Question

在密閉容器中有可逆反應：nA（g）+mB（g）?pC（g）△H＞0處于平衡狀態(tài)，（已知m+n＞p），則下列說法正確的是：①升溫，

c(B)

c(C)

的比值變小②降溫時體系內(nèi)混合氣體平均分子量變�、奂尤隑，A的轉化率增大④加入催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變⑤加壓使容器體積減小，A或B的濃度一定降低⑥若A的反應速率為V_A，則B的反應速率為

n?VA

m

（　�。�

• A、①②③⑤
• B、①②③④
• C、①②⑤⑥
• D、③④⑤⑥

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：①該反應為吸熱反應，升溫，平衡正向移動；
②降溫時平衡逆向移動，結合M=

m

n

分析；
③加入B，平衡正向移動，促進A的轉化；
④加入催化劑，平衡不移動；
⑤加壓使容器體積減小，m+n＞p，平衡正向移動；
⑥若A的反應速率為V_A，反應速率之比等于化學計量數(shù)之比．

解答： 解：①該反應為吸熱反應，升溫，平衡正向移動，B減少，C增大，所以

c(B)

c(C)

的比值變小，故正確；
②降溫時平衡逆向移動，由M=

m

n

可知，氣體質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量變大，則混合氣體平均相對分子質(zhì)量變小，故正確；
③加入B，平衡正向移動，促進A的轉化，所以A的轉化率增大，故正確；
④加入催化劑，平衡不移動，氣體總的物質(zhì)的量不變，故正確；
⑤加壓使容器體積減小，m+n＞p，平衡正向移動，但A、B的濃度比原狀態(tài)大，故錯誤；
⑥若A的反應速率為V_A，反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則B的反應速率為

m?VA

n

，故錯誤；
故選B．

點評：本題考查化學平衡的影響因素，把握反應的特點及平衡移動的常見影響因素為解答的關鍵，⑤為解答的難點和易錯點，注重基礎知識的考查，題目難度不大．