寫出下列微粒的符號
（1）羧基
 
，（2）羥基
 
，（3）甲基
 
．
考點：烴的衍生物官能團
專題：有機化學(xué)基礎(chǔ)
分析：（1）羧基為有機物羧酸的官能團，羧基中含有1個碳氧雙鍵、和1個羥基；
（2）羥基中含有1個H和1個O原子形成的中性原子團，為醇類、酚類的官能團；
（3）甲基為甲烷失去1個H原子后形成的原子團．
解答： 解：（1）羧基為羧酸的官能團，羧基的結(jié)構(gòu)簡式為：-COOH，
故答案為：-COOH；
（2）羥基為醇類、酚類的官能團，羥基的結(jié)構(gòu)簡式為：-OH，
故答案為：-OH；
（3）甲基中含有1個C、3個氫原子，甲基的結(jié)構(gòu)簡式為：-CH3，
故答案為：-CH3．
點評：本題考查了常見原子團的書寫，題目難度不大，注意掌握常見有機物官能團的結(jié)構(gòu)及名稱，明確官能團的結(jié)構(gòu)與有機物類型的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下說法正確的是（　�。�
A、16O轉(zhuǎn)化為18O不是化學(xué)變化
B、汽車尾氣中的CO、NO等都是汽油和柴油的不完全燃燒產(chǎn)物
C、t℃時，1L pH=6的純水中OH-的數(shù)目為10-8NA
D、同一物質(zhì)不同聚集狀態(tài)下分子間的平均距離都是：d（氣態(tài)）＞d（液態(tài)）＞d（固態(tài)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在硫酸與硫酸銅的混合溶液200g中，滴入40%的氫氧化鈉溶液100g，恰好完全反應(yīng)．記錄反應(yīng)過程，得到的沉淀與所加的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．問：

（1）與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為
 
g．
（2）將容器中的溶液在t℃時恒溫蒸發(fā)27克水后，恰好達到飽和，計算t℃時飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）25℃時，某NaCl溶液中c（Cl-）=1×10-4 mol/L，則該溶液中c（Na+ ）：c（OH-）=
 

（2）25℃時，將0.1mol/L NaOH溶液與0.06mol/L的H2SO4溶液等體積混合（忽略混合后體積的變化），求所得溶液的pH=
 
．
（3）某溫度（t℃）時，測得0.01mol?L-1 的NaOH溶液的pH=11，
①則該溫度下水的Kw=
 
．
②在該溫度下測得某溶液pH=3，則該溶液中c（H+ ）：c（OH- ）=
 
．
③該溫度下將pH=2的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，pH=
 

（4）純水中c（H+ ）=5.0×10-7 mol/L，則此時純水中的c（OH-）=
 
；若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-3mol/L，則c（OH-）=
 
；在該溫度時，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c（OH-）=5.0×10-2 mol/L，則溶液中c（H+ ）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)：下列物質(zhì)：①Na2SO4②HNO3③KClO3④NaHCO3⑤酒精⑥H2⑦H2O⑧NaOH ⑨氨水⑩金剛石
（1）屬于酸的是：
 
  屬于堿的是：
 

（2）屬于電解質(zhì)：
 
 屬于非電解質(zhì)：
 

（3）能導(dǎo)電的是：
 
（都填序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：
元素
性質(zhì)		ABCDEFGMIJK
原子半徑
（10-10m）		1.021.860.741.430.771.100.991.540.751.171.34
最高價態(tài)+6+1---+3+4+5+7+1+5+4+1
最低價態(tài)-2----2----4-3-1----3-4---
試回答下列問題：
（1）以上11中元素中第一點電離能最小的是
 
（填編號）
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式M2C2與EC2反應(yīng)：
 

（3）上述E．F．G三種元素中的某兩中元素形成的化合物中，每一個原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的
 
，
 
（填化學(xué)式）．
（4）元素E與氫元素形成的分子E2H4，該分子中有
 
個原子在同一平面內(nèi)，分子中共形成
 
個б鍵．
（5）C與I相比較，非金屬性較弱的
 
（填元素名稱），可以驗證你的結(jié)論的是下列中的
 

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和揮發(fā)性             B．單質(zhì)分子中的鍵能
C．兩元素的電負(fù)性                        D．含氧酸的酸性
（6）J和C形成的晶態(tài)化合物屬于
 
晶體，n mol該晶體中含有
 
mol J-C化學(xué)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)中的某些元素是與生命活動密不可分的元素．請回答下列問題：
（1）NH4NO3是一種重要的化學(xué)肥料，其中N原子的雜化方式分別是
 
，NO3-的空間構(gòu)型為
 
．
（2）A、B、C三元素的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子排布均為4s1．
①B元素基態(tài)原子電子排布式為
 
．
②A元素單質(zhì)的晶體堆積模型為
 
（填字母），其空間利用率為
 
．

③氫元素與C元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元如圖．則該化合物的化學(xué)式為
 
．（小白球表示H，小黑球表示C）
（3）已知氮化硼（BN）的一種晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，則B-N-B之間的夾角是
 
，氮化硼的密度為3.52g/cm3，則B-N鍵的鍵長是
 
pm（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國已開發(fā)出新型煤粉燃燒器，煤的燃燒效率可達95%以上．
（1）當(dāng)今世界各國能源研究的中心議題之一，就是提高燃燒效率，
 
．
（2）提高煤的燃燒效率通常需要考慮：①
 
；②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72L CH4；②3.01×1023個HCl分子；③7.2gH2O，下列對這三種物質(zhì)的關(guān)系從小到大的排列順序是：
（1）物質(zhì)的量
 
；
（2）體積
 
；
（3）質(zhì)量
 
；
（4）氫原子數(shù)
 
．

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