10．以下名稱、化學(xué)用語(yǔ)均正確的是（　　）
A．笨的實(shí)驗(yàn)式：CHB．二氯乙稀的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=C（Cl）2
C．甲酸的結(jié)構(gòu)式：D．醛基的電子式：

分析 A．笨錯(cuò)誤，應(yīng)該為苯；
B．該名稱中必須指出兩個(gè)Cl原子的位置；
C．甲酸分子中含有1C的飽和一元羧酸；
D．氧原子的最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，漏掉了氧原子的2對(duì)孤電子對(duì)．

解答 解：A．苯為含有1個(gè)苯環(huán)的有機(jī)物，其分子式為C6H6，不是笨，故A錯(cuò)誤；
B．二氯乙稀，沒(méi)有指出氯原子的位置，CH2=C（Cl）2為1，1-二氯乙烯，故B錯(cuò)誤；
C．甲酸分子中含有1個(gè)羧基，其結(jié)構(gòu)式為：，故C正確；
D．醛基中碳原子含有一個(gè)孤電子，碳原子和氧原子形成兩對(duì)共用電子對(duì)、和氫原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，所以其電子式為，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度中等，涉及結(jié)構(gòu)式、電子式、有機(jī)物名稱及命名等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．常溫常壓下，3.2g O2所含的原子數(shù)為0.2NA．√ （判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．水是一種戰(zhàn)略性經(jīng)濟(jì)資源，下列物質(zhì)對(duì)水質(zhì)不會(huì)產(chǎn)生嚴(yán)重污染的是（　�。�
A．CH3OHB．SO2C．HgCl2D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．對(duì)下列裝置圖或圖象描述正確的是（　�。�
A．作為測(cè)量中和反應(yīng)反應(yīng)熱的裝置圖，從玻璃儀器的角度看，圖1還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
B．檢驗(yàn)圖2裝置的氣密性時(shí)，向漏斗中加水若出現(xiàn)圖中所示的現(xiàn)象，可以證明該氣密性良好
C．已知圖3是利用原電池檢驗(yàn)空氣中Cl2含量的裝置，其中Pt電極作負(fù)極
D．根據(jù)圖4的溶解度變化可知，在較低溫度下容易分離MgSO4•7H2O和CaSO4•2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Fe3+與Fe2+的相互轉(zhuǎn)化，實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象如下：
Ⅰ．配制FeCl2溶液
取部分變質(zhì)的氯化亞鐵固體[含有難溶性雜質(zhì)Fe（OH）2Cl]，向其中加入稀鹽酸，使其完全溶解，再加入適量鐵粉．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)探究Fe3+與Fe2+的相互轉(zhuǎn)化
實(shí)驗(yàn)1：0.1 mol/L FeCl2溶液$\stackrel{滴加KSCN溶液}{→}$無(wú)明顯現(xiàn)象$\stackrel{滴加氯水}{→}$溶液變紅
實(shí)驗(yàn)2：0.1 mol/L FeCl3溶液$\stackrel{滴加KSCN溶液}{→}$溶液變紅$\stackrel{滴加0.1mol/LKI溶液}{→}$溶液紅色未褪去
（1）寫(xiě)出Fe（OH）2Cl與鹽酸反應(yīng)的離子方程式Fe（OH）2Cl+2H+=Fe3++Cl-+2H2O．
（2）請(qǐng)用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)1中滴加氯水后溶液變紅的原因2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+．
（3）實(shí)驗(yàn)2的現(xiàn)象與預(yù)測(cè)不同，為探究可能的原因，該小組同學(xué)又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟1：10 mL 0.1 mol/L KI溶液$\stackrel{加6滴0.1mol/LFeCl_{3}溶液}{→}$溶液明顯變黃
步驟2：將黃色溶液分為三份．
試管1 取2 mL 黃色溶液$\stackrel{滴加KSCN溶液}{→}$溶液變紅
試管2 取3 mL 黃色溶液$\stackrel{加2滴K_{3}[Fe（CN）_{6}]溶液}{→}$溶液變藍(lán)
試管3 取3 mL 黃色溶液$\stackrel{加入2mLCCl_{4}}{→}$取上層溶液$\stackrel{加2滴K_{3}[Fe（CN）_{6}]溶液}{→}$溶液變藍(lán)
（比試管2中溶液顏色深）
①試管2中滴加K3[Fe（CN）6]檢驗(yàn)的離子是Fe2+．
②黃色溶液中含有的溶質(zhì)微粒有K+、Cl-和Fe3+、Fe2+、I2．
③綜合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是Fe3+與I-的反應(yīng)為可逆反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．有8種物質(zhì)：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧環(huán)己烯．其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應(yīng)使溴水褪色的有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列氧化物不能與鋁粉發(fā)生鋁熱反應(yīng)的是（　�。�
A．Cr2O3B．MnO2C．WO3D．MgO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．電子工業(yè)是國(guó)民經(jīng)濟(jì)支柱產(chǎn)業(yè)之一，也是新興科學(xué)技術(shù)發(fā)展產(chǎn)業(yè)．曾經(jīng)電子工業(yè)常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．
（1）檢驗(yàn)腐蝕后的溶液中是否含有Fe3+，應(yīng)選用的試劑是KSCN溶液．
（2）為了從使用過(guò)的腐蝕廢液中回收銅，并重新制得純凈的FeCl3溶液，采用如圖所示實(shí)驗(yàn)步驟．請(qǐng)?jiān)诟骺崭駜?nèi)填上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)式以使實(shí)驗(yàn)達(dá)到預(yù)期目的．

（3）寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++Fe═3Fe2+，F(xiàn)e+Cu2+═Fe2++Cu，F(xiàn)e+2H+═Fe2++H2↑，2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．58.5gNaCl溶解于1L水中配成的溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
B．將22.4L的HCl氣體溶于水，制成1L溶液，其濃度為1mol/L
C．配制480ml 1.0mol/L的NaOH 溶液需要NaOH 固體20.0g
D．中和100ml 1 1mol/L 的H2SO4溶液，需要NaOH 4g

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