液K蒸干灼燒，得到的固體產(chǎn)物為       ，此固體產(chǎn)物的用途是             （答出一條即可）
（4）B與H在一定條件下反應生成c單質和G，反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質的量之比為            
（5）常溫下，向0.1mol/L的K溶液中加入Na₂O₂，加入Na₂O₂的質量與產(chǎn)生沉淀的質量具有如圖所示關系

①當溶液pH=    ，開始生成沉淀(已知生成沉淀的Ksp=1×10^-31 )
②p點時產(chǎn)生沉淀與放出氣體的物質的量之比為      
③從開始加Na₂O₂固體至q點的整個過程中，總反應的離子方程式為                            。

Answer 1

（1） NH₄HCO₃（1分）
（2）堿性（1分）   AlO₂^－+2H₂OAl(OH)₃+OH^－（1分）
（3）Al₂O₃ （1分） 高溫耐火材料 (其他答案合理給分) （1分）
（4）2:3 （1分）
（5）①4 （1分）     ②4:3 （2分）    ③Al³⁺+2Na₂O₂=AlO₂^－+O₂↑+4Na⁺（2分）

解析試題分析：b的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則b可能為C和S，但a、b、c、d、e、f為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，則b原子序數(shù)較小只能為C。d、e元素可形成兩種離子化合物，且陽離子與陰離子的個數(shù)比都為2 : 1，則d只能是O元素，e只能是Na元素，X可能為Na₂O₂或Na₂O。a、b、c、d四種元素形成酸式鹽A，則A為NH₄HCO₃。NH₄HCO₃=NH₃+H₂O+CO₂,則C為CO₂，B為NH₃。X為Na₂O₂,D為O₂,G為H₂O，H為NO，I為NO₂。F為白色膠狀物質,則F為Al(OH)₃,則Y為NaAlO₂，K為Al（NO₃）₃。
考點：元素周期表，合成氨方程式，金屬鋁的性質，鈉的化合物
點評：關鍵是利用題干信息找到突破點，再依次根據(jù)推導的框圖來求未知物。本題的突破點很多，比如說白色膠狀物質應該是氫氧化鋁，還有一些明顯的信息可以直接推出未知物。