5．提純含有少量Ba（NO3）2雜質(zhì)的KNO3溶液，可以使用的方法為（　　）
A．加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸
B．加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸
C．加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸
D．加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸

分析 提純含有少量Ba（NO3）2雜質(zhì)的KNO3溶液，先加碳酸鉀將鋇離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后，向?yàn)V液中加硝酸即可，以此來解答．

解答 解：A．加入過量的Na2CO3溶液，過濾，向?yàn)V液中滴加適量的稀硝酸，會(huì)生成新的雜質(zhì)硝酸鈉，因此不可行，故A錯(cuò)誤；
B．加入過量的K2SO4溶液，過濾，向?yàn)V液中滴加適量的稀硝酸，K2SO4會(huì)有剩余，因此不可行，故B錯(cuò)誤；
C．先加入過量的K2CO3溶液，過濾，再向?yàn)V液中加入適量的HNO3，HNO3會(huì)與過量的碳酸鉀反應(yīng)生成硝酸鉀，因此可行，故C正確；
D．加入過量的Na2SO4溶液，過濾，向?yàn)V液中滴加適量的硝酸，向?yàn)V液中滴加適量的稀硝酸，K2SO4會(huì)有剩余，會(huì)生成新的雜質(zhì)硝酸鈉，因此不可行，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．回答下列問題：
（1）把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連，可以組成各種原電池．若a、b相連，a為負(fù)極；c、d相連，c為負(fù)極；a、c相連，c上有氣泡生成；b、d相連，d金屬片質(zhì)量減輕，則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閍＞c＞d＞b
（2）某溫度時(shí)，2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)K=a，則此溫度下2N2O4（g）?4NO2（g）的平衡常數(shù)為K=a-2
（3）在25℃時(shí)，若10體積的某強(qiáng)酸溶液（pH=a）與1體積的某強(qiáng)堿溶液（pH=b）混合后溶液呈中性，則混合之前，a與b之間應(yīng)滿足的等量關(guān)系是a+b=15
（4）用離子方程式表示FeCl3溶液用于凈水的原因Fe3++3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某強(qiáng)酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-
（2）寫出有關(guān)離子方程式：步驟①中生成A3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O步驟②生成沉淀I：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
（3）假設(shè)A、F、I均為0.1mol，10mL X溶液中n（H+）=0.4mol，而沉淀C物質(zhì)的量大于0，.7mol，則該溶液中A（填字母）Cl-
A、一定含有　　B、一定不含
C、不能確定是否含有理由是因?yàn)榭隙ù嬖诘碾x子構(gòu)成的溶液正負(fù)電荷已守恒．又不能確定溶液中是否含有Fe3+，若含有Fe3+離子，同時(shí)含有Cl-離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鐵粉溶于稀鹽酸中   2Fe+6H+═2Fe3++H2↑
B．鈉和水反應(yīng)  Na+H2O═Na++OH-+H2↑
C．用氫氧化鈉溶液吸收多余的Cl2：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
D．碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．將一定量的鋅與100mL 18.5mol/L濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A 33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液的pH=1，則
（1）氣體A為V（SO2）=6.72L、V（H2）=26.88L；
（2）反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子
（3）反應(yīng)中共消耗Zn97.5 g（有必要的解答過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．科學(xué)家從（NH4）2SO4中檢出化學(xué)式為N4H4（SO4）2的物質(zhì)，該物質(zhì)的晶體中含有SO42-和N4H44+兩種離子，當(dāng)N4H44+遇到堿性溶液時(shí)，會(huì)生成N4分子．下列說法正確的是（　　）
A．N4與N2互為同位素
B．N4H44+與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為N4H44++4OH-═N4+4H2O
C．N4H4（SO4）2為弱電解質(zhì)
D．N4H44+中只含有極性共價(jià)鍵，不含非極性共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．工業(yè)上制取漂白粉：向澄清石灰水中通入足量的Cl2B．驗(yàn)證醋酸是弱電解質(zhì)：常溫下測(cè)定0.1 mol•L-1醋酸鈉溶液的pHC．探究FeCl3和KI溶液反應(yīng)限度：向5mL0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中加入0.1 mol•L-1KI溶液1mL，振蕩，加苯萃取后，向水層中加入5滴KSCN溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象D．檢驗(yàn)蔗糖水解生成的葡萄糖：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加熱一段時(shí)間后，再與銀氨溶液混合加熱，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣，且溶液中的離子能大量共存的是（　�。�
A．K+、NO3-、OH-、Cl-B．Cu2+、SO42-、H+、Na+
C．H+、Ba2+、Mg2+、NO3-D．NH4+、MnO4-、H+、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．四氯化錫（SnCl4）是一種重要的化工產(chǎn)品．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下裝置制備SnCl4．

已知：①金屬錫熔點(diǎn)231℃，化學(xué)活潑性與鐵相似；
②干燥的氯氣與熔融金屬錫反應(yīng)生成SnCl4，SnCl4的沸點(diǎn)114℃；
③SnCl2、SnCl4均易水解，易溶于有機(jī)溶劑，且Sn2+易被氧化．
（1）試管Ⅱ中的試劑是飽和食鹽水．
（2）Ⅵ處裝置最好選用C（填序號(hào)）．

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，欲回收利用裝置I中未反應(yīng)完的MnO2，需要的玻璃儀器有普通漏斗、玻璃棒、燒杯
（4）甲同學(xué)認(rèn)為V中產(chǎn)品可能含有SnCl2，請(qǐng)利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在SnCl2，簡(jiǎn)要說明實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：取少量V中產(chǎn)品溶于水，滴加少量Br2的四氯化碳溶液，溶液顏色褪去，則證明含有SnCl2，否則不含．
已知：K MnO4的氧化性強(qiáng)于氯氣供選擇的試劑：FeCl2溶液、酸性K MnO4溶液、稀鹽酸、Br2的四氯化碳溶液
（5）實(shí)驗(yàn)用錫粒中含有雜質(zhì)Cu．乙同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定錫粒的純度．
第一步：稱取7.5g錫粒溶入足量稀鹽酸中；過濾；
第二步：加入過量FeCl3，將Sn2+氧化成Sn4+；
第三步：用1mol•L-1K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，發(fā)生反應(yīng)的表達(dá)式為（未配平）：
Fe2++Cr2O72-+H+→Cr3++Fe3++H2O
第二步中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Sn2++2Fe3+═Sn4++2Fe2+，若達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗20mLK2Cr2O7溶液，試計(jì)算錫粒中錫的百分含量95.2%．

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