實(shí)驗(yàn)室中需要配制0.2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是（ ）

A．950mL，11.2g B．500mL，11.7g C．1000mL，11.7g D．任意規(guī)格，11.12g

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為8.96L的CO和CO2的混合氣體共14.4g
（1）CO的質(zhì)量為5.6g
（2）CO的體積為4.48L
（3）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為36g•mol-1
（4）混合氣體的密度為1.61g•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山西省高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是a g，12C的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A．由已知信息可得：NA＝ B．Wg該原子的物質(zhì)的量一定是 mol

C．Wg該原子中含有個(gè)該原子g D．該原子的摩爾質(zhì)量是aNA g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧沈陽(yáng)東北育才學(xué)校高一階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑又不是還原劑的是（ ）

A．F2+H2O（生成O2和HF） B．Na+H2O

C．NaH+H2O（生成H2和NaOH） D．Na2O2+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧沈陽(yáng)東北育才學(xué)校高一階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是（ ）

A．直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體

B．電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電

C．滲析法可用于含有氯化鈉的淀粉溶液的提純

D．用含1molFeCl3的溶液可制得6.02×1023個(gè)Fe（OH）3膠體粒子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO•Cr2O3）為原料生產(chǎn)，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下，涉及的主要反應(yīng)是：
6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

請(qǐng)根據(jù)以上工藝流程回答下列問題：
（1）在操作①中，高溫反應(yīng)爐內(nèi)有Na2CrO4生成，同時(shí)Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO2，雜質(zhì)Si02、Al203與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫出氧化鋁與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑．
（2）操作②的目的是降低pH有利于水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，當(dāng)pH調(diào)到7～8時(shí)能使它們完全水解生成H2SiO3、Al（OH）3沉淀而除去o
（3）操作③中，酸化時(shí)加入硫酸可將Na2CrO4溶液轉(zhuǎn)化成重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）溶液，該反應(yīng)的離子方程式為2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．欲分離反應(yīng)后溶液中的Na2SO4和Na2Cr2O7，可釆用的方法是結(jié)晶（填實(shí)驗(yàn)操作名稱）．
（4）稱取該工藝所得重鉻酸鉀樣品2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL置于捵量瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量KI溶液（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$═2I-+S4O${\;}_{6}^{2-}$）．
①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液，溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不再變化；
②實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL，則該樣品中重鉻酸鉀的純度為94.08%（設(shè)整個(gè)過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)，保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．“細(xì)菌冶金”是利用某些細(xì)菌的特殊代謝功能開采金屬礦石，例如溶液中亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分FeS2）氧化為Fe2（SO4）3，并使溶液酸性明顯增強(qiáng)；利用Fe2（SO4）3作氧化劑溶解輝銅礦石（主要成分Cu2S），然后加入鐵屑進(jìn)一步得到銅，其流程如圖：

（1）黃鐵礦氧化過程的化學(xué)反應(yīng)方程式為4FeS2+15O2+2H2O $\frac{\underline{\;細(xì)菌\;}}{\;}$2Fe2（S04）3+2H2S04 ．
（2）完成溶解輝銅礦石（Cu2S）和進(jìn)一步得到銅的離子反應(yīng)方程式：
①Cu2S+10Fe3++4H2O$\frac{\underline{\;細(xì)菌\;}}{\;}$2Cu2++10Fe2++8H+（　�。�+1SO42-
②Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
（3）該工藝煉銅的副產(chǎn)品SO2用過量氨水吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2NH3•H2O=（NH4）2SO3+H2O．
（4）①該工藝制得的粗銅還需進(jìn)一步提純，利用電解法可制成純度高達(dá)99%以上的精銅，請(qǐng)寫出該方法陰極反應(yīng)式Cu2++2e-=Cu．
②請(qǐng)?jiān)u價(jià)細(xì)菌冶金的優(yōu)點(diǎn)可以降低能源消耗，利于減少污染，對(duì)貧礦和尾礦的開采更有價(jià)值．（說一點(diǎn)即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列各物質(zhì)的分類、名稱（或俗名）、化學(xué)式都正確的是（　�。�
A．金屬氧化物   氧化鐵   FeOB．非金屬氧化物 二氧化硫  SO2
C．堿性氧化物  過氧化鈉  Na2O2D．堿  純堿  Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．在反應(yīng)Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中：
（1）該反應(yīng)被氧化的元素Cu，被還原的元素N；（填元素符號(hào)）
（2）該反應(yīng)中氧化劑為①HNO3，②還原劑為Cu；
③氧化產(chǎn)物為Cu（NO3）2，④還原產(chǎn)物為NO2；（填化學(xué)式）
（3）當(dāng)該反應(yīng)有32gCu被消耗，被消耗的HNO3的物質(zhì)的量是2mol；被還原的HNO3的物質(zhì)的量是1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是1mol．

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