Question

13．（1）在9.5克某二價(jià)金屬的氯化物中含有0.2Cl^-摩，此氯化物的摩爾質(zhì)量為95g•mol^-1，該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為24．
（2）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl溶液 ②干冰 ③冰醋酸（純凈的醋酸）④銅 ⑤BaSO₄固體 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融的KNO₃，其中屬于電解質(zhì)的是：③⑤⑧．
（3）鮮榨蘋果汁是人們喜愛的飲料．由于此飲料中含有Fe²⁺，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色的Fe²⁺變?yōu)樽攸SFe³⁺．這個(gè)變色的過程中的Fe²⁺被氧化 （填“氧化”或“還原”）．若在榨汁的時(shí)候加入適量的維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生．這說明維生素C具有：B．
A、氧化性   B、還原性     C、酸性    D、堿性．

Answer 1

分析 （1）先根據(jù)化合物與氯離子間的關(guān)系計(jì)算氯化物的物質(zhì)的量，根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計(jì)算其摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，從而確定該金屬的原子量；
（2）根據(jù)電解質(zhì)在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物的概念分析�?br />（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理進(jìn)行判斷．

解答 解：（1）某二價(jià)金屬的氯化物中氯化物的物質(zhì)的量與氯離子的物質(zhì)的量之比為1：2，氯離子的物質(zhì)的量為0.20mol，所以氯化物的物質(zhì)的量是0.10mol，M=$\frac{m}{n}$=95g•mol^-1；摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，所以其相對(duì)分子質(zhì)量為95，其相對(duì)分子質(zhì)量=其相對(duì)原子質(zhì)量+35.5×2=95，所以該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為24．
故答案為：95g•mol^-1；24；
（2）電解質(zhì)在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物，冰醋酸水溶液能夠�(qū)щ姡�冰醋酸屬于電解質(zhì)；硫酸鋇的水溶液不能導(dǎo)電，是因?yàn)榱蛩徜^的溶解度太小，硫酸鋇屬于電解質(zhì)；熔融狀態(tài)的硝酸鉀因電離出鉀離子和氯酸根離子而導(dǎo)電，因而硝酸鉀屬于電解質(zhì)．因此，屬于電解質(zhì)的是③⑤⑧，故答案為：③⑤⑧；
（3）在空氣中，氧氣能夠把+2價(jià)鐵氧化成+3價(jià)，說明Fe²⁺被氧化；而加入維生素C則能防止這種氧化，說明被氧化的是維生素C而不再是+2價(jià)鐵，說明維生素C具有還原性，
故答案為：氧化；B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查摩爾質(zhì)量的計(jì)算和非電解質(zhì)的判斷、氧化性和還原性的判斷，難度不大．理解相關(guān)概念是解答本題的關(guān)鍵．