16．在短周期元素X、Y、Z，已知X和Y原子核外電子層數(shù)相同，Y和Z原子最外層電子數(shù)相同．又知三元素最外層電子數(shù)之和為14，而質(zhì)子數(shù)之為28．則三種元素有可能是（　　）
A．C、N、PB．N、O、SC．N、P、FD．Be、O、S

分析 X和Y原子核外電子層數(shù)相同，則二者同周期，Y和Z原子最外層電子數(shù)相同，則二者同主族，X、Y、Z三種元素最外層電子數(shù)之和為14，最外層電子數(shù)可以為6、4、4（即C、Si、O）或4、5、5（即C、N、P）或2、6、6（Be、O、S），結(jié)合質(zhì)子數(shù)總和為28解答該題．

解答 解：X和Y原子核外電子層數(shù)相同，則二者同周期，Y和Z原子最外層電子數(shù)相同，則二者同主族，X、Y、Z三種元素最外層電子數(shù)之和為14，最外層電子數(shù)可以為6、4、4（即C、Si、O）或4、5、5（即C、N、P）或2、6、6（Be、O、S），而質(zhì)子數(shù)總和為28，C、Si、O質(zhì)子數(shù)總和為6+14+8=28，C、N、P質(zhì)子數(shù)總和為6+7+15=28，Be、O、S質(zhì)子數(shù)總和為4+8+16=28，三者都符合，只有AD正確．
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子的電子排布和元素的推斷，解題的關(guān)鍵是利用題干所提供的信息，結(jié)合核外電子排布規(guī)律進(jìn)行分析，考查了學(xué)生對(duì)信息的實(shí)際應(yīng)用能力，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．學(xué)習(xí)化學(xué)離不開化學(xué)實(shí)驗(yàn)，通過實(shí)驗(yàn)會(huì)使你認(rèn)識(shí)化學(xué)，打開化學(xué)之門．請(qǐng)回答下列問題：
（1）某學(xué)生設(shè)計(jì)用如圖1實(shí)驗(yàn)方案用以檢驗(yàn)淀粉水解的情況：

由水解液加碘水后發(fā)生的現(xiàn)象，可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論應(yīng)該是B（填序號(hào)）．
A．淀粉尚有部分未水解   B．淀粉已完全水解    C．淀粉沒有水解
（2）取透明三角板、牙刷柄等廢棄聚苯乙烯塑料制品碎片20～30g，放入圓底燒瓶中，加入10g碎玻璃渣和適量A12O3或無(wú)水AlCl3并混合均勻．按圖2安裝好實(shí)驗(yàn)裝置．B瓶收集液態(tài)產(chǎn)物，試管 C中盛放稀的酸性高錳酸鉀溶液或溴水．加熱燒瓶，觀察發(fā)生的現(xiàn)象．
請(qǐng)回答下列問題：
①實(shí)驗(yàn)中加入Al2O3或無(wú)水AlCl3的作用是催化劑；
②B瓶收集液態(tài)產(chǎn)物是汽油（或輕質(zhì)燃料油）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．噴泉實(shí)驗(yàn)是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強(qiáng)差．試根據(jù)下圖，回答下列問題：
（1）在圖A的燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體．下列組合中不可能形成噴泉的是C．
A．HCl和H2O  B．Cl2和NaOH溶液  C．HCl和汽油  D．CO2和NaOH溶液
（2）在圖B的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是D
A．Cu與稀鹽酸        B．NaHCO3與NaOH溶液
C．CaCO3與稀硫酸      D．NH4HCO3與稀鹽酸
（3）在圖B的錐形瓶外放一水槽，錐形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉．水槽中加入的物質(zhì)不可能是C．
A．濃硫酸    B．生石灰    C．硝酸銨    D．燒堿．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．某實(shí)驗(yàn)小組利用堿性氫氧燃料電池、導(dǎo)線、靈敏電流表進(jìn)行電化學(xué)探究實(shí)驗(yàn)，已知鉑吸附氣體的力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定
Ⅰ．圖甲堿性氫氧燃料電池工作時(shí)的能量轉(zhuǎn)化主要形式是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)镹流向M（用M，N表示）；正極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e-═4H2O；電極表面鍍鉑粉的作用為2H2O+O2+4e-═4OH-．
Ⅱ．（1）甲同學(xué)把圖甲與圖乙中裝置用導(dǎo)線接好幾分鐘，發(fā)現(xiàn)b電極處溶液逐漸變淺綠色，過一段時(shí)間，溶液變得渾濁且逐漸出現(xiàn)紅褐色，則知a電極接圖甲N極；用化學(xué)方程式表示“渾濁變紅褐色”的原因：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（2）乙同學(xué)連接裝置的方式看上去與甲相似，但接通幾秒鐘，發(fā)現(xiàn)圖乙小試管中溶液變藍(lán)．用離子方程式表示“溶液變藍(lán)”的原因：Cl2+2I-=I2+2Cl-；此時(shí)圖乙電解總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（3）丙同學(xué)僅將圖乙中a、b電極用導(dǎo)線連接閉合幾秒鐘后，沒有發(fā)現(xiàn)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生，他又很快接入一個(gè)靈敏電流表，發(fā)現(xiàn)電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，寫出b電極反應(yīng)方程式：Fe-2e-=Fe2+；總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2；4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
B．Ca（HCO3）2與過量Ca（OH）2溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
C．向Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
D．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)，應(yīng)加入（　　）
A．甲醛溶液B．飽和（NH4）2SO4溶液C．75%酒精D．硫酸銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．有機(jī)物A為烴的含氧衍生物，其中含C占55.8%，H占7%，其它為氧，且A分子的所有C原子在同一條直線上，D為二溴代烴．有如下轉(zhuǎn)變過程：其中

①B，D 分子均達(dá)飽和，②F為五元環(huán)狀分子，有2種環(huán)境不同氫，③一個(gè)碳上不能連兩個(gè)羥基．請(qǐng)回答：
（1）A，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為HOCH2C≡CCH2OH，，
（2）B→D  的反應(yīng)類型取代反應(yīng)，
（3）1molB的同分異構(gòu)體中能與足量的Na反應(yīng)，產(chǎn)生1mol氣體還有5種 （除B外）
（4）寫出  D→C 的化學(xué)反應(yīng)方程式BrCH2CH2CH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCH=CH2↑+2NaBr+2H2O，C→E 的化學(xué)反應(yīng)方程式n CH2=CHCH=CH2$\stackrel{一定條件}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．現(xiàn)將19.2g銅與足量稀硝酸反應(yīng)，反應(yīng)后得200mL溶液．計(jì)算：
（1）生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
（2）被還原的硝酸的物質(zhì)的量．
（3）取100mL反應(yīng)后生成的硝酸銅溶液，加水稀釋至0.5mol/L，稀釋后硝酸銅溶液的體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空．如圖1所示裝置中，以稀土金屬材料做惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)陽(yáng)極生成的O2-離子（O2+4e→2O2-）．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．c電極的名稱為正極，d電極上的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+4O2-═CO2+2H2O
B．如圖2所示，a電極上的電極反應(yīng)式為4OH--4e-═2H2O+O2↑
C．如圖2所示電解100mL0.5mol/LCuSO4溶液，若a電極產(chǎn)生56mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則所得溶液的pH=1（不考慮溶液體積變化）
D．若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入Cu2（OH）2CO3

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