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10．將相距一定距離的兩塊鐵板分別連接到直流電電源的正、負極上，就可以除去流經鐵板之間的空氣中的懸浮顆粒．其主要原理是（　�。�
A．電泳B．過濾C．布朗運動D．丁達爾效應

分析 空氣中的懸浮顆粒是膠體，膠粒因吸附帶電荷，據此解題．

解答 解：空氣中的懸浮顆粒是膠體，膠粒因吸附帶電荷，能在電場中發(fā)生電泳．
故選A．

點評 本題考查膠體的重要性質，題目難度不大，學習中注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40g/mL、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1 120mL （標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀，下列說法不正確的是（　�。�
A．得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL
B．該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol/L
C．NO2和N2O4 的混合氣體中，NO2的體積分數是80%
D．該合金中銅與鎂的物質的量之比是2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．疊氮化鈉（NaN3）是汽車安全氣囊中的主要成分，能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產生大量氣體將氣囊鼓起．實驗室測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質量分數．實驗步驟如下：
①稱取約2.5000g疊氮化鈉試樣，配成250mL溶液．
②準確量取25.00mL溶液置于錐形瓶中，用滴定管加入50.00mL 0.1000mol•L-1
（NH4）2Ce（NO3）6（六硝酸鈰銨），
[發(fā)生反應為：2（NH4）2Ce（NO3）6+2NaN3═4NH4NO3+2Ce（NO3）3+2NaNO3+3N2↑]（雜質不參與反應）．
③反應后將溶液稍稀釋，然后向溶液中加入5mL濃硫酸，滴入2滴鄰菲噦啉指示液，用0.0500mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2（硫酸亞鐵銨）標準滴定溶液滴定過量的Ce4+至溶液由淡綠色變?yōu)辄S紅色（發(fā)生的反應為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+），消耗硫酸亞鐵銨標準溶液24.00mL．
（1）步驟①配制疊氮化鈉溶液時，除需用到燒杯、玻璃棒、量筒外，還用到的玻璃儀器有250mL容量瓶、、膠頭滴管．
（2）疊氮化鈉受撞擊時生成兩種單質，反應的化學方程式為2NaN3$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$2Na+3N2↑．
（3）若其它讀數正確，滴定到終點后，讀取滴定管中 （NH4）2Fe（SO4）2標準溶液體積按如圖讀取，將導致所測定樣品中疊氮化鈉質量分數偏小（選填：“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（4）通過計算確定疊氮化鈉試樣中含NaN3的質量分數為多少（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電池．甲醇燃料電池的工作原理如圖所示． 
（1）b處通入的是CH3OH，c處通入的是O2．該電池的電極反應式：
負極發(fā)生是2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2↑+12H+，正極的電極反應式為：?3O2+12H++12e-=6H2O．
（2）向外電路釋放電子的電極是A電極．（填A或B）
（3）工作一段時間后，當6.4g甲醇完全反應生成CO2時，有?1.2NA個電子轉移．
（4）比起直接燃燒燃料產生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點，其中主要有兩點：首先是燃料電池能量轉化效率高，其次是產物對環(huán)境無污染．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．T℃時，在容積為0.5L的密閉容器中發(fā)生如 下反應．mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（s）△H＜0（m、n、p、q為最簡整數比）．A、B、C、D的物質的量變化如圖所示．
（1）前3min，v（C）=0.4 mol•L-1•min-1．
（2）在該溫度下K=1.69．
（3）反應達到平衡后，下列措施對A的轉化率無影響的是BC（填選項字母）．
A．保持體積不變，再通入2mol A和1molB
B．移走一部分D    
C．把容器的體積縮小一倍
D．升高溫度
（4）T℃時，容積為1L的密閉容器中，起始時充入0.2mol A、0.4mol B、0.3mol C、0.5mol D，此時v（正）=v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在高溫下用一氧化碳還原mg四氧化三鐵得到ng鐵．已知氧的相對原子質量為16，則鐵的相對原子質量為（　�。�
A．$\frac{21n}{m-n}$B．$\frac{64n}{3（m-n）}$C．$\frac{m-n}{32n}$D．$\frac{24n}{m-n}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�
A．甲烷的標準燃燒熱為-890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．500℃、300 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）$?_{500℃、300MPa}^{催化劑}$ 2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．氯化鎂溶液與氨水反應：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
D．氧化鋁溶于NaOH溶液：A12O3+2OH-═2AlO${\;}_{2}^{-}$+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質中，屬于混合物的是（　�。�
A．碳酸鈉B．液態(tài)氮C．鹽酸D．氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中，正確的是（　�。�
A．含金屬元素的離子不一定是陽離子
B．金屬與鹽溶液反應都是置換反應
C．玻璃是氧化物，成分可表示成Na2O．CaO.6SiO2
D．與強酸、強堿都反應的物質只有兩性氧化物和兩性氫氧化物

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