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【題目】下列有關物質的類別正確的是（ ）

A.鹽：碳酸氫鈉 氯化銨 純堿

B.電解質：H2SO4 Ba(OH)2 CO2

C.氧化物：H2O CO HNO3

D.混合物：空氣 玻璃 膽礬

【答案】A

【解析】

A. 碳酸氫鈉、氯化銨、純堿都屬于鹽，A正確；

B. CO2是非電解質，不是電解質，B錯誤；

C. HNO3屬于酸，不屬于氧化物，C錯誤；

D. 膽礬屬于化合物，不屬于混合物，D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知二氧化硫是酸性氧化物，根據其類別及化合價推測它不具有的性質（ ）
A.與氧化鈉反應
B.與氫氧化鉀反應
C.與鹽酸反應
D.被氧化成其它物質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當溶液中XO42－ 和SO32－的離子數目之比為1∶2時，恰好完全反應，則X元素在還原產物中的化合價為（ ）
A.+1
B.+2
C.+3
D.+4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】沉淀溶解平衡在生產、科研和環(huán)保等領域有著許多應用。

（1）除去硫酸銅溶液中混有的少量鐵離子，可向溶液中加入Cu(OH)2，調節(jié)溶液的PH,鐵離子就會全部轉化為Fe（OH）3沉淀除去。

已知：常溫下Fe（OH）3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小等于1×10-5molL-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0molL-1，通過計算確定應調節(jié)溶液的pH范圍是______。（已知lg5=0.7）

（2）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉化，某同學查閱資料并設計如下實驗。

資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度AgSCN＞AgI

操作步驟

現象

步驟1：向2 mL 0.005 mol·L－1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L－1 KSCN溶液，靜置

出現白色沉淀

步驟2：取1 mL上層清液于試管中，滴加1滴2 mol·L－1 Fe(NO3)3溶液

溶液變?yōu)榧t色

步驟3：向步驟2的溶液中繼續(xù)加入5滴3 mol·L－1 AgNO3溶液

現象a，溶液紅色變淺

步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3 mol·L－1 KI溶液

出現黃色沉淀

①寫出步驟2中溶液變?yōu)榧t色的離子方程式：____________________。

②步驟3中現象a是____________________________。

③用化學平衡原理解釋步驟4中的實驗現象：_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】莫爾法是用硝酸銀標準溶液測定鹵離子含量的沉淀滴定法。將無水FeCl3與氯苯混合發(fā)生反應:2FeCl3 +C6H5Cl 2FeCl3+C6H4C12+HC1↑，將生成的HC1用水吸收，利用莫爾法測出無水FeCl3的轉化率，同時得到常用的還原劑FeCl2，按照如圖裝置，在三頸燒瓶中放入162.5g無水FeCl3與225g氯苯，控制反應溫度在130℃下加熱3h，冷卻、過濾、洗滌、干燥得到粗產品。有關數據如下：

回答下列問題:

(1)儀器a的名稱是________，攪拌器的作用是_______。

(2)反應結束后，還要繼續(xù)通入N2的目的是__________；儀器c盛裝的試劑是________(填序號)。

A.堿石灰 B.濃硫酸 C.無水氯化鈣 D.硅膠

(3)如何從濾液中回收過量的氯苯：_____________

(4)下列各裝置(盛有蒸餾水)能代替圖中虛線框內部分的是_________(填序號)。

(5)將錐形瓶內的溶液稀釋至1000mL，從中取10. 00mL，用0. 2000mol·L-1AgNO3溶液進行滴定，以K2CrO4溶液作指示劑，終點現象為______；若消耗22.50mL AgNO3溶液，則無水FeCl3的轉化率為_____。

(6)上述滴定完成時，若滴定管尖嘴處留有氣泡會導致測定結果偏_______(填“高”或“低”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關金屬的描述正確的是（ ）

A.金屬都是銀白色、都有金屬光澤，能導電、導熱，有延展性

B.含金屬元素的離子一定都是陽離子

C.鈉和鉀的合金可用作原子反應堆的導熱劑

D.金屬原子失電子越多，其還原性越強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. pH=7的溶液一定顯中性

B. pH=6的溶液一定顯酸性

C. c(H+)＜c(OH-)的溶液一定顯堿性

D. c(OH-)=1×10-6mol/L的溶液一定顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣．進行此實驗，所用儀器如圖：

（1）連接上述儀器的正確順序是：E接 ， 接 ， 接 ， 接F．____________

（2）氣體發(fā)生裝置中進行的反應化學方程式是_________________；當0.5mol MnO2參與反應時，被氧化的HCl的質量為____________，生成的Cl2在標準狀況下的體積約為____________．

（3）在裝置中：①飽和食鹽水的作用是______________，②濃硫酸的作用是__________．

（4）化學實驗中檢驗是否有Cl2產生常用濕潤的淀粉﹣KI試紙．如果有Cl2產生，可觀察到的現象是__________________，寫出反應方程式__________________．

（5）寫出尾氣吸收裝置中進行的反應的化學方程式_______________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X。實驗小組為測定化合物X的組成設計實驗如下：

下列說法不正確的是

A. 固體2是氧化鐵

B. X的化學式可以表示為Fe3C2

C. 溶液甲加熱、蒸發(fā)、灼燒也可得到24．0g固體

D. X與足量的熱濃硝酸反應有NO2和CO2生成

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