某學生欲探究FeSO4溶液與濃HNO3的反應。

該同學向盛有FeSO4溶液的試管中滴入數(shù)滴濃硝酸，并振蕩試管，預期現(xiàn)象為試管中會立即產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液焰色逐漸變黃。但實際操作時觀察到液面上方氣體變化紅棕色，且試管中溶液顏色變?yōu)樯钭厣?/p>

為了進一步探究溶液變?yōu)樯钭厣脑颍撏瑢W進行如下實驗。

回答下列問題

(1)向FeSO4溶液和反應后溶液中加入KSCN溶液，前者不變紅色，后者變紅，該現(xiàn)象的結(jié)論是________。

(2)該同學通過查閱資料，認為溶液的深棕色可能是NO2或NO與溶液中Fe2+或Fe3+發(fā)生反應而得到的。為此他利用如圖裝置（氣密性已檢驗，尾氣處理裝備略）進行探究。

Ⅰ.打開活塞a、關閉b，并使甲裝置中反應開始后，觀察到丙中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣�，而丁中溶液無明顯變化。

Ⅱ.打開活塞b、關閉a，一段時間后再停止甲中反應。

Ⅲ.為與Ⅰ中實驗進行對照重新更換丙、丁后，使甲中反應重復進行步驟Ⅰ實驗，觀察到的現(xiàn)象與步驟Ⅰ中相同。

①銅與足量濃硝酸反應的離子方程式是_______________。

②裝置乙的試劑為____________________。

③步驟Ⅱ的目的是_______________________。

④該實驗可得出的結(jié)論是______________________。

(3)該同學重新進行FeSO4溶液與濃HNO3的反應的實驗，觀察到了預期現(xiàn)象，其實驗操作是_________，反應的離子方程式為___________________

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市高一3月學生學業(yè)能力調(diào)研（文）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

元素X的原子有3個電子層，最外層有4個電子。這種元素位于周期表的

A. 第4周期ⅢA族 B. 第4周期ⅦA族

C. 第3周期ⅣB族 D. 第3周期ⅣA族

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二學業(yè)水平測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列詩句描述的過程包含化學變化的是

A. 千錘萬鑿出深山 B. 雪融山頂響流泉

C. 吹盡狂沙始到金 D. 蠟炬成灰淚始干

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省豫南九校高三下學期質(zhì)量考評七理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

鉬酸鈉晶體（Na2MoO4·2H2O）可用于制造生物堿、油墨、化肥、鉬紅顏料、催化劑等，也可用于制造阻燃劑和無公害型冷水系統(tǒng)的金屬抑制劑。下圖是利用鉬精礦（主要成分是MoS2，含少量PbS等）為原料生產(chǎn)鉬酸鈉晶體的工藝流程圖：

回答下列問題：

（1）Na2MoO4中Mo的化合價為____________。

（2）“焙燒”時，Mo元素轉(zhuǎn)化為MoO3，反應的化學方程式為____________，氧化產(chǎn)物是________（寫化學式）。

（3）“堿浸”生成CO2和另外一種物質(zhì)，CO2的電子式為_______，另外一種生成物的化學式為______。

（4）若“除重金屬離子”時加入的沉淀劑為Na2S，則廢渣成分的化學式為________。

（5）測得“除重金屬離子”中部分離子的濃度：c(MoO42-)=0.40mol/L，c(SO42-)=0.04mol/L�！敖Y(jié)晶”前需先除去SO42-，方法是加入Ba(OH)2固體。假設加入Ba(OH)2固體后溶液體積不變，當BaMoO4開始沉淀時，SO42-的去除率為______%。（小數(shù)點后保留一位數(shù)字）[已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8]

（6）鉬精礦在堿性條件下，加入NaClO溶液，也可以制備鉬酸鈉，同時有SO42-生成，該反應的離子方程式為___________________。

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省豫南九校高三下學期質(zhì)量考評七理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列操作不能達到目的的是

選項

目的

操作

A

配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液

將25.0gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸餾水中

B

除去NaCl固體中少量的Na2CO3

將混合物溶于水，再加入稍過量的鹽酸，再加熱蒸發(fā)結(jié)晶

C

使Na2SO3溶液中的SO32-完全轉(zhuǎn)化為SO42-

向Na2SO3溶液中加入過量的H2O2溶液

D

確定KI溶液中的碘離子是否被部分氧化

取少量溶液于試管中，向其中滴加少量淀粉溶液，觀察溶液是否變藍色，再另取少量溶液滴加AgNO3溶液，觀察溶液是否產(chǎn)生黃色沉淀

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江省哈爾濱市高三二模理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，Y原子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)獲得的電子數(shù)目和它的內(nèi)層電子數(shù)目相等，X與Z同主族，Z是所在周期主族元素中原子半徑最大的元素，W的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，R與Z形成的化合物其水溶液呈堿性。下列說法正確的是

A. 離子半徑由大到小的順序為R、Z、Y、W

B. X、Y分別與Z形成的多種化合物在化學鍵類型都相同

C. 由X、Y、Z、R四種元素形成的兩種化合物在水中不能發(fā)生反應

D. Z、W、R最高價氧化物對應的水合物兩兩之間均能發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源：2017屆重慶市高三適應性月考（六）理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位。

I.合成氨工業(yè)中，初始時氮氣、氫氣的體枳比為1：3時，每反應1mol N2，放出92.2kJ熱量。

(1)工業(yè)合成氨的熱化學方程式是_________________。

(2)如圖為合成氨反應在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，平衡混合物中氨的體積分數(shù)。

①由圖可知：p1、p2、p3的大小關系為____________，理由是___________________。

②A、B點生成氨氣的速率大小關系為____________________。B、C點，合成氨反應的化學平衡常數(shù)大小關系為__________，C點，N2的轉(zhuǎn)化率為_____。③下列關于合成氨的說法正確是______(填序號)。

A.斷開1個N=N鍵的同時有6個N—H鍵形成，反應一定達到平衡狀態(tài)

B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變狀態(tài)，反應一定達到平衡狀態(tài)

C.由于△H<0、△S>0，故合成氨反應一定能自發(fā)進行

D.增大n(N2):n(H2)的比值，有利用提離H2的轉(zhuǎn)化率

II.最近美國Simons等科學家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。其電池反應為4NH3+3O2==2N2+6H2O，你認為電解質(zhì)溶液應顯_______(填“酸性”“中性”或“堿性”)，寫出負極的電極反應式：_________。若電池產(chǎn)生的電流為1A，反應時間為1小時，氨氣的轉(zhuǎn)化率為80%，則最低需要______mol氨氣（列出計算式即可，已知一個電子的電量是1.6×10-19C）。

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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省高三下學期周練（四）理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于實驗Ⅰ～Ⅳ的說法正確的是

A. 實驗Ⅰ：逐滴滴加鹽酸時，試管中立即產(chǎn)生大量氣泡

B. 實驗Ⅱ：通過實驗現(xiàn)象可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

C. 實驗Ⅲ：本裝置可以用于從飽和食鹽水制取NaCl晶體

D. 實驗Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三（實驗班）第十次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上以煤和水為原料通過一系列轉(zhuǎn)化可變?yōu)榍鍧嵞茉礆錃饣蚬I(yè)原料甲醇。

（1）已知①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O (l) ΔH2

③H2O (l)= H2O (g) ΔH3

則碳與水蒸氣反應C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)的ΔH =________。

（2）工業(yè)上也可以僅利用上述反應得到的CO2和H2進一步合成甲醇，反應方程式為：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g）ΔH＜0

①工業(yè)生產(chǎn)過程中CO2和H2的轉(zhuǎn)化率________（填“前者大”、“后者大”、“一樣大”或“無法判斷”），為了提高甲醇的產(chǎn)率可以采取的措施是_______________（填兩點）。

②在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2進行上述反應。測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如下圖所示。該溫度下的平衡常數(shù)為______（保留三位有效數(shù)字）。

改變溫度，使反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)。起始溫度體積相同（T1℃、2 L密閉容器）．反應過程中部分數(shù)據(jù)見下表：

反應時間

CO2（mol）

H2（mol）

CH3OH（mol）

H2O（mol）

反應Ⅰ

恒溫恒容

0min

2

6

0

0

10min

4.5

20min

1

30min

1

反應Ⅱ

絕熱恒容

0min

0

0

2

2

①達到平衡時，反應Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ龋浩胶獬?shù)K(Ⅰ)___K(Ⅱ)（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；平衡時CH3OH的濃度c(Ⅰ)___c(Ⅱ)。

②對反應Ⅰ，前10 min內(nèi)的平均反應速率υ(CH3OH)=______，若30 min時只向容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，則平衡_____移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。

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