12.高聚酚酯是一種環(huán)保型的新涂料,其合成路線如圖所示:請回答下列問題:
(1)P的分子式為(C15H12O2n,反應(yīng)①屬于消去反應(yīng),反應(yīng)①還有多種有機副產(chǎn)物,其中能使溴的CCl4溶液褪色的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
(2)若反應(yīng)②中兩種反應(yīng)物物質(zhì)的量之比為1:1,則除A外另一種產(chǎn)物的名稱是甲醛,E是高分子化合物,其結(jié)構(gòu)簡式為
(3)C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式是
(4)B有多種同分異構(gòu)體,符合下列條件的同分異構(gòu)體共有23種,其中核磁共振氫譜有6組峰的是(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式).
①能與NaHCO3 溶液反應(yīng)
②遇FeCl3溶液顯紫色
③分子中含一個-CH3
(5)由CH2CH=CH2合成B的另一種途徑為:
 CH2CH=CH2$\stackrel{Cl_{2}+CCl_{4}}{→}$F$→_{△}^{NaOH溶液}$H$\stackrel{氧化}{→}$$→_{一定條件}^{G}$
則F中官能團名稱是氯原子,H的結(jié)構(gòu)簡式為,試劑G的化學(xué)式H2

分析 對比結(jié)構(gòu)可知,反應(yīng)①發(fā)生醇的消去反應(yīng),由P的結(jié)構(gòu),逆推可知D為,進一步反推C為、B為,A為,由B生成E的反應(yīng)條件及E是高分子化合物,可知E為.對比結(jié)構(gòu)可知,反應(yīng)①發(fā)生醇的消去反應(yīng),還一生成另外一種烯烴:
(4)由①能與NaHCO3 溶液反應(yīng),可知結(jié)構(gòu)中含有-COOH;②遇 FeCl3溶液顯紫色,可知結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)且苯環(huán)上含有一個-OH,結(jié)合③分子中含一個-CH3,可知苯環(huán)側(cè)鏈有以下幾種情況:有2個側(cè)鏈,為-OH、-CH(CH3)COOH,有鄰、間、對三種位置;有3個側(cè)鏈,為-OH、-CH3、-CH2COOH,或者為-OH、-CH2CH3、-COOH,采取定二移一法確定同分異構(gòu)體數(shù)目;
(5)與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F為,F(xiàn)發(fā)生水解反應(yīng)生成H為,H發(fā)生氧化反應(yīng)生成,再與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B.

解答 解:由P的結(jié)構(gòu),逆推可知D為,進一步反推C為、B為,A為,由B生成E的反應(yīng)條件及E是高分子化合物,可知E為
(1)由P的結(jié)構(gòu)簡式,可知P的分子式為(C15H12O2n,對比結(jié)構(gòu)可知,反應(yīng)①發(fā)生醇的消去反應(yīng),還一生成另外一種烯烴:,
故答案為:(C15H12O2n;消去;
(2)若反應(yīng)②中兩種反應(yīng)物物質(zhì)的量之比為1:1,結(jié)合A的結(jié)構(gòu)可知為碳碳雙鍵發(fā)生斷裂生成醛,外另一種產(chǎn)物為HCHO,名稱是甲醛,由上述分析劇增,高分子化合物E的結(jié)構(gòu)筒式為,
故答案為:甲醛;;
(3)C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式是:
故答案為:;
(4)由①能與NaHCO3 溶液反應(yīng),可知結(jié)構(gòu)中含有-COOH;②遇 FeCl3溶液顯紫色,可知結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)且苯環(huán)上含有一個-OH,結(jié)合③分子中含一個-CH3,可知苯環(huán)側(cè)鏈有以下幾種情況:有2個側(cè)鏈,為-OH、-CH(CH3)COOH,有鄰、間、對三種位置;有3個側(cè)鏈,為-OH、-CH3、-CH2COOH,或者為-OH、-CH2CH3、-COOH,其中2個取代基有鄰、間、對3種位置,對應(yīng)的另外1個取代基分別有4、4、2種位置,每種情況有10種,故共有23種,其中核磁共振氫譜中有6組峰的其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為:等,
故答案為:23;;

(5)與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F為,含有官能團為氯原子,F(xiàn)發(fā)生水解反應(yīng)生成H為,H發(fā)生氧化反應(yīng)生成,再與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B,試劑G的化學(xué)式H2,
故答案為:氯原子;;H2

點評 本題考查有機物的推斷,根據(jù)P的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)條件,利用逆推法進行推斷,綜合考查學(xué)生分析推理、知識遷移應(yīng)用能力,是高考常見題型,難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

2.下列敘述正確的是(  )
A.分子晶體中的每個分子內(nèi)一定含有共價鍵
B.原子晶體中的相鄰原子間可能存在極性共價鍵
C.離子晶體中可能含有共價鍵
D.金屬晶體的熔點和沸點都很高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.1L丁烷與xLO2混合點燃,丁烷完全反應(yīng)后,生成混合氣體體積為aL  (氣體體積均在120℃、1.01×l05Pa時測定),將a L混合氣體通過足量堿石灰后,測得剩余氣體體積為b L,若a-b=7,則x的值為(  )
A.4B.4.5C.5.5D.6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.44gCO2 的體積為22.4L
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水中含有NA個水分子
C.常溫常壓下,28gN2中所含的原子數(shù)目為2NA
D.如果11.2LN2中含有n個氮氣分子,則阿佛加德羅常數(shù)一定為2n

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.25℃,NaOH和Na2CO3兩溶液的pH均為11.
(1)兩溶液中,由水電離的c(OH-)分別是:
①NaOH溶液中1.0×10-11mol/L;
②Na2CO3溶液中1.0×10-3mol/L.
③在1L水中加入上述溶液中的NaOH溶液會使水的電離程度減小.
(2)各取10mL上述兩種溶液,分別加水稀釋到100mL,pH變化較大的是NaOH(填化學(xué)式)溶液.
(3)純堿溶液堿性的原因是(用離子方程式表示)CO32-+H2O?HCO3-+OH-
(4)為探究純堿溶液呈堿性是由CO32-引起的,請你設(shè)計一個簡單的實驗方案向純堿溶液中滴入酚酞溶液,溶液顯紅色;若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且溶液的紅色褪去;這可以說明純堿溶液呈堿性是由CO32-引起的.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值.下列說法正確的是( 。
A.在O2參與的反應(yīng)中,1 mol O2作氧化劑時得到的電子數(shù)一定是4NA
B.1 L 1 mol•L-1 NH4NO3溶液中氮原子數(shù)小于2NA
C.常溫常壓下,11.2 g乙烯中含有共用電子對數(shù)目為2.4NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CHCl3中所含有的分子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.在盛有稀H2SO4的燒杯中放入導(dǎo)線連接的鋅片和銅片,下列敘述正確的是(  )
A.正極附近的SO42-濃度逐漸增大B.電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片
C.正極有O2逸出D.銅片上有H2逸出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列物質(zhì)的溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒,可以得到該物質(zhì)的是(  )
A.FeSO4B.MgSO4C.AlCl3D.NH4Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.CoC12•6H20是一種飼料營養(yǎng)強化劑.一種利用水鈷礦[主要成分為Co203、Co(OH)3,還含少量Fe203、A1203、MnO等]制取CoC12•6H20的工藝流程如圖1:

己知:①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等; ②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:
沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
(1)浸出過程中加Na2S03的作用是將Fe3+、Co3+還原.
(2)寫出浸出液中加氧化劑H202發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.
(3)加Na2C03調(diào)pH至5.2的目的是完全沉淀Fe3+、Al3+
(4)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2.萃取劑的作用是除去溶液中的Mn2+;其使用的較適宜pH范圍是B.
A.2.0~2.5      B.3.0~3.5      C.4.0~4.5
(5)為測定粗產(chǎn)品中CoC12•6H20的含量,稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水,加入足量AgN03溶液,過濾、洗滌,將沉淀烘干后稱其質(zhì)量.若沉淀未烘干就直接稱量,則會導(dǎo)致粗產(chǎn)品中CoCl2•6H20的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算結(jié)果大于實際值(填大于、等于或小于).

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