最近，我國某高校一研究小組將0.383g AgCl，0.160g Se和0.21g NaOH裝入充滿蒸餾水的反應(yīng)釜中加熱到115℃，10小時后冷至室溫，用水洗凈可溶物后，得到難溶于水的金屬色晶體A。在顯微鏡下觀察，發(fā)現(xiàn)A的單晶竟是六角微型管（如右圖所示），有望開發(fā)為特殊材料�，F(xiàn)代物理方法證實A由銀和硒兩種元素組成，Se的質(zhì)量幾近原料的2/3；A的理論產(chǎn)量約0.39g。

1．寫出合成A的化學(xué)方程式，標(biāo)明A是什么。（3分）

2．溶于水的物質(zhì)有：______________________________________。（2分）

1．4AgCl＋3Se＋6NaOH＝2Ag2Se＋Na2SeO3＋4NaCl＋H2O (2分) A是Ag2Se（1分）

2．NaCl、NaOH、Na2SeO3、Na2S（2分，Na2Se獨得1分）

注：Na2Se是由于原料中過量的Se歧化產(chǎn)生的。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：022

我國某高校一研究小組將0.383g AgCl，0.160g Se，0.21gNaOH裝入充滿蒸餾水的反應(yīng)釜中加熱到115℃，10h后冷至室溫，用水洗凈可溶物后，得到難溶于水的金屬色晶體A。在顯微鏡觀察下，發(fā)現(xiàn)A的單晶竟是六用微晶管，有望開發(fā)為特殊材料�，F(xiàn)代物理方法證實A由銀和硒兩種元素組成，Se的質(zhì)量接近原料的；A的理論產(chǎn)量約0.39g。

(1) 寫出合成A的化學(xué)方程式________；A為________(寫化學(xué)式)。

(2) 溶于水的物質(zhì)有________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：022

我國某高校一研究小組將0.383g AgCl，0.160g Se，0.21gNaOH裝入充滿蒸餾水的反應(yīng)釜中加熱到115℃，10h后冷至室溫，用水洗凈可溶物后，得到難溶于水的金屬色晶體A。在顯微鏡觀察下，發(fā)現(xiàn)A的單晶竟是六用微晶管，有望開發(fā)為特殊材料�，F(xiàn)代物理方法證實A由銀和硒兩種元素組成，Se的質(zhì)量接近原料的；A的理論產(chǎn)量約0.39g。

(1) 寫出合成A的化學(xué)方程式________；A為________(寫化學(xué)式)。

(2) 溶于水的物質(zhì)有________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

沒有水就沒有生命，自然界中的水豐富多樣。下面是某中學(xué)一研究小組在研究水時所記錄的實驗現(xiàn)象，請根據(jù)已學(xué)知識解釋。

（1）雷雨天后，一同學(xué)取一杯外觀渾濁的河水，他在水中加了幾顆明礬晶體，攪拌后不一會兒，就變澄清透明，杯底有沉淀物。沉淀物的主要成分是___________，加明礬晶體攪拌后變澄清透明的原因是_________________________________。

（2）某同學(xué)家附近有一口老井，井中之水冬天溫?zé)�、夏天冰涼，清澈無比。他從井中取了一杯清澈的井水到實驗室里，加了幾滴明礬溶液。結(jié)果觀察到白色渾濁、少量無色氣泡產(chǎn)生等現(xiàn)象。推測這口老井水為什么會有“冬溫夏涼”的現(xiàn)象？清澈的井水中加明礬為什么會產(chǎn)生沉淀和氣泡？

（3）假期時某同學(xué)到一農(nóng)村的親戚家去度假，由于那里還沒裝自來水，日常用水都是從村邊的一口井里取來的。有一次他偶然發(fā)現(xiàn)，頭一天取回的清澈井水表面產(chǎn)生了一層暗紅色的“銹皮”，水桶底下還沉積有少量泥沙似的雜質(zhì)。此后，他天天觀察，原來這個現(xiàn)象天天都存在。經(jīng)過分析他提出了一個假設(shè)， 并取樣回到學(xué)校實驗室里進(jìn)行了驗證，證實了自己的假設(shè)。請你推測井水中可能含有較多的金屬離子是___________,你認(rèn)為該同學(xué)可以用什么方案驗證所提出的假設(shè)______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年浙江省寧波市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

草酸是一種重要的試劑。下面是利用草酸探究濃度對反應(yīng)速率影響的實驗。

（1）為證明濃度對反應(yīng)速率的影響，曾有教科書《化學(xué)反應(yīng)原理》設(shè)計了如下實驗：取兩支試管，各加入4mL0.01mol·L-1的KMnO4酸性溶液，分別向其中加入0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液2mL，記錄溶液褪色所需時間。

實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：      ；

預(yù)期現(xiàn)象是：

①溶液的顏色由      色變?yōu)?u>      色，

②其中加入      mol·L-1H2C2O4的那支試管中的溶液先變色。

然而實驗結(jié)果并不盡如人意。實驗過程顏色復(fù)雜，且褪色先緩慢，后逐漸加快；最大的問題是草酸濃度大，反應(yīng)速率卻更慢。

本實驗?zāi)芊褡鳛檎n堂實驗研究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響？適宜的條件是怎樣的？某校一研究小組對此進(jìn)行了探究。下面是他們的實驗報告的一部分：

表1　試驗安排及結(jié)果

實驗

編號

A（KMnO4溶液濃度/mol·L-1）

B（草酸溶液濃度/mol·L-1）

C（硫酸溶液濃度/mol·L-1）

褪色時間/s

1

3

3

1

336

2

1

2

3

82

3

3

1

3

76

4

1

3

2

133

5

2

3

3

102

6

3

2

2

156

7

2

2

1

300

8

2

1

2

115

9

1

1

1

200

 

應(yīng)用SPSS16.0對正交試驗結(jié)果進(jìn)行方差分析，結(jié)果如下表

表2　各因素水平的數(shù)據(jù)處理結(jié)果

 

A（KMnO4溶液）

B（草酸溶液）

C（硫酸溶液）

濃度/mol·L-1

0.005

0.010

0.015

0.1

0.5

0.9

6

12

18

平均褪色時間/s

138.3

172.3

189.3

130.3

179.3

190.3

278.7

134.7

86.7

 

（2）由表2可知，三因素中，      的濃度（選填“A、B或C”，下空同）對反應(yīng)速率影響顯著，而      的濃度對反應(yīng)速率的影響不顯著。

（3）由表2可知，當(dāng)高錳酸鉀濃度為      mol·L-1、草酸濃度為      mol·L-1時，反應(yīng)最快。即因素A、B的較適宜實驗條件得以確定。

根據(jù)以上實驗結(jié)果，該小組同學(xué)繼續(xù)探究硫酸的濃度是怎樣影響本反應(yīng)速率的，測得如下實驗結(jié)果：

表3　不同硫酸濃度下的褪色時間

c(H2SO4)/mol·L-1

18

16

14

12

10

8

6

褪色時間/s

67

83

90

103

129

146

200

 

（4）根據(jù)課堂實驗的合適時間，可選溶液的褪色時間約為1分鐘和2分鐘的兩份溶液，即此時硫酸的濃度為      mol·L-1和      mol·L-1，這也有利于觀察這兩個反應(yīng)速率的差異。

結(jié)論：草酸與酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)，可作為課堂實驗探究濃度對反應(yīng)速率的影響。

 

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