Question

18．一些酸在反應(yīng)中可以表現(xiàn)出多種性質(zhì)，如在反應(yīng)Cu+4HN0₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O中：
（1）還原劑是Cu還原產(chǎn)物是NO₂．硝酸沒(méi)有全部參加氧化還原反應(yīng)，被氧化和未被氧化的硝酸物質(zhì)的量之比等于1：1．
（2）在此反應(yīng)中，硝酸表現(xiàn)出氧化性性和酸性性．
（3）當(dāng)生成標(biāo)況F11.2LNO₂時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是0.5mo1．

Answer 1

分析 反應(yīng)Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O中，Cu元素的化合價(jià)升高，則Cu為還原劑，N元素的化合價(jià)降低，則硝酸為氧化劑，生成NO₂為還原產(chǎn)物，以此解答該題．

解答 解：（1）反應(yīng)Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O中，Cu元素的化合價(jià)升高，則Cu為還原劑，N元素的化合價(jià)降低，則硝酸為氧化劑，生成NO₂為還原產(chǎn)物，4HNO₃參與反應(yīng)被氧化和未被氧化的硝酸物質(zhì)的量之比等于（4-2）：2=1：1，故答案為：Cu；NO₂；1：1；
（2）N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到+4價(jià)，硝酸表現(xiàn)為氧化性，同時(shí)生成硝酸銅，硝酸還表現(xiàn)為酸性，故答案為：氧化性；酸性；
（3）N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到+4價(jià)，所以當(dāng)生成標(biāo)況11.2LNO₂時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是$\frac{11.2}{22.4}$mol×（5-4）=0.5mol，故答案為：0.5．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)等計(jì)算，明確氧化還原反應(yīng)中的基本概念及元素的化合價(jià)變化即可解答，題目難度不大．．