Question

【題目】（1）質(zhì)量之比為16∶7∶6的三種氣體SO2、CO、NO，分子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_______；氧原子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_______；相同條件下體積比為_(kāi)_______。

（2）某氣體氧化物的化學(xué)式為RO2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.92g該氧化物的體積為448ml，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______，R的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_______。RO2的化學(xué)式為_(kāi)____________

（3）常溫下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O，恰好達(dá)到飽和，該溶液的密度為1.21 g/cm3，則該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度_________________，從中取出20.0 mL該溶液，配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是_____________ml。

Answer 1

【答案】

（1）5:5:4；10:5:4 5:5:4

（2）46g/mol；14；NO2；

（3）1.51mol/L；30.2mL。

【解析】

試題分析：（1）質(zhì)量比為16：7：6的三種氣體 SO2、CO、NO物質(zhì)的量之比為：：=5：4：4，故三者分子數(shù)目之比為5：4：4，含有氧原子數(shù)目之比為5×2：5×1：4×1=10：5：4，相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，則三者體積之比為5：4：4，故答案為：5：5：4；10：5：4；5：5：4；

（2）RO2的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量為=0.02mol，其摩爾質(zhì)量為=46g/mol，R的相對(duì)原子質(zhì)量為46-32=14，R為N元素，RO2的化學(xué)式為NO2，故答案為：46g/mol；14；NO2；

（3）12.5g CuSO45H2O的物質(zhì)的量為=0.05mol，則溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量為0.05mol，溶液的體積為=mL，故硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為=1.51mol/L，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則20.0ml該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積為=30.2mL，故答案為： 1.51mol/L；30.2mL。