【題目】將一定量的鋁、鐵混合物完全溶于200mL 1mol/L H2SO4溶液中,然后再滴加0.5mol/L NaOH溶液至生成沉淀量最大,則此時消耗NaOH溶液的體積為( )
A.400mL
B.600mL
C.800mL
D.1000mL
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【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的值,下列說法正確的是( )
A.0.1mol鐵與足量的鹽酸完全反應,鐵失去的電子數為0.3NA
B.4.48LNH3中含原子總數目為0.8NA
C.新制的含NA個Fe(OH)3分子的氫氧化鐵膠體中,含有膠粒的物質的量為1mol
D.23gNO2和N2O4的混合氣體中含有原子總數1.5NA
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【題目】下列說法正確的是( 。
A.a克CH4在氧氣中完全燃燒,將其產物全部跟足量的過氧化鈉完全反應,反應后固體質量恰好也增加a克
B.將等物質的量的Na2O和Na2O2分別投入到足量且等質量的水中,得到溶質質量分數相等
C.1mol Na2O2與2mol NaHCO3固體混合后,在密閉容器中加熱充分反應,排出氣體物質后冷卻,殘留的固體物質是Na2CO3
D.向某溶液中加入氯水,然后再加入KSCN溶液變紅色,說明原溶液中含有Fe2+
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【題目】已知水在25℃和95℃時,其電離平衡曲線如圖所示:
(1)95℃時水的離子積KW=
(2)95℃時,0.01mol/LNaOH溶液的PH= .
(3)95℃時水的電離平衡曲線應為(填“A”或“B”),請說明理由 .
(4)25℃時,將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為 .
(5)95℃時,若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是 .
(6)曲線B對應溫度下,pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后,混合溶液的pH=5.請分析原因: .
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【題目】催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一,研究表明,在Cu/ZnO催化劑存在下,CO2和H2可發(fā)生兩個平行反應,分別生成CH3OH和CO,反應的熱化學方程式如下:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=﹣53.7kJmol﹣1 Ⅰ
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2 Ⅱ
某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2,在相同壓強下,經過相同反應時間測得如下實驗數據:
T(K) | 催化劑 | CO2轉化率(%) | 甲醇選擇性(%) |
543 | Cat.1 | 12.3 | 42.3 |
543 | Cat.2 | 10.9 | 72.7 |
553 | Cat.1 | 15.3 | 39.1 |
553 | Cat.2 | 12.0 | 71.6 |
[備注]Cat.1:Cu/ZnO納米棒;Cat.2:Cu/ZnO納米片;甲醇選擇性;轉化的CO2中生成甲醇的百分比
已知:①CO和H2的標準燃燒熱分別為﹣283.0kJmol﹣1和﹣285.8kJmol﹣1 .
②H2O(1)═H2O(g)△H3=44.0kJmol﹣1
請回答(不考慮溫度對△H的影響):
(1)反應I的平衡常數表達式K=;反應Ⅱ的△H2=kJmol﹣1 .
(2)有利于提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有 .
A.使用催化劑Cat.1
B.使用催化劑Cat.2
C.降低反應溫度
D.投料比不變,增加反應物的濃度
E.增大 CO2和H2的初始投料比
(3)表中實驗數據表明,在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉化成CH3OH的選擇性有顯著的影響,其原因是 .
(4)在如圖中分別畫出反應I在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應過程﹣能量”示意圖.
(5)研究證實,CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇,則生成甲醇的反應發(fā)生在極,該電極反應式是 .
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【題目】以乙烯為原料合成化合物C的流程如圖所示:
(1)乙醇和乙酸中所含官能團的名稱分別為:和 .
(2)B物質的結構簡式為 .
(3)①、④的反應類型分別為和反應.
(4)反應②和④的化學方程式分別為:
②;
④ .
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【題目】看圖填空
(1)畫出b元素的原子結構示意圖 , 并寫出元素b的單質在二氧化碳中燃燒的化學方程式:
(2)將a、b、c三種元素的最高價氧化物對應的水化物堿性由強到弱排序:(填寫物質化學式)
(3)寫出元素c的氧化物與元素a的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式:
(4)將e、f的最高價氧化物對應的水化物酸性較強的是:(填寫物質化學式)
(5)寫出d元素的氫化物(一個分子共有三個原子)電子式: , 寫出f元素單質與該氫化物反應的離子方程式: .
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