Question

18．25℃時，下列有關溶液的說法正確的是（　�。�

• A． 難溶電解質Ag₂SO₄的飽和溶液中，若c（SO₄^2-）=amol•L^-1，則Ksp（Ag₂SO₄）=2a³
• B． 某氨水的pH=11，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH＜10
• C． K_a（HCN）＜K_a（CH₃COOH），說明相同溫度下同濃度的HCN溶液的酸性比CH₃COOH溶液的強
• D． pH=8的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）

Answer 1

分析 A．c（SO₄^2-）=amol•L^-1，銀離子濃度為2amol/L，結合難溶物溶度積的表達式計算；
B．氨水為弱堿，稀釋后電離出的氫氧根離子的物質的量增大；
C．電離平衡常數(shù)越大，相同條件下酸性越強；
D．碳酸氫鈉溶液的pH=8，溶液呈堿性，說明碳酸氫根離子的電離程度大于其電離程度．

解答 解：A．難溶電解質Ag₂SO₄的飽和溶液中，若c（SO₄^2-）=amol•L^-1，則銀離子濃度為2amol/L，則Ksp（Ag₂SO₄）=a×（2a）²=4a³，故A錯誤；
B．某氨水的pH=11，將此溶液稀釋10倍后，由于一水合氨的電離程度增大，則稀釋后溶液的pH＞10，故B錯誤；
C．K_a（HCN）＜K_a（CH₃COOH），說明相同溫度下同濃度的HCN溶液的酸性比CH₃COOH溶液的弱，故C錯誤；
D．pH=8的NaHCO₃溶液中，HCO₃^-的電離程度大于其水解程度，則c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），由于氫氧根離子來自水的電離和碳酸氫根離子的電離，則c（OH^-）＞c（H₂CO₃），溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故D正確；
故選D．

點評 本題考查了弱電解質的電離平衡、難溶物的溶解平衡及計算，題目難度中等，明確電離平衡及其影響為解答關鍵，注意掌握難溶物溶度積的概念及表達式，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．