【題目】A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，且含有一種相同的元素，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是單質(zhì)。

（1）若A是一種淡黃色固體，B是氣態(tài)氫化物，C、D為氣態(tài)氧化物，且C是形成酸雨的主要物質(zhì)。請(qǐng)寫(xiě)出C與B反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。

（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D為氣態(tài)氧化物，且C、D是形成光化學(xué)煙霧的一個(gè)重要原因。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式____________________________________。實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)氣體B存在用的試劑或用品為________________。

（3）若B、D既能溶于強(qiáng)酸溶液，又能溶于強(qiáng)堿溶液，反應(yīng)②③均需要強(qiáng)堿性溶液，反應(yīng)④可以通過(guò)滴加少量稀鹽酸實(shí)現(xiàn)。據(jù)此判斷A元素在周期表中的位置是_________________。請(qǐng)寫(xiě)出②的離子方程式_________________________________。

（4）若C是一種淡黃色固體，常用于吸吸面具中的供氧劑，D是一種強(qiáng)堿。寫(xiě)出反應(yīng)④的離子方程式_________________________________________________________。

【答案】2H2S＋SO2＝3S＋2H2O 4NH3＋5O24NO＋6H2O 濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙 第三周期第ⅢA族 2Al＋2OH－＋6H2O＝[Al(OH)4]－+3H2↑ 2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑

【解析】

(1) A是一種淡黃色固體且C是形成酸雨的主要物質(zhì)，這樣可以推出A為單質(zhì)硫。C為SO2，而B為H2S。

（2）C、D是形成光化學(xué)煙霧的一個(gè)重要原因，可以推出為氮的氧化物。由此B為NH3。檢驗(yàn)NH3用,濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙。

（3）B、D既能溶于強(qiáng)酸溶液，又能溶于強(qiáng)堿溶液，推出為Al元素。又因?yàn)?/span>②③均需要強(qiáng)堿性溶液，所以A為Al，B為Al2O3.

（4）因?yàn)?/span>C是一種淡黃色固體，常用于吸吸面具中的供氧劑，D是一種強(qiáng)堿。所以C為Na2O2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若某原子在處于能量最低狀態(tài)時(shí)，外圍電子排布為，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 該元素可能有+3價(jià)

B. 該元素位于第5周期副族

C. 該元素原子核外共有39個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子

D. 該元素基態(tài)原子第N能層上還有5個(gè)空軌道

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氣是一種理想的綠色能源。利用生物發(fā)酵得到的乙醇制取氫氣，具有良好的應(yīng)用前景。乙醇水蒸氣重整制氫的部分反應(yīng)過(guò)程如下圖所示：

已知：反應(yīng)I和反應(yīng)II的平衡常數(shù)隨溫度變化曲線(xiàn)如圖所示。

（1）反應(yīng)I中，1 mol CH3CH2OH(g)參與反應(yīng)后的熱量變化是256 kJ。

① H2O的電子式是：_________________。

② 反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式是：___________________________。

（2）反應(yīng)II，在進(jìn)氣比[n(CO) : n(H2O)]不同時(shí)，測(cè)得相應(yīng)的CO的平衡轉(zhuǎn)化率見(jiàn)下圖（各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同，也可能不同）。

① 圖中D、E兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度分別為TD和TE。判斷：TD_______TE（填“＜” “＝”或“＞”）。

② 經(jīng)分析，A、E和G三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度相同，其原因是A、E和G三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的____相同。

③ 當(dāng)不同的進(jìn)氣比達(dá)到相同的CO平衡轉(zhuǎn)化率時(shí)，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度和進(jìn)氣比的關(guān)系是______。

（3）反應(yīng)III，在經(jīng)CO2飽和處理的KHCO3電解液中，電解活化CO2制備乙醇的原理如下圖所示。

① 陰極的電極反應(yīng)式是__________________________。

② 從電解后溶液中分離出乙醇的操作方法是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn)。一種以液態(tài)肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是

A. b極發(fā)生氧化反應(yīng)

B. a極的反應(yīng)式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O

C. 放電時(shí)，電流從a極經(jīng)過(guò)負(fù)載流向b極

D. 其中的離子交換膜需選用陽(yáng)離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（ ）

A.向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小

B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

C.向氨水中加入鹽酸至中性，溶液中<1

D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】VA族的氮、磷、砷（As）等元素的化合物在科研和生產(chǎn)中有許多重要用途，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)砷的基態(tài)原子的電子排布式為___________________。

(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______________。

(3)NH3的沸點(diǎn)比PH3高，原因是___________；PO43-離子的立體構(gòu)型為___________。

(4)AsH3是無(wú)色稍有大蒜氣味的氣體，在AsH3中As原子的雜化軌道類(lèi)型為______________。

(5)H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，解釋H3AsO4比H3AsO3 酸性強(qiáng)的原因_____________________。

(6)磷的一種單質(zhì)白磷（P4）屬于分子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖。已知最近兩個(gè)白磷分子間的距離為 a pm（1pm=10-12m），阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為__________________g/cm3（只要求列算式，不必計(jì)算）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】制備乙酸乙酯的綠色合成路線(xiàn)之一為：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A. 加熱條件下，M能與新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生反應(yīng)

B. ④的反應(yīng)類(lèi)型屬于酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)

C. 淀粉和纖維素的化學(xué)式均為（C6H10O5）n，二者互為同分異構(gòu)體

D. 用飽和碳酸鈉溶液可以鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化銨被廣泛用于醫(yī)藥、干電池、織物印染、洗滌等領(lǐng)域。氯化銨T1溫度下有以下平衡：

（1）N原子最外層電子有______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；上述平衡中物質(zhì)，在晶體時(shí)屬于離子晶體的是__________。

（2）的電子式為______________。

（3）Cl的非金屬性強(qiáng)于S，用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)說(shuō)明理由：_________________。

（4）上述該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____________________________________。

（5）在2L密閉容器中建立平衡，不同溫度下氨氣濃度變化正確的是_________。

（6）T1溫度在2L，容器中，當(dāng)平衡時(shí)測(cè)得為amol/L，保持其他條件不變，壓縮容器體積至1L（各物質(zhì)狀態(tài)不變），重新達(dá)到平衡后測(cè)得為bmol/L。試比較a與b的大小a_____b（填“＞”“＜”或“=”），并說(shuō)明理由：___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖中A為278g/mol。B、D、E、F、G是氧化物且B為紅棕色固體，F(xiàn)、K是氫化物，C、H是日常生活中最常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，J是黃綠色氣體。O是白色沉淀（圖中部分反應(yīng)物和生成物沒(méi)有列出）。

（1）寫(xiě)出A、G、L的化學(xué)式A______________：G： _______________，L：______________。

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式 ________________________________________________。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)M→L的離子方程式為________________________________________。

（4）若將O敞口久置，變質(zhì)過(guò)程中的現(xiàn)象為___________________________________，發(fā)生的化學(xué)方程式為__________________________________________________。

（5）向M溶液中投入與M等物質(zhì)的量的Na2O2，反應(yīng)的離子方程式是____________。

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